（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)講義 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 新人教版.docVIP

【步步高】（江蘇專用）2016屆高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí)講義 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 新人教版第1講原子結(jié)構(gòu) 考綱要求1.理解元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.了解原子的構(gòu)成；知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。3.掌握118號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)一原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及作用2微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。3一個(gè)信息豐富的符號(hào)深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2h核外電子數(shù)為2()(3)1ho的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13c和15n核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)h3o和oh中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)o和s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)1任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。2有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1h，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如h。3質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如f與oh。4核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如al3和na、f等，nh與oh等。1已知陰離子r2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g r原子完全轉(zhuǎn)化為r2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 ()a.mol b.molc() mol d.(mn2) mol答案d解析r原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以r2的核外電子數(shù)為(mn2)，而 g r原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的r2含有的電子的物質(zhì)的量為(mn2)mol，故選d。2某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()a.(anm)mol b.(an)molc.(an)mol d.(anm)mol答案a解析x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)，一個(gè)hmx中所含的質(zhì)子數(shù)為(anm)，hmx的摩爾質(zhì)量為(am)gmol1，所以a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)考點(diǎn)二元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3幾種重要的核素核素uchho用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.四“量”比較類別定義實(shí)例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)8o原子的質(zhì)量是2.6571026 kg原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)6c原子質(zhì)量的 的比值8o的相對(duì)原子質(zhì)量約為16元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或稱豐度)計(jì)算出的平均值arar(a)a%ar(b)b%(其中a%b%1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和8o的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量深度思考1填空(1)有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有_種。(2)1h、2h、3h三種微粒都屬于_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類原子。(3)在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的種數(shù)分別為_種、_種。(4)c、c、c的關(guān)系為_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。答案(1)3(2)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(3)83(4)互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()(3)核聚變?nèi)鏷hhen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ桑栽撟兓腔瘜W(xué)變化()題組一以同位素為核心的概念辨析1已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“cn”，漢語(yǔ)名為“”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，92u是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是lialsi2o6，還含有feo、mgo、cao等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()a.cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55b.92u和92u是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化c40ca2與18o具有相同的電子數(shù)dsi2o中質(zhì)子總數(shù)為80答案c解析cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，a錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，b錯(cuò)誤；40ca2和18o的電子數(shù)都是18，c正確；si2o中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，d錯(cuò)誤。2具有廣泛用途的co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如co、co、co和co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()a.co、co、co、co和co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體b.co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6c.co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同d.co、co、co、co和co互為同分異構(gòu)體答案bc解析co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，a、d錯(cuò)誤，c正確；co的中子數(shù)為602733，與電子數(shù)之差為33276，b正確。題組二相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析3銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是()a銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8b銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114c銦元素是一種副族元素d銦原子最外層有3個(gè)電子答案d解析該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第a 族，和al 處于同一主族，d正確?？键c(diǎn)三核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化2核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(k層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如m層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)m層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。深度思考1按要求填空(均為短周期元素)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。答案(1)h、li、na(2)he、be、mg(3)be、ar(4)c (5)o(6)li、si(7)li、p(8)h、be、al(9)he、c、s (10)o2下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素r形成的氧化物為r2o3，則r的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)題組一核外電子排布規(guī)律判斷1在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則此電子層是()ak層 bl層 cm層 dn層答案c2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()a1對(duì) b2對(duì) c3對(duì) d4對(duì)答案b解析h和be、he和c，共2對(duì)。題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是 ()ax能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿bx能與某些金屬元素形成化合物cx原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)dx可能形成化學(xué)式為kxo3的鹽答案a解析符合題意的元素x可能是氮或氯，a項(xiàng)不正確。4某元素x，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素x的說(shuō)法中正確的是()ax可能是金屬元素b由x形成的含氧酸均為強(qiáng)酸cx不能形成化學(xué)式為kxo4的含氧酸鹽d元素x的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案d解析由x原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則x的電子層數(shù)3，x為短周期元素。當(dāng)n4時(shí)，x為cl元素；當(dāng)n3時(shí)，x為n元素；當(dāng)n2時(shí)，不符合題意。hno2和hclo均為弱酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cl元素能形成kclo4，c錯(cuò)誤；nh3和hcl均極易溶于水，d正確。題組三破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用5a、b、c、d、e五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：ac=de；bc=2d。請(qǐng)回答：(1)c離子的電子式是_。(2)a離子中的鍵角為_。(3)分別寫出a和d反應(yīng)、b和e反應(yīng)的離子方程式_、_。(4)除d、e外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式_。(5)除a、b外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。答案(1) (2)10928(3)nhh2o?nh3h2ohh3onh3=nhh2o(4)ch4、ne(答案合理即可)(5)na、mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有ne；陰離子有n3、o2、f、oh、nh，陽(yáng)離子有na、mg2、al3、nh、h3o；分子有ch4、nh3、h2o、hf。根據(jù)題意有：ac=de，推知a應(yīng)為nh、c為oh、d為h2o、e為nh3，將其結(jié)果代入bc=2d，推知b應(yīng)為h3o。6已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果a、b、c、d均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出a、d的電子式：a_；d_。(2)如果a和c是18電子的粒子，b和d是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：a與b在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷c與b結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。答案(1) (2)hsoh=s2h2oohs21尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒ch3ch3、h2nnh2、hooh、ff、fch3、ch3oh2記憶其它等電子微粒(1)“14電子”微粒：si、n2、co、c2h2、c(2)“16電子”微粒：s、o2、c2h4、hcho探究高考明確考向江蘇五年高考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：br()(2014江蘇，2b)(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2014江蘇，2c)(3)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2013江蘇，2c)(4)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：92u()(2013江蘇，2d)(5)f的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2012江蘇，2b)(6)中子數(shù)為20的氯原子：cl()(2012江蘇，2c)(7)do中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍()(2010江蘇，2c)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)各省市兩年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(2014山東理綜，8b)(2)cl與cl得電子能力相同()(2014山東理綜，8d)答案(1)(2)2(2014上海，1)“玉兔”號(hào)月球車用pu作為熱源材料，下列關(guān)于pu的說(shuō)法正確的是()a.pu與u互為同位素b.pu與pu互為同素異形體c.pu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) d.pu與pu具有相同的最外層電子數(shù)答案d解析本題考查同位素。pu與u是兩種不同的元素，pu與pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故d正確。3(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，9)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2答案c解析結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定w、x、y、z分別為o、na、al、s四種元素，能發(fā)生水解的離子為al3、s2，故c項(xiàng)正確。4(2013海南，3)重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a氘(d)原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1ho與do的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案c解析a項(xiàng)，氘表示為h，核外有1個(gè)電子；d項(xiàng)1ho的相對(duì)分子質(zhì)量為20，do的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；c項(xiàng)，h2o、d2o均為化合物。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1銥192是一種放射性金屬元素，銥192探傷機(jī)因其體積小、輕便、無(wú)需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領(lǐng)域使用比較廣泛。下列關(guān)于銥192(77ir)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a質(zhì)子數(shù)為77b中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38c銥191和銥193無(wú)放射性，銥192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥191和銥193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應(yīng)是化學(xué)變化d銥192與銥191、銥193互為同位素答案c解析核變化不是化學(xué)變化。2在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是()a34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16b16o2比18o2沸點(diǎn)更低c2h的酸性比1h的酸性更強(qiáng)d13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案b解析a項(xiàng)，中子數(shù)應(yīng)為18；b項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；c項(xiàng)，酸性應(yīng)該相同；d項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)應(yīng)相差1。3重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑b氘(d)原子核內(nèi)有1個(gè)中子ch2o與d2o的物理性質(zhì)不相同d1h、d與16o、18o形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種答案a解析原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是鈉、鉀合金；d項(xiàng)，1ho(18)、1ho(20)、do(20)、do(22)、hd16o(19)、hd18o(21)，共5種。4某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為xn，下列說(shuō)法正確的是 ()a.xn含有的中子數(shù)為abb.xn含有的電子數(shù)為ancx原子的質(zhì)量數(shù)為abnd1個(gè)x原子的質(zhì)量約為 g答案d解析xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示x得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an；1 mol xn的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)x原子的質(zhì)量約為 g。5在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()a1種 b2種 c3種 d4種答案c解析當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為h元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為al元素。6x和y均為短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則x和y形成的化合物的分子式可表示為 ()axy bxy2cxy3 dxy4答案c解析由題意知x是氮，y是氫，c正確。7原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：bo、bc和bn，則m、n值為()a5、3 b2、4 c3、1 d1、2答案a解析化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m5、n3時(shí)，三種陰離子的價(jià)電子總數(shù)相等，故a項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題8 x是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()ax最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸bx元素的氫化物化學(xué)式一定為h2xcx的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料dx元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)答案d解析a項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，x為si或s，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為h2sio3或h2so4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為sih4或h2s，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，單質(zhì)為si或s，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，氧化物為sio2或so2、so3，都是酸性氧化物，正確。9x、y、z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142。下列敘述中正確的是()ax一定是堿金屬元素by元素能形成化合物nahyo3，且其水溶液呈堿性cz元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較高dx的單質(zhì)一定能通過(guò)電解z的鹽酸鹽溶液制備答案bc解析x、y、z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142，所以其分別是第a族、第a族、第a族，所以其可能是h或li、c和mg元素。a項(xiàng)，x不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，正確；d項(xiàng)，h2可以通過(guò)電解mgcl2溶液制取，但li不可以，錯(cuò)誤。10如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)b單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性c穩(wěn)定性：dedf受熱易分解為d和e答案bc解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分別是n2、h2、f2。根據(jù)元素周期律可知hf的穩(wěn)定性大于nh3，故c錯(cuò)誤。三、非選擇題11六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：_。(2)a、b、c、d、e、f共表示_種元素、_種原子、_種陽(yáng)離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_。答案(1)f、f、ne、na、mg2、mg(2)4321(3)naf、mgf2解析a為f，b為f，c為ne，d為na，e為mg2，f為mg。12a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素的原子半徑最小；b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；d與a同主族，且與e同周期；e元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，a、b、d、e這四種元素，每一種與c元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b單質(zhì)的電子式是_。(2)a、b、c、e可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)a、c、e間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)?(2)hsoh=so2h2o(3)hsoh=s2h2o解析a的原子半徑最小，所以a為h；b為n、d為na、e為s、c為o。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為nh4hso3、nh4hso4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為hs、oh。13現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bz原子l層電子數(shù)為ab，m層電子數(shù)為abm單質(zhì)在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出x、y、z、n四種元素的名稱：x_，y_，z_，n_。(2)由x、y、z、m、n五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。答案(1)氫氧硅硫(2)ch4coc2h4h2o2解析(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知x為氫元素；根據(jù)電子數(shù)l層ab，m層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得y、z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故m為碳元素，n的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得n為硫元素。(2)ch4為正四面體分子，co為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，h2o2在常溫下為18e的液態(tài)分子。14 a、b、c、d、e、f、g、l、i九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中b、c、d位于同一周期，a與e、b與g、d與l分別位于同一主族，c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和為28，f的質(zhì)子數(shù)比d多5，d的最外層電子數(shù)是f最外層電子數(shù)的2倍，c和d的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上元素中非金