福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標志教學(xué)案.doc

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標志教案教學(xué)目標知識與技能：使學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程，認識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。過程與方法：通過做硫酸銅晶體結(jié)晶的實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析、認識可逆過程與平衡狀態(tài)的建立及特征，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗探究、分析、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點、難點：1. 化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程。 2. 認識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。教學(xué)過程：引入：有些化學(xué)反應(yīng)如naoh與hcl反應(yīng)，反應(yīng)極為完全，而我們也接觸過一些反應(yīng)，如氮氣與氫氣反應(yīng)，so2與o2反應(yīng)等可逆反應(yīng)，反應(yīng)是不能進行到底的，因此，研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要了解反應(yīng)的方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進行的限度，事實上，大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是難以進行到底的，都屬于可逆反應(yīng)。復(fù)習：一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進行的反應(yīng)注意：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 可逆反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物、生成物共同存在?？赡娣磻?yīng)的化學(xué)方程式用“ ”連接而不用“=”號 。交流與討論：p47結(jié)論：隨著時間的變化，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，同時正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物、生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時，可逆反應(yīng)達到最大限度，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡的狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變的狀態(tài)。它是可逆反應(yīng)達到的最大限度。強調(diào)：可逆反應(yīng)；內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0；外在標志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變；正、逆反應(yīng)速率針對同一物質(zhì)而言。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對象是可逆反應(yīng)。等：。動：動態(tài)平衡。定：達平衡后，各組分的濃度保持不變。變：條件改變，平衡發(fā)生移動。思考：在密閉容器中充入so2和由18o原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡前，18o存在于（ ） a、只存在于氧氣中 b、只存在于o2和so3中 c、只存在于so2和so3中 d、so2、so3、o2中都有可能存在。設(shè)問：如何判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是：；但不等于零，是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（1）與等價的標志【例1】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)a(氣)+3b(氣) 2c(氣)達到平衡的標志是（ad）a.c的生成速率與c分解的速率相等 b.單位時間生成nmola,同時生成3nmolbc.單位時間生成b的速率,與生成c的速率相等 （數(shù)值）d.單位時間生成nmola,同時生成2nmolc同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：。不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。同側(cè)：一種生成，一種消耗不同側(cè)：同生成、同消耗練習：在500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2so2 o2 2so3 h 0 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志是 ( bd )a so2的消耗速率等于so3的生成速率 b so2的生成速率等于so3的生成速率c so2的消耗速率等于o2消耗速率的2倍 d so3的生成速率等于o2生成速率的 2倍可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化?；瘜W(xué)鍵斷裂情況化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對反應(yīng)，當有3mol hh鍵斷裂，同時有鍵斷裂，則該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡?！纠?】下列說法可以證明反應(yīng)n2+3h2 2nh3 已達平衡狀態(tài)的是( ac )a.1個nn鍵斷裂的同時,有3個hh鍵形成b.1個nn鍵斷裂的同時,有3個hh鍵斷裂c.1個nn鍵斷裂的同時,有6個nh鍵斷裂d.1個nn鍵斷裂的同時,有6個nh鍵形成練習：能夠說明可逆反應(yīng)h2(氣)i2（氣）2hi（氣）已達平衡狀態(tài)的是( c )a、一個hh鍵斷裂的同時有一個hi鍵形成b、一個ii鍵斷裂的同時有二個hi鍵形成c、一個hh鍵斷裂的同時有一個hh鍵形成d、一個hh鍵斷裂的同時有二個hi鍵形成（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(氣)+q(氣) r(氣)+s(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（a ） (a) p、q、r、s的濃度不再變化 (b) p、q、r、s的分子數(shù)比為1:1:1：1 (c)反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s共存 (d)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變。物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外2p(氣)+q(氣) r(氣)+s(氣)? 能選d嗎？問：怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？ 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有b氣體有顏色） ( bc d )a.混合氣體的壓強 b.混合氣體的密度c.氣體的平均分子量 d.氣體的顏色分析：根據(jù)公式逐個分析變形：a(g)+3b(g) 2c(g)+d(g)? a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)?小結(jié)：對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，如2so2+o2 2so3可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。但不適用于這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。物質(zhì)的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。典型例題下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(氣)+q(氣) r(氣)+s(氣) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（af） (a) p、q、r、s的濃度不再變化