河北省張家口市第十中學(xué)高中化學(xué) 2.3.3 氧化還原反應(yīng)（第3課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第三課時） 班級姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見的氧化劑、還原劑，并能對氧化性、還原性強弱進(jìn)行簡單比較。2初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算?！局攸c難點】物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】六、常見的氧化劑和還原劑1.物質(zhì)所含元素的化合價 ，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就 氧化劑，該物質(zhì)具有 。物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價，根據(jù)元素化合價的變化趨勢，可以推測物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對于fe、fe2+、fe3+而言，fe處于鐵元素的最低價態(tài)， 還原性，fe2+處于 價態(tài)， 氧化性 還原性，fe3+處于 價態(tài)， 氧化性?！緦c訓(xùn)練】1.亞硝酸（hno2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是 （ ） no no2 hno3 n2 nh3a b c d全部2. 在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：活潑的非金屬單質(zhì)，如_、_等，氧化性含氧酸，如_、_等，某些高價化合物，如_、_等。3.常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如_、_、_等，某些非金屬單質(zhì)，如_、_等，某些低價態(tài)氧化物，如co、so2等，一些低價含氧酸及其鹽，如h2so3、na2so3等，處于低價態(tài)的金屬陽離子，如fe2+等,含低價元素的化合物，如h2s、hbr、hi等?！緦c訓(xùn)練】下列變化需加入還原劑的是 ( )a. hco3-co2 b. mno4-mn2+ c. feofe3o4 d. h3alo3halo2【合作探究】七、物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱判斷1可依據(jù)金屬活動順序表判斷2可依據(jù)反應(yīng)條件差異判斷3可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷【對點訓(xùn)練】在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2kclo3+i2=2kio3+cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是 ( ) a. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng) b. 還原性：i2cl2 c. 氧化性：i2cl2 d. 氧化性：kclo3i2八、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算電子守恒常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算。分析【對點訓(xùn)練】3個so32恰好將2個xo4離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）a+1 b+2 c+3 d+4【隨堂練習(xí)】1.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )ana2s b s c so2 d h2so42在下列分子，原子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是（ ）aal3+ bcl- cfe dh2o23下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）acuocu bcaco3caocfefecl2 dhclcl24根據(jù)反應(yīng)式：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 br2 + 2fe2+ = 2br- + 2fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）abr-、fe2+、i- bi-、fe2+、br-cbr-、i-、fe2+dfe2+、i-、br-5已知x2、y2、z2、w2四種物質(zhì)的氧化能力為w2z2x2y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 （ ）a2w+z22z+w2 b2x+z22z+x2c2y+w22w+y2 d2z+x22x+z26. 已知：m2o7x- + 3s2- + 14h+ = 2m3+ + 3s + 7h2o，則m2o7x-中m的化合價為_x2o72