甘肅省天水市高考化學(xué)模擬試卷（含解析）.doc

甘肅省天水市20 15屆高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)下列有關(guān)的說法中不正確的是（）-a-宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料-b-氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細菌的礦泉水均具有丁達爾效應(yīng)-c-“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油-d-化石燃料的大量使用是產(chǎn)生pm2.5的主要原因之一2下列離子方程式中正確的是（）-a-將so2氣體通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclo-b-向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4cl-c-向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o-d-nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh=nh3+h2o3根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號-l-m-q-r-t原子半徑/nm-0.160-0.143-0.112-0.104-0.066主要化合價-+2-+3-+2-+6、2-2-a-氫化物的沸點為h2th2r-b-單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lq-c-m與t形成的化合物具有兩性-d-l2+與r2的核外電子數(shù)相等4化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)已知：氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl； 2co（oh）3+6hcl=2cocl2+cl2+6h2o2fe（oh）2+i2+2koh=2fe（oh）3+2ki； 3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o復(fù)分解反應(yīng)：2hscn+k2co3=2kscn+co2+h2o； kcn+co2+h2o=hcn+khco3熱分解反應(yīng)：4naclo 3nacl+naclo4；naclo4nacl+2o2下列說法不正確是（）-a-氧化性（酸性溶液）：fecl3co（oh）3i2-b-還原性（堿性溶液）：fe（oh）2i2kio3-c-熱穩(wěn)定性：naclnaclo4naclo-d-酸性（水溶液）：hscnh2co3hcn5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）-a-除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性kmno4溶液進行分離-b-除去溴苯中少量的溴，可用苯進行洗滌、分液-c-除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾-d-除去氯氣中少量的氯化氫，通過naoh溶液進行分離6將mg、cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5moll1的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是（）-a-43.2g-b-46.8g-c-53.6g-d-63.8g7控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2fe3+2i2fe2+i2設(shè)計成如圖所示的原電池下列判斷正確的是（）-a-反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2i+2e=i2-b-反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)-c-電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同-d-平衡時甲中溶入fecl2固體后，乙池的石墨電極為正極8下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）-a-ph=0的無色溶液中：cl、na+、so42、fe2+-b-在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、cl-c-加入鋁粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cl-d-含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+9利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?a-用圖1所示裝置可制取氨氣-b-用圖2所示裝置可分離ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液-c-用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化-d-用圖4所示裝置可說明濃h2so4具有脫水性、強氧化性，so2具有漂白性、還原性10短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）-a-原子半徑的大小順序為wqzxy-b-元素x的氣態(tài)氫化物與q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)-c-元素x與y可以形成5種以上的化合物-d-元素q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比w的強11在不同溫度下，水達到電離平衡時c（h+）與c（oh）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）-a00時，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和后，所得溶液的ph等于7-b5時，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等體積混合，所得溶液的ph等于7-c5時，0.2 mol/l naoh溶液與0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7-d5時，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等體積混合，所得溶液的ph大于712下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）-al0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）-b5時，等體積、等濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）-c5時，baco3飽和溶液（ksp=8.1109）：c（ba2+）=c（co32）c（h+）=c（oh）-d.0 moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）13在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q 單位時間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時pmol c也斷鍵反應(yīng)-a-b-c-d-14金剛烷（c10h16）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型立方烷（c8h8）的結(jié)構(gòu)如圖2所示其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是（）-a-4種和1種-b-5種和3種-c-6種和3種-d-6種和4種15甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸下列有關(guān)說法正確的是（）-a-甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解-b-在ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與3mol h2發(fā)生加成反應(yīng)-c-甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團-d-甘草甜素、甘草次酸均可與na2co3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)二、解答題（共4小題，滿分55分）16“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，引起了全世界的普遍重視所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)c+kmno4+h2so4=co2+mnso4+k2so4+將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組-溫度-起始量/mol-平衡量/mol-達到平衡所需時間/min-co-h2o-h2-co1-650-4.6.4-62-900-0.4.6-3實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v （co2） 表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）實驗2條件下平衡常數(shù)k=，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h3=44.0kj/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示 的電池裝置 該電池正極的電極反應(yīng)式為：；該電池工作時，溶液中的oh向（填“正”或“負”）極移動17乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管c中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管a中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管c中裝有適量蒸餾水；燒杯b中裝有某液體）已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)-乙醛-乙酸-甘油-乙二醇-水沸點0.817.99097.200請回答下列問題：（1）試管a內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）；如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管a內(nèi)的位置在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在，目的是；當(dāng)試管a內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在（3）燒杯b內(nèi)盛裝的液體可以是（寫出一種即可）（4）若想檢驗試管c中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是（填字母）aph試紙b碳酸氫鈉粉末c紅色石蕊試紙d銀氨溶液18按要求完成下列各小題（1）甲中顯酸性的官能團是（填名稱）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）寫出丙物質(zhì)與足量naoh溶液共熱的化學(xué)方程式（4）已知以下信息：1molb經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molc，且c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則由a生成b的化學(xué)方程式為（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（6）已知有下列反應(yīng)：試寫出只用1，3丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式19華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物e和m在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）（1）a的名稱為丙炔，ab的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)de的反應(yīng)中，加入的化合物x與新制cu（oh）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為（3）gj為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為（4）l的屬于酯類的同分異構(gòu)體有種； l的同分異構(gòu)體q是芳香酸，q經(jīng)下列反應(yīng)得到tt的核磁共振氫譜只有兩組峰，則q的結(jié)構(gòu)簡式為，rs的化學(xué)方程式為（5）已知：lm的原理為：和，m的結(jié)構(gòu)簡式為甘肅省天水市2015屆高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)下列有關(guān)的說法中不正確的是（）-a-宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料-b-氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細菌的礦泉水均具有丁達爾效應(yīng)-c-“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油-d-化石燃料的大量使用是產(chǎn)生pm2.5的主要原因之一考點：-無機非金屬材料；膠體的重要性質(zhì)；化石燃料與基本化工原料；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)專題：-化學(xué)應(yīng)用分析：-a碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；b丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；c地溝油對人體健康有害，可作為工業(yè)原料；dpm2.5主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物解答：-解：a碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，故a正確；b丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，含塑化劑的白酒、含有細菌的礦泉水屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，故b錯誤；c地溝油對人體健康有害，可作為工業(yè)原料，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，故c正確；d化石燃料的大量使用是產(chǎn)生pm2.5的主要原因之一，故d正確；故選：b點評：-本題考查了膠體的性質(zhì)、材料的分類、環(huán)境的污染與治理，與現(xiàn)實生活接觸密貼，注意相關(guān)知識的積累2下列離子方程式中正確的是（）-a-將so2氣體通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclo-b-向febr2溶液中通入過量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4cl-c-向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o-d-nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4+oh=nh3+h2o考點：-離子方程式的書寫專題：-化學(xué)用語專題分析：-a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl的角度考慮；b、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；c、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進度來考慮；d、從nh4+和hco3性質(zhì)考慮解答：-解：a、so2氣體具有還原性，naclo具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成so42和cl，正確的離子方程式應(yīng)為：so2+clo+h2o=so42+cl+2h+，故a錯誤；b、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故b錯誤；c、向硫酸氫鉀溶液中加入ba（oh）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應(yīng)，過量so42離子實際不參加反應(yīng)，故c正確；d、nh4hco3溶液與過量naoh溶液時，hco3與oh也反應(yīng)，正確的離子方程式為：nh4+hco3+2oh=nh3h2o+co32+h2o，故d錯誤故選c點評：-本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關(guān)的問題，易錯點也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷3根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號-l-m-q-r-t原子半徑/nm-0.160-0.143-0.112-0.104-0.066主要化合價-+2-+3-+2-+6、2-2-a-氫化物的沸點為h2th2r-b-單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lq-c-m與t形成的化合物具有兩性-d-l2+與r2的核外電子數(shù)相等考點：-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：-元素周期律與元素周期表專題分析：-短周期元素，由元素的化合價可知，t只有2價，則t為o元素，可知r為s元素，l、m、q只有正價，原子半徑lq，則l為mg元素，q為be元素，原子半徑m的介于l、q之間，則m為al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：-解：短周期元素，由元素的化合價可知，t只有2價，則t為o元素，可知r為s元素，l、m、q只有正價，原子半徑lq，則l為mg元素，q為be元素，原子半徑m的介于l、q之間，則m為al元素，ah2r為h2s，h2t為h2o，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高h2oh2s，即h2rh2t，故a錯誤；b金屬性mg比be強，則mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為lq，故b錯誤；cm與t形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故c正確；dl2+的核外電子數(shù)為122=10，q2的核外電子數(shù)為16（2）=18，不相等，故d錯誤故選c點評：-本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大4化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)已知：氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl； 2co（oh）3+6hcl=2cocl2+cl2+6h2o2fe（oh）2+i2+2koh=2fe（oh）3+2ki； 3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o復(fù)分解反應(yīng)：2hscn+k2co3=2kscn+co2+h2o； kcn+co2+h2o=hcn+khco3熱分解反應(yīng)：4naclo 3nacl+naclo4；naclo4nacl+2o2下列說法不正確是（）-a-氧化性（酸性溶液）：fecl3co（oh）3i2-b-還原性（堿性溶液）：fe（oh）2i2kio3-c-熱穩(wěn)定性：naclnaclo4naclo-d-酸性（水溶液）：hscnh2co3hcn考點：-氧化性、還原性強弱的比較；離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：-氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題分析：-a、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；b、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，在反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強的；c、根據(jù)物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)來判斷；d、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的規(guī)律來判斷解答：-解：a、在2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl反應(yīng)中，氧化性：fecl3i2，在2co（oh）3+6hcl2cocl2+cl2+6h2o中，氧化性：co（oh）3cl2，又cl2fecl3，故co（oh）3fecl3，則有：co（oh）3fecl3i2，故a錯誤；b、在 3i2+6koh5ki+kio3+3h2o反應(yīng)中，i2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間kii2kio3；在2fe（oh）2+i2+2koh2fe（oh）3+2ki反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強的，即fe（oh）2i2；fe（oh）2fe（oh）3；fe（oh）2ki，故還原性應(yīng)為：fe（oh）2i2kio3，故b正確；c、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4naclo 3nacl+naclo4，穩(wěn)定性naclo4naclo，在反應(yīng)中naclo4nacl+2o2中，穩(wěn)定性naclnaclo4，則穩(wěn)定性naclnaclo4naclo，故c正確；d、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2hscn+k2co32kscn+co2+h2o中，酸性hscnh2co3，在反應(yīng)中 kcn+co2+h2ohcn+khco3，酸性h2co3hcn，則酸性為hscnh2co3hcn，故d正確故選a點評：-本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，做題時注意積累比較物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律和方法5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）-a-除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性kmno4溶液進行分離-b-除去溴苯中少量的溴，可用苯進行洗滌、分液-c-除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，然后干燥、蒸餾-d-除去氯氣中少量的氯化氫，通過naoh溶液進行分離考點：-物質(zhì)的分離、提純和除雜；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)專題：-有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：-a乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳；b苯與溴、溴苯互溶；c乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)后分層；d氯氣與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)解答：-解：a乙烯和與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水，故a錯誤； b苯與溴不反應(yīng)，且苯與溴、溴苯互溶，會引入新雜質(zhì)，故b錯誤；c乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，反應(yīng)后分層，然后分液可除雜，故c正確；d氯氣和氯化氫與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故d錯誤故選c點評：-本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)6將mg、cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5moll1的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是（）-a-43.2g-b-46.8g-c-53.6g-d-63.8g考點：-有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：-壓軸題；守恒法分析：-mg、cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成mg（oh）2、cu（oh）2，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成no的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量解答：-解：反應(yīng)中cucu2+cu（oh）2，mgmg2+mg（oh）2，可知mg、cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)hno3no，生成8.96lno轉(zhuǎn)移的電子為=1.2mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g故選b點評：-本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵7控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2fe3+2i2fe2+i2設(shè)計成如圖所示的原電池下列判斷正確的是（）-a-反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2i+2e=i2-b-反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)-c-電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同-d-平衡時甲中溶入fecl2固體后，乙池的石墨電極為正極考點：-原電池和電解池的工作原理專題：-電化學(xué)專題分析：-根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用總反應(yīng)2fe3+2i2fe2+i2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答解答：-解：a、因乙中i失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2i2ei2，故a正確；b、由總反應(yīng)方程式知，fe3+被還原成fe2+，則甲中fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、當(dāng)電流計為零時，乙中生成單質(zhì)碘，溶液呈黃色，甲中含有fe3+呈黃色，所以兩池溶液顏色相同，故c正確；d、當(dāng)加入fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則fe2+失去電子生成fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故d錯誤；故選abc點評：-本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答8下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）-a-ph=0的無色溶液中：cl、na+、so42、fe2+-b-在=1012的溶液中：nh4+、no3、k+、cl-c-加入鋁粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cl-d-含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+考點：-離子共存問題專題：-離子反應(yīng)專題分析：-a、ph=0的無色溶液為酸性溶液，且不存在有色離子，亞鐵離子為有色離子；b、在=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；c、加入鋁粉能放出h2的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；d、鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵解答：-解：a、該溶液為酸性無色溶液，fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤；b、該溶液為酸性溶液，nh4+、no3、k+、cl離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；c、該溶液為酸性或者堿性溶液，mg2+、nh4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中no3、al反應(yīng)不生成氫氣，故c錯誤；d、fe3+能夠與scn離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b點評：-本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，還要注意題中暗含條件的要求9利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?a-用圖1所示裝置可制取氨氣-b-用圖2所示裝置可分離ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液-c-用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化-d-用圖4所示裝置可說明濃h2so4具有脫水性、強氧化性，so2具有漂白性、還原性考點：-化學(xué)實驗方案的評價專題：-實驗評價題分析：-a濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置；bch3ch2oh和ch3cooc2h5不分層；c乙醇揮發(fā)后溶解在koh溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾；d濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與c反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性解答：-解：a濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置，則圖中裝置能實現(xiàn)氨氣的制取，故a正確；bch3ch2oh和ch3cooc2h5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故b錯誤；c乙醇揮發(fā)后溶解在koh溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故c正確；d濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與c反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃h2so4具有脫水性、強氧化性，so2具有漂白性、還原性，故d正確；故選b點評：-本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重實驗裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等10短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）-a-原子半徑的大小順序為wqzxy-b-元素x的氣態(tài)氫化物與q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)-c-元素x與y可以形成5種以上的化合物-d-元素q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比w的強考點：-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：-元素周期律與元素周期表專題分析：-短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，聯(lián)想nh3極易溶于水，可知x為氮元素，y為氧元素；常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；q只能為氯元素解答：-解：短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，聯(lián)想nh3極易溶于水，可知x為氮元素，y為氧元素；常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；q只能為氯元素，a同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑z（al）w（s）q（cl）x（n）y（o），故a錯誤；b氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、hcl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故b正確；cn元素與o元素可以形成n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，故c正確；d非金屬性cls，故cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故d正確，故選a點評：-本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，b選項為易錯點，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等11在不同溫度下，水達到電離平衡時c（h+）與c（oh）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）-a00時，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和后，所得溶液的ph等于7-b5時，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等體積混合，所得溶液的ph等于7-c5時，0.2 mol/l naoh溶液與0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7-d5時，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等體積混合，所得溶液的ph大于7考點：-水的電離；ph的簡單計算專題：-電離平衡與溶液的ph專題分析：-a根據(jù)圖象判斷100時水的離子積，然后計算出溶液為中性時溶液的ph即可；b兩溶液混合后氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的ph7；c乙酸為弱酸，氫氧化鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，溶液顯示堿性，溶液的ph7；d氨水為弱堿，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯示堿性解答：-解：a100時水的離子積為1012，溶液為中性是溶液的ph=6，故a錯誤；b25時，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/l，溶液的ph等于13，故b錯誤；c25時，0.2 mol/l naoh溶液與0.2 mol/l乙酸溶液恰好中和，反應(yīng)生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的ph7，故c錯誤；d25時，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的ph7，故d正確；故選d點評：-本題考查了ph的簡單計算、水的電離及及其影響，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的關(guān)系，明確水的電離及影響因素；選項d為易錯點，注意氨水為弱堿，兩溶液混合氨水過量12下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）-al0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）-b5時，等體積、等濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x）c（h+）c（oh）-c5時，baco3飽和溶液（ksp=8.1109）：c（ba2+）=c（co32）c（h+）=c（oh）-d.0 moll1 na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+c（h2co3）考點：-離子濃度大小的比較分析：-a.1l0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液中，由于水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，銨根離子和亞鐵離子水解，溶液顯酸性：（h+）c（oh），據(jù)此判斷各離子濃度大??；b由于無法判斷hx的電離程度和x的水解程度，則無法比較離子濃度大??；c碳酸根離子部分水解，則c（ba2+）c（co32），根據(jù)電荷守恒可得：c（oh）c（h+）；d根據(jù)1.0 moll1 na2co3溶液中的質(zhì)子守恒判斷解答：-解：a.1l0.1moll1（nh4）2fe（so4）2溶液中，由于水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，銨根離子和亞鐵離子水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小為：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh），故a正確；b.25時，等體積、等濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中，無法判斷hx的電離程度和x的水解程度，無法比較離子濃度大小，故b錯誤；c.25時，baco3飽和溶液（ksp=8.1109）中碳酸根離子部分水解，溶液中的離子濃度大小為：c（ba2+）c（co32）c（oh）c（h+），故c錯誤；d.1.0 moll1 na2co3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3），故d錯誤；故選a點評：-本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大小13在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qq（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v（a）：v（b）：v（c）：v（d）=m：n：p：q 單位時間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時pmol c也斷鍵反應(yīng)-a-b-c-d-考點：-化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：-化學(xué)平衡專題分析：-反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷解答：-解：如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；當(dāng)反應(yīng)速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)等效于pmol c形成，同時pmol c也斷鍵反應(yīng)，故正確；故選b點評：-本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯點14金剛烷（c10h16）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型立方烷（c8h8）的結(jié)構(gòu)如圖2所示其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構(gòu)體分別是（）-a-4種和1種-b-5種和3種-c-6種和3種-d-6種和4種考點：-有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象專題：-同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：-金剛烷的結(jié)構(gòu)可看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，利用等效氫，先固定一個氯原子，再移動另一個氯原子，據(jù)此判斷二氯代物的異構(gòu)體數(shù)目；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找，采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，可知二氯代物的種類等于六氯代物的種類解答：-解：金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，分子中含4個ch，6個ch2，共2種位置的h，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，當(dāng)次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，當(dāng)亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有3種，共6種；立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，則立方烷的六氯代物有3種；故選c點評：-本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵對空間結(jié)構(gòu)有清晰的理解和取代產(chǎn)物的判斷15甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸下列有關(guān)說法正確的是（）-a-甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解-b-在ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與3mol h2發(fā)生加成反應(yīng)-c-甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團-d-甘草甜素、甘草次酸均可與na2co3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)考點：-有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：-有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：-甘草甜素發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甘草次酸，兩種物質(zhì)中均含oh、碳碳雙鍵、cooh，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答解答：-解：a不含有cooc，則不發(fā)生酯的水解，故a錯誤；b甘草次酸中含碳碳雙鍵、c=0鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與2molh2發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯誤；c由結(jié)構(gòu)簡式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、醇羥基等官能團，不含酚羥基，故c錯誤；d均含碳碳雙鍵，均可與溴水反應(yīng)，均含cooh，均與na2co3發(fā)生反應(yīng)，故d正確；故選d點評：-本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為2015屆高考常見題型，把握有機物的官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉羧酸、烯烴等有機物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分55分）16“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，引起了全世界的普遍重視所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)5c+4kmno4+6h2so4=5co2+4mnso4+2k2so4+6h2o將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組-溫度-起始量/mol-平衡量/mol-達到平衡所需時間/min-co-h2o-h2-co1-650-4.6.4-62-900-0.4.6-3實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v （co2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（lmin）（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）實驗2條件下平衡常數(shù)k=0.17，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h3=44.0kj/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（g）h=354.8kj/mol（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示 的電池裝置 該電池正極的電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh；該電池工作時，溶液中的oh向負（填“正”或“負”）極移動考點：-化學(xué)平衡的計算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)電源新型電池專題：-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：-（1）依據(jù)氧化還原電子守恒和原子守恒配平書寫；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計算；計算實驗1、2達到平衡的平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；（4）甲醇燃料電池，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)堿溶液中生成碳酸鹽，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；原電池原理可知溶液中陰離子移向負極；解答：-解：（1）碳元素化合價從0價變化為+4價，錳元素化合價從+7價變化為+2價，依據(jù)電子守恒，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為20，所以碳和二氧化碳前系數(shù)為5，高錳酸鉀和硫酸錳化學(xué)式前為4，結(jié)合原子守恒配平離子方程式為：5 c+4kmno4+6 h2so4=5co2+4mnso4+2k2so4+6h2o；故答案為：5、4、6、5、4、2、6；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol） 4 2 0 0變化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6所以以v （co2） 表示的反應(yīng)速率=0.13mol/（lmin）；故答案為：0.13mol/（lmin）； 實驗1 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol/l） 2 1 0 0變化量（mol/l） 0.8 0.8 0.8 0.