人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案

1 人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案 2 課題 1 金屬材料 一， 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí) 目標(biāo) ： 使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見(jiàn)合金的成分性能和用途。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。 通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。 二，教學(xué) 重點(diǎn) 1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 三，教學(xué) 難點(diǎn) 1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié) 論的能力 四， 教學(xué)方法 采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問(wèn)題 實(shí)驗(yàn) 觀察 分析 結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。 五， 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品： 鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙 六， 課時(shí)安排 1 課時(shí) 3 七 ，教學(xué) 內(nèi)容 1，【引入】 展示生活中常見(jiàn)的金屬制品，得出：人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬材料的結(jié)論。 2，【新授課】 人類(lèi)使用 金屬材料的小知識(shí) 1.人類(lèi)最早使用的金屬材料 青銅（銅錫合金） 2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬 鐵 3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位 鋁 一、金屬材料 純金屬（ 90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 【閱讀 P3相關(guān)內(nèi)容，討論】 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。 3、金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 1、金屬材料 4 （ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類(lèi)： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 【過(guò)渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。 二、合金 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（ 或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 【演示實(shí)驗(yàn) 8-1】 【討論 金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的 熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 5 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注 ：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的 重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （ 1）熔點(diǎn)高、密度小 合金的 優(yōu)點(diǎn) （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （ 3）抗腐蝕性能好 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八， 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第八單元 課題 1 金屬材料 一、 物理性質(zhì) 1、 金屬的 共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。 2.性質(zhì)決定用途 二、合金 1、常見(jiàn)合金生鐵和鋼。 2、常見(jiàn)合金的主要成份、性能和用途。 3.合金的優(yōu)點(diǎn) 6 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展 學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 二，教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序 及金屬的化學(xué)性質(zhì) 。 三，教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 四， 教學(xué)準(zhǔn)備 7 藥品： 鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、 儀器： 砂紙、火柴、試管（若干） 、 坩堝鉗、。 五， 教學(xué)方法 問(wèn)題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。 六， 課時(shí)安排 2 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì) 2，【新授課】 一、金屬的化學(xué) 性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來(lái)清洗）。 2Mg O2=2MgO 2Al 3O2=2Al2O3 鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 2Cu+O2 2CuO Fe+2O2 Fe3O4 金屬 +氧氣金屬氧化物 金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動(dòng)性： Mg Al Fe， Cu Au 8 【演示實(shí)驗(yàn) Mg、 Zn、 Fe、 Cu和稀 HCl 混合】 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 Mg H2SO4=MgSO4 H2 反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱 Zn H2SO4=ZnSO4 H2 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢 Fe 2HCl=FeCl2 H2 反應(yīng)較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成 +2價(jià)的鐵，不生成 +3價(jià)的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng) 以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。 金屬的活動(dòng)性： Mg Zn FeCu 置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。 【 演示實(shí)驗(yàn) 活動(dòng)與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ） 2Al 3FeSO4=Al2(SO4)3 3Fe Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“ 濕法冶金 ” 原理 ) 銅絲插入硫酸鋁溶液中 ， 無(wú)明顯現(xiàn)象 金屬活動(dòng)性 ： Al Fe Cu 二 、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： 9 1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） 3.位于 前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液 中置換出來(lái)。 （除 K、 Ca、Na、 Ba） 3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書(shū)設(shè)計(jì) 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 二 、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 10 課題 3 金屬資源的利用和保護(hù) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法； 了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 ； 樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 二，教學(xué)重點(diǎn) 1.了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金 屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。 三，教學(xué)難點(diǎn) 1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本， 生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 五，教學(xué)方法 11 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。 六，課時(shí)安排 2 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2，【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式： 大多數(shù)以化合物形式存在， 少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。 【閱讀資料 金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 【看圖 8-17】 2.幾種常見(jiàn)的礦石 赤鐵礦（ Fe2O3）、磁鐵礦（ Fe3O4）、菱鐵礦（ FeCO3) 黃鐵礦（ FeS2)、鋁土礦（ Al2O3）、黃銅礦（ CuFeS2）、輝銅礦（ Cu2S） 二、鐵的冶煉 1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原 出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰 石、空氣 3.設(shè)備：高爐 12 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。 先通 CO 再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通 CO。 尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 例題： P18 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護(hù)和利用 : 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 13 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬資源概況 二、 鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護(hù)和利用 第九單元 溶液 14 課題 1 溶液的形成 一， 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念； 知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)： 學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 知道溶液是一類(lèi)重要的物質(zhì)， 在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 二，教學(xué) 重點(diǎn) 建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 三，教學(xué) 難點(diǎn) 對(duì)溶解過(guò)程的理解。 四， 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品： 蔗糖 、 食鹽 、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、 硫酸銅溶液 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙 五， 課時(shí)安排 2 課時(shí) 六，教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境 實(shí)驗(yàn)探究 歸納總結(jié) 七 ，教學(xué) 內(nèi)容 ，【引入】 從 生活中 常見(jiàn)的 溶液 引入 ，【新授課】 【 演示實(shí)驗(yàn) 9-1 修改版 】 15 編號(hào) 加入水中的物質(zhì) 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 形成 1 蔗 糖 固體消失，形成無(wú)色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體 分層，油上浮，土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問(wèn)】 1.溶液一定是無(wú)色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。） 2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。） 由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 （ 1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的 混合物 ， 叫做溶液 。 （ 2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性 （ 3）擴(kuò)散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如 NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖 （ 4）組成：溶質(zhì)和溶劑 注意： a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液 為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液 為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 16 水是最常用的溶劑 ，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。 溶劑也 可以是固體、液體或氣體 。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱： 溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 若溶劑是水，一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液 【 演示實(shí) 驗(yàn) 9-2】 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 【 演示實(shí)驗(yàn) 9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3， 溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固 液 固體 液體 氣 液 氣體 液體 液 液 量少的液體 量多的液體 注： 1.液液形成溶液時(shí)，其中一種是水時(shí)，不論水的量為多少，水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。 【 演示實(shí)驗(yàn) 9-4】 4， 乳濁液和懸濁液 17 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸 濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。 乳化：洗滌劑能將植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。 注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。 ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 七 ，板書(shū)設(shè)計(jì) 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 第一課時(shí) 一、溶液的形成 1、溶液 （ 1）概念 （ 2）基本特征 （ 3）擴(kuò)散方式 （ 4）組成 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 4，乳濁液和懸濁液 第二課時(shí) ，【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的 相關(guān)知識(shí) 18 ，【新授課】 【活動(dòng)與探究 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】 實(shí)驗(yàn)方案： 將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄；對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶解吸熱： NH4NO3溶解 溶解放熱： NaOH 溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象： NaCl 溶解 【提問(wèn)】同樣是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？ 二、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí)，吸收熱量 溶解過(guò)程 水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時(shí)，放出熱量 若： Q 擴(kuò)散 Q 水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低 【提問(wèn)】若沒(méi)有溫度計(jì)，如何來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來(lái)感受溫度的變化 【設(shè)計(jì)探究】 1. 2. 19 燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時(shí)放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時(shí)放熱 導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時(shí)吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解 時(shí)吸熱 課題 2 溶解度 一， 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題 建立假設(shè) 設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖） 動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 觀察記錄 分析現(xiàn)象 得出結(jié)論。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) : 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化 。 二，教學(xué) 重點(diǎn) 飽和溶液的涵義及 “ 活動(dòng)與探究 ” 。 三，教學(xué) 難點(diǎn) 飽 和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四， 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品： 5 g NaCl（預(yù)先稱好）、 5 g KNO3 4 包（預(yù)先稱好） 儀器： 燒杯 2 個(gè)（各裝 20 mL 水）、玻璃棒 1 根、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 20 五， 課時(shí)安排 2 課時(shí) 六，教學(xué)過(guò)程 1，【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。 2，【新授課】 【活動(dòng)與探究 圖 9-8及 9-9】 在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。 加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念： 在一定 溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。 2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注： Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 21 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí) ， 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 二、溶解度 （一）固體的溶解度 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 。 四要素 ： 條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和 溶質(zhì)的 質(zhì)量溶解度的單位：克 溶解度的含義： 20時(shí) NaCl的溶液度為 36g 含義： 在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時(shí)， NaCl在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克 。 影響固體溶解度的因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 少數(shù) 固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)2 溶解度曲線 （ 1） t3時(shí) A 的溶解度為 80g （ 2） P 點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)， A 和 C 的溶解度相同 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 22 （ 3） N 點(diǎn)為 t3時(shí) A 的不飽和溶液 ， 可通過(guò) 加入 A物質(zhì) 、 降溫 、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（ 4） t1時(shí) A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （ 6）從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （ 7） t2 時(shí) A、 B、 C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有 A 和 B無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （ 8）除去 A 中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離 A 與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 （二） 氣體的溶解度 1.定義：在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí) ，氣體溶解在 1 體積水 里達(dá)到 飽和狀 態(tài)時(shí)的 氣體體積。 2.影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） （三）混合物的分離 （ 1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） -溶質(zhì)受溫度影響較小 降低溫度 ： 冷卻熱的飽和溶液 如（ KNO3） 溶質(zhì)受溫度影響大 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 23 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題 2 溶解度 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念 2.判斷方法 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 4.濃、稀溶 液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 二、溶解度 （一）固體的溶解度 溶解度的定義 溶解度的含義： 影響固體溶解度的因素： 溶解度曲線 （二） 氣體的溶解度 1.定義 2.影響因素 （三）混合物的分離 （ 1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 24 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一， 教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 掌握一種溶液組成的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 3.情感態(tài) 度與價(jià)值觀目標(biāo) : 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。 二，教學(xué) 重點(diǎn) 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 三，教學(xué) 難點(diǎn) 25 理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 四， 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 儀器： 燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒 藥品： 水，食鹽，硫酸銅固體 。 五， 課時(shí)安排 1 課時(shí) 六， 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究 比較分析 得出結(jié)論 七， 教學(xué) 內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識(shí)。 2，【新授課】 【演示實(shí)驗(yàn) 9-5】 一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、在飽 和溶液中 ： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（ C S） 【討論】將【演示實(shí)驗(yàn) 9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 S 100+S 26 （ 1）用固體配制： （ 水的密度可以看作是 1g/cm3,因此可以用量筒來(lái)量取 ） 步驟：計(jì)算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【例題 1】 【演示實(shí)驗(yàn) 9-6】 （ 2）用濃溶液稀釋?zhuān)?稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【例題 2】 【演示實(shí)驗(yàn) 9-7】 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、在飽和溶液中 ： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（ C S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 S 100+S 27 （ 1）用固體配制 （ 2）用濃溶液稀釋 第十單元 酸和堿（ 補(bǔ)充內(nèi)容 ） 一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離 1， 演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性 干燥的 NaCl、 NaOH、蔗糖； C2H5OH、蒸餾水 不導(dǎo)電 NaCl 溶液、稀 HCl (H2SO4)、 NaOH 溶液 導(dǎo)電 2，為什么有的物質(zhì)如 NaCl 在干燥時(shí)不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔兀?復(fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義 電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動(dòng)而形成的。 故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電的粒子。 NaCl 干燥時(shí)無(wú)能自由移動(dòng)的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。 溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子 Na+、 Cl-，所以能夠?qū)щ姟?蔗糖、乙醇中沒(méi)有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。 28 3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動(dòng)的 離子的過(guò)程。 電離方程式：寫(xiě) 拆 平 NaCl = Na+Cl- Na+向陰極移動(dòng)， Cl-向陽(yáng)極移動(dòng) 即形成電流 練習(xí) 看 P56，圖 10，寫(xiě)出 HCl NaOH 溶于水的電離方程式。 注意事項(xiàng)： 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽(yáng)離子、陰離子。 在電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價(jià)。 原子團(tuán)在電離過(guò)程中不變。 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 檢查時(shí)， = 兩邊的原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。 二，酸堿鹽的定義 HCl =H+ Cl- H2SO4 =2H+ SO42- HNO3 =H+ NO3- （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的 H+,余下的部分是酸根離子） 1,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是 H+ 的化合物叫酸。 鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見(jiàn)的 酸 29 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH- 2，電離時(shí)生成的陰離子都是 OH-的化合物叫堿。 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見(jiàn)的 堿 NaCl = Na+Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42- 3,電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做 鹽 。 氯化鈉、碳酸鈉等是常見(jiàn)的鹽。 三，物質(zhì)的分類(lèi) 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸 堿 純凈物 無(wú)機(jī)物 鹽 物質(zhì) 氧化物 化合物 有機(jī)物 混合物 30 課題 1 常見(jiàn)的酸和堿（第一課時(shí)） 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況； 了解幾種常見(jiàn)的酸； 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。 3.情感態(tài)度 與價(jià)值觀目標(biāo)： 使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。 二，教學(xué)重點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 三，教學(xué)難點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒 、 試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸 五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究 聯(lián)系實(shí)際 鞏固練習(xí) 六，課時(shí)安排 1 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 1.復(fù)習(xí)引入 31 復(fù)習(xí)酸堿的定義； 通過(guò)對(duì)第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么， 還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？ 2 一，酸堿指示劑 （常見(jiàn)：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實(shí)驗(yàn) 10-1 變色規(guī)律： 紫色 石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。 酸紅堿藍(lán) 無(wú)色 酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。 酸無(wú)堿紅 3， 二，常見(jiàn)的酸 演示實(shí)驗(yàn) 10-2 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象 瓶口有白霧 （稀 HCl 無(wú)） 無(wú)明顯現(xiàn)象 氣味 有 刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 32 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2，其他常見(jiàn)酸：硝酸 (HNO3)、醋酸（ CH3COOH ）、磷酸（ H3PO4 ）、檸檬酸等等 4， 2.濃硫酸的特性 吸水性： 把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑 ，不能干燥堿性氣體，如 NH3 ） 演示實(shí)驗(yàn) 10-3 脫水性、腐蝕性： 能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實(shí)驗(yàn) 10-4 濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。 故 濃硫酸的稀釋 要非常小心： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。 演示實(shí)驗(yàn) 10-5 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法 ：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。 【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？ 三、酸的分類(lèi) 1.按酸分子中有無(wú)氧原子 33 含氧酸： H2SO4 、 HNO3 無(wú)氧酸： HCl 、 H2S 2.按酸分子電離時(shí)生成的 H+個(gè)數(shù) 一元酸： HCl、 HNO3 二元酸： H2SO4 、 H2S 三元酸： H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據(jù)分子里除 H、 O 元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無(wú)氧酸：氫 +另一元素名稱：氫某酸 5，【練習(xí)】 6， 【 課堂小結(jié) ,作業(yè) 】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題 1 常見(jiàn)的酸和堿 一， 酸堿指示劑 1， 常見(jiàn)酸堿指 示劑： 石蕊溶液、酚酞溶液 2， 變色規(guī)律： 酚酞溶液：酸無(wú)堿紅 石蕊溶液：酸紅堿藍(lán) 二，常見(jiàn)的酸 1， 鹽酸，硫酸 2， 濃硫酸的特性 脫水性、腐蝕性 34 吸水性 濃硫酸的稀釋 濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法 課題 1 常見(jiàn)的酸和堿（第二課時(shí)） 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 了解酸的通性及原理，能書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的 “規(guī)則意識(shí) ”。 二， 教學(xué)重點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)。 三，教學(xué)難點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、 NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究 聯(lián)系實(shí)際 鞏固練習(xí) 35 六，課時(shí)安排 1 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【復(fù)習(xí)引入】 復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性 2， 三，酸的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn) 圖 10-6】 1.與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 【實(shí)驗(yàn) 與活 潑金屬的反應(yīng)】 2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 【實(shí)驗(yàn) 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】 3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H+ 【實(shí)驗(yàn) 鹽酸與 AgNO3溶液、硫酸與 BaCl2溶液的反應(yīng)】 4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3，三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- Ba(NO3)2及 HNO3 HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 4，【練習(xí)】 36 5，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 三，酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與酸堿指示劑的反應(yīng)： 2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 37 課題 1 常見(jiàn)的酸和堿（第三 、四 課時(shí)） 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。 認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。 2.能力目標(biāo)： 使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。 3.情 感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。 二，教學(xué)重點(diǎn) 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 三，教學(xué)難點(diǎn) 38 堿的化學(xué)性質(zhì)。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 藥品： NaOH 固體、 20%NaOH 溶液、 CaO 固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。 五，教學(xué)方法 復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)探究 聯(lián)系實(shí)際 鞏固練習(xí) 六，課時(shí)安排 2 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 【復(fù)習(xí)引入】 復(fù)習(xí)酸的通性 一，常見(jiàn)的堿 1.氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 強(qiáng)烈的腐蝕性（圖 10-7） 堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 【實(shí)驗(yàn) 10-6】 39 吸水性，易潮解 可做干燥劑 保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與 CO2 反應(yīng)） 用途： 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 制法 ： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH 2，氫氧化鈣 Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗稱：熟石灰、消石灰 腐蝕性 【實(shí)驗(yàn) 10-6】 制法： CaO +H2O= Ca(OH)2 CaO 溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱。 Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。 用途： 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰乳用來(lái)粉刷墻壁 3，其他常見(jiàn)的堿 氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與 NaOH 相似；氨水 NH3 H2O 等 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)、作業(yè)】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一，常見(jiàn)的堿 1.氫氧化鈉 NaOH 2，氫氧化鈣 Ca(OH)2 40 俗稱 俗稱 強(qiáng)烈的腐蝕性 腐蝕性 吸水性 制法 用途 用途 3，其他常見(jiàn)的堿 第四課時(shí) 二，堿的化學(xué)性質(zhì) 【活動(dòng)與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】 【圖 10-8 所示實(shí) 驗(yàn)】 1.堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 【與二氧化碳的反應(yīng)】 2. 酸性氧化物 +堿 鹽 +水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O 3. 酸 +堿 鹽 +水 具有通性的原因： 電離 時(shí)所生成的陰離子全部是 OH- 注： 難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 三，酸性氧化物與堿性氧化物 41 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的 氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) （ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 +堿 鹽 +水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng) ) (2) 堿性氧化物 +酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 【實(shí)驗(yàn) 10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因有能自由移動(dòng)的離子 不同的酸中都有 H+酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì) 42 不 同的堿中都有 OH-堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì) 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)、作業(yè)】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 二，堿的化學(xué)性質(zhì) 1.堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng) 2. 酸性氧化物 +堿 鹽 +水 3. 酸 +堿 鹽 +水 三，酸性氧化物與堿性氧化物 四，酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 學(xué)會(huì)用 pH 試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的 pH。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià) 值觀目標(biāo)： 讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。 43 二，教學(xué)重點(diǎn) 1. 酸堿之間的中和反應(yīng) 2. 用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度 三，教學(xué)難點(diǎn) 中和反應(yīng)的探究過(guò)程 四，教學(xué)準(zhǔn)備 藥品： 稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液 、 pH 試紙 、醋、食鹽水、 NaCl 溶液、 CuSO4 溶液、 NaCO3溶液 儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管 五，教學(xué)方法 觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐 六，課時(shí)安排 2 課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 第一課時(shí) 【引入】 我們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？ 【實(shí)驗(yàn) 10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸 NaOH 和 HCl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看圖 10-13，理解 NaOH 和 HCl 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】 其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，如： 44 NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O 一，中和反應(yīng) 1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)： H+和 OH-反應(yīng)生成水。 2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。 【閱讀 P5960，回答中和反應(yīng)的應(yīng)用】 二，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥 【課堂小結(jié)，作業(yè)】 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 一，中和反應(yīng) 1.定義 2.鹽 二，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1.改變土壤的酸堿性 2.處理工廠的廢水 2.用于醫(yī)藥 45 第二課時(shí) 【引入】 酸堿指示劑 -可知溶液的酸堿性。但在實(shí)際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。 三、溶液酸堿度的表示法 pH 溶液酸堿度的表示法 pH 1，范圍 ： 通常 在 0 14 之間 （ 1） 0 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強(qiáng) pH 值與溶液的濃度有關(guān)。 46 【練習(xí)，比較酸堿度】 2， pH的測(cè)定 ：最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH 試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的 pH（ 讀數(shù)為整數(shù) ） 【實(shí)驗(yàn) 測(cè)定溶液的 pH】 【錯(cuò)誤的測(cè)定方法】直接把試紙插入待測(cè)溶液中，或?qū)⒃嚰垵?rùn)濕。 3,酸堿度的意義 P62 4, pH 的改變方法 減小酸度或堿度 加水稀釋 /加堿性溶液（酸性溶液） 定值改變 pH=5 pH=8 加入 pH8的堿性溶液 pH=13 pH=2 加入 pH2 的酸性溶液 5，鹽的 pH 【測(cè)定幾種鹽溶液的 pH】 NaCl 溶液、 CuSO4 溶液、 NaCO