黑龍江省齊齊哈爾市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)）焓變 反應(yīng)熱學(xué)案 新人教版選修4.doc

焓變 反應(yīng)熱題目焓變 反應(yīng)熱第 1 課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義學(xué)習(xí)疑問(wèn)學(xué)習(xí)建議【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、焓變與反應(yīng)熱1反應(yīng)熱(1)定義：化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時(shí)所釋放或吸收的熱量。(2)特殊值焓變：焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差，符號(hào)“ ”，常用單位“ ”，恒定條件下的 等于焓變。2h與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系（1）表示形式：放熱反應(yīng)，h為“ ”或 0； 吸熱反應(yīng)，h為“ ”或 0； (2)實(shí)例：1 mol h2與0.5 mol o2完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出285.8 kj的熱量，則該反應(yīng)的焓變h 。二、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是舊鍵 ，新鍵 的過(guò)程，兩者 和 能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)中的能量變化。2焓變與鍵能的關(guān)系化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（1）若e1e2，則化學(xué)反應(yīng) 能量，h 0；（2）若e10，反應(yīng)吸熱時(shí)h0c一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，h為“”d一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，h為“”2下列過(guò)程中h小于零的是()a氯酸鉀分解制氧氣 b氯化銨加熱制備氨氣c氫氣還原氧化銅 d實(shí)驗(yàn)室制備氫氣3由圖分析，下列說(shuō)法正確的是()aabc和bca兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等babch0，則bcah04對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2na2h2o=2naohh2的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()a該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成b該反應(yīng)中每消耗1 mol na，則同時(shí)消耗18 g h2o，產(chǎn)生1 mol naoh和11.2 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c盡管該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，但該反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)d由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少5右圖為反應(yīng)brh2hbrh的能量與反應(yīng)歷程示意圖，以下敘述正確的是()a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b正