黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱 市阿城一中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷一選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1（2分）（2011咸陽(yáng)模擬）一定條件下，在體積為10l的密閉容器中，1mol x和1mol y進(jìn)行應(yīng)：2x（g）+y（g）z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol z，下列說(shuō)法正確的是（）a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（ls）b將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度為原來(lái)的c若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h02（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）a電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差b同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大c升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小d弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷3（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）a相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e1，1 mol 氫分子所具有的能量為e2，則2e1=e2bzn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）h=216 kjmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量c101 kpa時(shí)，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，則h2的燃燒熱為571.6 kjmol1dh+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，則1 mol naoh的氫氧化鈉固體與含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的熱量4（2分）（2012秋集賢縣校級(jí)期末）在一密閉容器中充入1molno2氣體，建立如下平衡：2no2n2o4，測(cè)得no2轉(zhuǎn)化率為a%、在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molno2，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得 no2轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b比較（）aabbabca=bd無(wú)法確定5（2分）（2011江西）分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）a6種b7種c8種d9種6（2分）（2012郴州校級(jí)二模）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 （nh4）2co3 nh4hco3按c（co32）由小到大排列的順序是（）abcd7（2分）（2013松江區(qū)二模）某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）a2甲基1丁炔b2甲基3丁炔c3甲基1丁炔d3甲基2丁炔8（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）a2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）h=78.03kj/mols=1110 j/（molk）bco（g）c（s，石墨）+o2（g）h=110.5kj/mols=89.36 j/（molk）c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mols=280.1 j/（molk）dnh4hco3（s）+ch3cooh（aq）co2（g）+ch3coonh4（aq）+h2o（l）h=37.301kj/mols=184.05 j/（molk）9（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）在鹵代烴rch2ch2x中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）a發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和b發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和c發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和d發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和10（2分）（2013秋天津期末）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅離子在銅片表面被還原c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d正極附近的so42離子濃度逐漸增大二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分，全選對(duì)的給3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）11（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（）a1，1，2，2四溴乙烷b3，4二溴1丁烯c3乙基戊烷d2甲基3丁烯12（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）已知ch3cooh與ch3coona等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，ph為4.7；用等物質(zhì)的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），則下列說(shuō)法不正確的是（）ach3coona的水解趨勢(shì)大于ch3cooh的電離趨勢(shì)bnacn的水解趨勢(shì)大于hcn的電離趨勢(shì)c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的電離13（3分）（2012秋皇姑區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）a在0.1 moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1 moll1na2co3溶液中：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1 moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）14（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）a將alcl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是al（oh）3b向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大c溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中ag+和cl濃度的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液d所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈15（3分）（2008陽(yáng)江模擬）用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（）a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：116（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）已知一種c（h+）=1103mol/l的酸和一種c（oh）=1103mol/l的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（）a生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽b等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)c濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)d濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)17（3分）（2012懷化二模）對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列圖象中正確的是（）abcd18（3分）（2009浙江模擬）用0.1moll1naoh溶液滴定0.1moll1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的體積約為0.05ml繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的ph是（）a4b7.2c10d11.319（3分）（2011重慶）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體20（3分）（2011江蘇）700時(shí)，向容積為 2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co（g）+h2o（g）co2+h2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（co）/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（h2）=0.40/t1 moll1mim1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol co和1.20mol h2o，到達(dá)平衡時(shí)n（co2）=0.40molc保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol h2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、非選擇題（共7小題,共50分）21（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=kjmol1（2）一定條件下，將no2與so2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是不考慮n2o4（g）2no2（g）的轉(zhuǎn)化a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1mol so3的同時(shí)生成1mol no2（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1：6，則平衡常數(shù)k=22（10分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）水的電離平衡曲線如圖所示（1）若以a點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到b點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到（2）常溫下，將ph=10的ba（oh）2溶液與ph=5的稀鹽酸混合，然后保持100的恒溫，欲使混合溶液ph=7，則ba（oh）2與鹽酸的體積比為（3）在某溫度下，ca（oh）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/ml，ca（oh）2的離子積為（4）25時(shí)，在等體積的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是23（6分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）如圖：如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）a是極； c池是池；a池電極反應(yīng)為；b池電極反應(yīng)為（2）若b槽中共收集到224ml氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200ml（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的cu2+物質(zhì)的量濃度為（3）若a池溶液體積為200ml，且電解過(guò)程中溶液體積不變，則電解后，溶液ph為24（8分）（2012秋集賢縣校級(jí)期末）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，e為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，c、d為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極在a、b中充滿koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極切斷電源開關(guān)s1，閉合開關(guān)s2，通直流電一段時(shí)間后，生成氣體如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：x為（2）在濾紙的c端附近，觀察到的現(xiàn)象是（3）寫出電極反應(yīng)式：b電極（4）若電解一段時(shí)間后，a、b中均有氣體包圍電極此時(shí)切斷開關(guān)s2閉合開關(guān)s1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）（5）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：；若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說(shuō)明理由（若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）25（10分）（2012岳陽(yáng)校級(jí)模擬）向體積為2l的固定密閉容器中通入3molx氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2x（g）y（g）+3z（g）（1）經(jīng)5min后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用y表示的速率為mol（lmin）（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反應(yīng)速率分別為：甲：（x）=3.5mol（lmin）；乙：（y）=2mol（lmin）；丙：（z）=4.5mol（lmin）；?。海▁）=0.075mol（ls）若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)；若將達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向移動(dòng)（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入0.5molx氣體，則平衡后x的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中x的轉(zhuǎn)化率相比a無(wú)法確定 b前者一定大于后者c前者一定等于后者 d前者一定小于后者（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入x、y、z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入x、y、z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)為26（10分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）（1）鍵線式表示的分子式；名稱是（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式27（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）某有機(jī)物含有c、h、o三種元素，其蒸氣密度是相同條件下ch4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在o2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比為1：1該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成h2求：（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（2）該有機(jī)物的分子式（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1（2分）（2011咸陽(yáng)模擬）一定條件下，在體積為10l的密閉容器中，1mol x和1mol y進(jìn)行應(yīng)：2x（g）+y（g）z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol z，下列說(shuō)法正確的是（）a以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（ls）b將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度為原來(lái)的c若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算專題：化學(xué)平衡專題分析：a、根據(jù)v=計(jì)算v（z），利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率v（x）；b、體積變?yōu)?0l，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；c、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物y的轉(zhuǎn)化率增大；d、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱解答：解：a、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molz，則z的反應(yīng)速率v（z）=0.0005mol/（ls），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（x）=2v（z）=20.0005mol/（ls）=0.00lmol/（ls），故a正確；b、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0l，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，z的平衡濃度小于原來(lái)的，故b錯(cuò)誤；c、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物y的轉(zhuǎn)化率增大，故c錯(cuò)誤；d、升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的h0，故d錯(cuò)誤故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率較大等問(wèn)題，難度中等，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，a選項(xiàng)注意單位的換算，可以利用定義式計(jì)算2（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）a電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差b同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大c升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小d弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)；b相同溫度下的同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越大其電離程度越??；c弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；d相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大解答：解：a電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b同一弱電解質(zhì)溶液，其濃度越大，陰陽(yáng)離子結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大，則弱電解質(zhì)的電離程度越小，故b錯(cuò)誤；c弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離程度增大，故c錯(cuò)誤；d相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，則弱電解質(zhì)相對(duì)較強(qiáng)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如氯化銀溶液導(dǎo)電能力較小，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)3（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）a相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e1，1 mol 氫分子所具有的能量為e2，則2e1=e2bzn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）h=216 kjmol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量c101 kpa時(shí)，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，則h2的燃燒熱為571.6 kjmol1dh+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，則1 mol naoh的氫氧化鈉固體與含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的熱量考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、氫原子變化為氫分子過(guò)程中是放熱過(guò)程，則2e1e2 ；b、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；c、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；d、氫氧化鈉固體溶解過(guò)程放熱；解答：解：a、1 mol氫原子所具有的能量為e1，1 mol 氫分子所具有的能量為e2 ，2h=h2過(guò)程是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程中放熱，則2e1e2 ，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故b正確；c、依據(jù)燃燒熱概念，101 kpa時(shí)，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，則h2的燃燒熱為285.8 kjmol1，故c錯(cuò)誤；d、1 mol naoh的氫氧化鈉固體與含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后，氫氧化鈉固體溶解過(guò)程中放熱，所以反應(yīng)后放出的熱量大于57.3 kj，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析判斷，能量守恒的應(yīng)用，注意燃燒熱概念的分析判斷，題目難度中等4（2分）（2012秋集賢縣校級(jí)期末）在一密閉容器中充入1molno2氣體，建立如下平衡：2no2n2o4，測(cè)得no2轉(zhuǎn)化率為a%、在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molno2，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得 no2轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b比較（）aabbabca=bd無(wú)法確定考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：第一次達(dá)平衡后，再通入1molno2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答解答：解：第一次達(dá)平衡后，再通入1molno2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率增大，故b%a%，即ba，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)5（2分）（2011江西）分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）a6種b7種c8種d9種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體 （2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子 （3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子 （4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫解答：解：分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：ch3ch2ch2ch2ch2cl；ch3ch2ch2chclch3；ch3ch2chclch2ch3；主鏈有4個(gè)碳原子的：ch3ch（ch3）ch2ch2cl；ch3ch（ch3）chclch3；ch3ccl（ch3）ch2ch3；ch2clch（ch3）ch2ch3；主鏈有3個(gè)碳原子的：ch2c（ch3）2ch2cl；共有8種情況故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類一般說(shuō)來(lái)，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效氯原子取代任意一個(gè)等效氫原子所得的一氯代物是同一種只要這樣就可以了比如說(shuō)丙烷有兩種一氯代物6（2分）（2012郴州校級(jí)二模）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 （nh4）2co3 nh4hco3按c（co32）由小到大排列的順序是（）abcd考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素專題：鹽類的水解專題分析：na2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解時(shí)碳酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合；nahco3是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，水解時(shí)碳酸氫根離子與水電離出的氫離子結(jié)合；h2co3是弱酸部分電離；（nh4）2co3是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解；nh4hco3溶液中是弱酸弱堿的酸式鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，據(jù)此即可解答解答：解：物質(zhì)的量濃度相同的na2co3、nahco3、h2co3、（nh4）2co3、nh4hco3溶液中，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無(wú)弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，令其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，則：na2co3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸根離子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根離子濃度降低，碳酸根濃度接近0.1mol/l；nahco3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸氫根離子水解建立水解平衡，因碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以，部分碳酸氫根離子的電離小于其水解，所以碳酸根濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫根濃度，及遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/l；（nh4）2co3是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進(jìn)，所以，碳酸根離子濃度比na2co3中碳酸根離子離子濃度小一些，碳酸根離子略小于0.1mol/l；h2co3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，電離時(shí)分兩步電離，電離出的碳酸根離子濃度較小，但它是酸，溶液顯酸性，所以，碳酸根濃度小于0.1mol/l，nh4hco3溶液中電離出碳酸根離子只需碳酸氫根離子一步電離，而h2co3溶液是二元弱酸，需兩步電離，且第二步極其微弱，其碳酸根離子的濃度比nh4hco3溶液中碳酸根離子濃度??；nh4hco3是易溶于水的鹽，在水中完全電離在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸氫根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進(jìn)，所以，碳酸氫根離子電離出來(lái)的碳酸根離子的濃度非常小，比nahco3溶液中碳酸根離子濃度?。痪C上碳酸根離子濃度為：na2co3（nh4）2co3nahco3nh4hco3h2co3；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類水解的應(yīng)用，解答須掌握鹽類水解的規(guī)律影響因素及應(yīng)用，難度中等7（2分）（2013松江區(qū)二模）某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）a2甲基1丁炔b2甲基3丁炔c3甲基1丁炔d3甲基2丁炔考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合h原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3甲基1丁炔，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫8（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）a2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）h=78.03kj/mols=1110 j/（molk）bco（g）c（s，石墨）+o2（g）h=110.5kj/mols=89.36 j/（molk）c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mols=280.1 j/（molk）dnh4hco3（s）+ch3cooh（aq）co2（g）+ch3coonh4（aq）+h2o（l）h=37.301kj/mols=184.05 j/（molk）考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)g=hts0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)；解答：解：a、h=78.03kj/mols=1110 j/（molk），常溫下g=78.03kj/mol298k1.110kj/molk=486.84kj/mol0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故a不符合；b、h=110.5kj/mol，s=89.36 j/（molk），常溫下g=110.5kj/mol298k（89.36103kj/（molk）=137.13kj/mol0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故b符合；c、h=444.3kj/mol，s=280.1 j/（molk），常溫下g=444.3kj/mol298k280.1103k j/（molk）=360.83kj/mol0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故c不符合；d、h=37.301kj/mol，s=184.05 j/（molk），常溫下g=37.301kj/mol298kj184.05103k j/（molk）=17.55kj/mol0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故d不符合；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意計(jì)算過(guò)程中熵變和焓變的單位要統(tǒng)一，題目難度中等9（2分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）在鹵代烴rch2ch2x中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）a發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和b發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和c發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和d發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是和考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：鹵代烴的水解反應(yīng)實(shí)際上就是取代反應(yīng)，反應(yīng)中x被oh取代了，所以被破壞的鍵只有；鹵代烴的消去反應(yīng)是連接x的碳的相鄰碳原子的一個(gè)h和x一同被脫去，而生成烯烴和鹵化氫解答：解：鹵代烴的水解反應(yīng)實(shí)際上就是取代反應(yīng)，反應(yīng)中x被oh取代了，所以被破壞的鍵只有；鹵代烴的消去反應(yīng)是連接x的碳的相鄰碳原子的一個(gè)h和x一同被脫去，破壞的鍵是和，而生成烯烴和鹵化氫故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵代烴的水解和消去，難度不大，注意掌握鹵代烴水解和消去的原理10（2分）（2013秋天津期末）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅離子在銅片表面被還原c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d正極附近的so42離子濃度逐漸增大考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)解答：解：該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極a、銅是正極，銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤b、銅是正極，銅片上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅離子在在銅片表面被還原，故b正確c、原電池放電時(shí)，外電路中電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鋅，故c錯(cuò)誤d、原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以負(fù)極附近的so42離子濃度逐漸增大，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)、外電路中電子流向和電流流向、溶液在陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向等知識(shí)來(lái)進(jìn)行即可，難度不大二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分，全選對(duì)的給3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）11（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（）a1，1，2，2四溴乙烷b3，4二溴1丁烯c3乙基戊烷d2甲基3丁烯考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：直接將物質(zhì)按照命名寫出來(lái) 再根據(jù)系統(tǒng)命名法從新命名 看前后是否符合判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近離支鏈最近一端編號(hào)；小支鏈編號(hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小解答：解：根據(jù)命名原則，a、b、c符合命名原則，故a、b、c正確；d從距官能團(tuán)近的一端編號(hào)，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名，為3甲基1丁烯，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)，難度不大，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名，命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范12（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）已知ch3cooh與ch3coona等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，ph為4.7；用等物質(zhì)的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），則下列說(shuō)法不正確的是（）ach3coona的水解趨勢(shì)大于ch3cooh的電離趨勢(shì)bnacn的水解趨勢(shì)大于hcn的電離趨勢(shì)c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的電離考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：ch3cooh與ch3coona等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，ph為4.7，溶液呈酸性，則ch3cooh電離大于ch3coo水解程度；用等物質(zhì)的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根據(jù)電荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈堿性，說(shuō)明hcn電離子程度小于cn水解程度解答：解：ach3cooh與ch3coona等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，ph為4.7，溶液呈酸性，則ch3coona的水解趨勢(shì)小于ch3cooh的電離趨勢(shì)，故a錯(cuò)誤；b用等物質(zhì)的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根據(jù)電荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈堿性，說(shuō)明hcn電離子程度小于cn水解程度，故b正確；c由b可知溶液中，c（h+）c（oh），故c正確；dch3cooh溶液中加入ch3coona，ch3coo濃度增大，則抑制ch3cooh的電離，故d正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時(shí)注意審題，結(jié)合溶液的酸堿性判斷13（3分）（2012秋皇姑區(qū)校級(jí)期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）a在0.1 moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1 moll1na2co3溶液中：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1 moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較專題：鹽類的水解專題分析：a碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；b根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；c二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；d混合溶液呈中性，說(shuō)明c（h+）=c（oh），再結(jié)合電荷守恒判斷c（na+）、c（ch3coo）相對(duì)大小，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小解答：解：a碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（h2co3）c（co32），但碳酸氫根離子水解或電離都較微弱，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），根據(jù)物料守恒得c（na+）=2c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3），所以得c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3），故b正確；c二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（hco3）c（co32），故c錯(cuò)誤；d混合溶液呈中性，說(shuō)明c（h+）=c（oh），再結(jié)合電荷守恒得c（na+）=c（ch3coo）相對(duì)大小，醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（ch3cooh）c（h+），溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，所以離子濃度大小順序是c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh），故d正確；故選ac點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難度中等，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度都較小14（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）下列說(shuō)法正確的是（）a將alcl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是al（oh）3b向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大c溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中ag+和cl濃度的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液d所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a氫氧化鋁受熱易分解；bksp只與溫度有關(guān)，溫度不變ksp不變；c根據(jù)濃度商判斷溶液是否飽和；d當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/l時(shí)認(rèn)為完全沉淀解答：解：aalcl3在溶液中存在水解平衡al3+3h2oal（oh）3+3h+，加熱hcl揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸發(fā)蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是al2o3，故a錯(cuò)誤；bksp只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，改變?nèi)芤褐械碾x子濃度，ksp不變，故b錯(cuò)誤；c溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中q=c（ag+）c（cl）=ksp時(shí)，溶液恰好飽和，所以此溶液為agcl的飽和溶液，故c正確；d當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/l時(shí)認(rèn)為完全沉淀，但是溶液中離子濃度不為零，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解、溶度積常數(shù)、溶液狀態(tài)的判斷，完全沉淀的一般規(guī)定等，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查15（3分）（2008陽(yáng)江模擬）用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（）a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：a、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；b、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；c、根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；d、根據(jù)離子的放電順序判斷在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；解答：解：a、電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的ph值變小，故a錯(cuò)誤b、電解稀氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的ph值變大，故b錯(cuò)誤c、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰極上氫離子的電子生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，所以在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故c錯(cuò)誤d、電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電解時(shí)溶液中離子的放電順序及溶液ph是否變化，電解類型有：電解水型，如電解稀硫酸溶液；電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液16（3分）（2012秋阿城區(qū)校級(jí)期末）已知一種c（h+）=1103mol/l的酸和一種c（oh）=1103mol/l的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（）a生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽b