陜西省三原縣高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

陜西省三原縣北城中學(xué)2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版說明：1、本試題共兩卷，第卷請涂在答題卡上，第卷請答在答題紙上。2、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14o 16 s32 cl35.5 i卷一、選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題3分，共51分)1、已知反應(yīng)x+y= m+n為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（ ）a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的總能量一定高于m和n的總能量d、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、 “低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路?！毕铝信c之相悖的是（ ）a. 開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料b. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要d. 大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放3、在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g) c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是（ ）a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強不變c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變e. 各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變a. abc b. ade c. ac d. ae4、在配置fe2（so4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh5、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體（ ）已知：s（單斜，s）+o2（g）=so2（g），h=297.16 kjmol1s（正交，s）+o2（g）=so2（g），h2=296.83 kjmol1s（單斜，s）=s（正交，s），h3下列說法正確的是（ ）a. h3=0.33 kjmol1 b. 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c. h30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定 d. h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定6、下列說法正確的是（ ）a. 將ph=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低b. 在純水中加入少量naoh或醋酸鈉均可抑制水的電離c. 常溫下，將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合，溶液的ph7d. 用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時，溶液中c(na+)=c（ch3coo）7、有一支50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（ ）a10mlb大于40mlc 40mld小于40ml8、在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）a. 過量al與naoh溶液反應(yīng)所得溶液中：k、cl、al3、so42b. 常溫下，oh的濃度為1011mol/l的溶液中：na、i、nh4、noc. 常溫下， 的溶液中：k、nh4、cl、so42d. 與al反應(yīng)產(chǎn)生h2的溶液中：k、na、cl、no39、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： 10、對1l 1moll1的nh4cl溶液進行如下操作，溶液的ph增大的是（ ）a. 加熱 b. 加水稀釋c.加入少量的nh4cl固體 d. 再加1l 1moll nh4cl溶液11、設(shè)cco22coq1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，n23h22nh3q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為 ( )a、 同 時增大 b、同 時減小 c、增大，減小 d、減小，增大12、fecl3溶液中滴加kscn溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，fecl33kscnfe(scn)33kcl，向該平衡體系中加入少量kcl固體，紅色將（ ）a. 變淺 b. 變深 c. 不變 d. 無法確定13、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a對2hi(g)h2(g)i2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深b溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，當(dāng)加入agno3溶液后，溶液顏色變淺ccono2co2no（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動d往h2s水溶液中加堿有利于s2的增加14、在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2so2(氣)+o2(氣)2so3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）aso2為0.4mol/l、o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.4mol/l15、常溫下，下列離子能使純水中的h+離子數(shù)目增加的是 （ ）as2-bco32-cnh4+dbr-16、關(guān)于濃度均為0.1moll1的三種溶液：醋酸溶液 naoh溶液 醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（ ）a. c(ch3coo)：b. 水電離出的c(oh)：c. 和等體積混合后的溶液：c(oh)=c(h)c(ch3cooh)d. 和等體積混合后的溶液顯酸性：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)17、把物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的ha和b oh溶液等體積混合，下列說法錯誤的是a. 若ha為弱酸，boh為弱堿，則有c(h)+ c(b)= c(oh)+ c(a)b. 若ha為強酸，boh為弱堿，則有c(a)c(b) c(h) c(oh)c. 若ha為弱酸，boh為強堿，則有c(b) c(a) c(oh) c(h)d. 若ha為強酸，boh為強堿，則有c(h)= c(a)= c(b)= c(oh)=0.1moll1第卷（非選擇題 共49分）18、（8分）(1)下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是 .用稀naoh溶液與稀鹽酸反應(yīng)測定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗用0.1moll1的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用蒸餾水濕潤的ph試紙測定0.1moll1的醋酸溶液的ph (2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是 （用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）： 。19、（共9分）(1)、相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序為: _(2)、將alcl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是_ (3)、寫出na2co3溶于水后的電離方程式： _(4)、寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：_溶液顯_性20、（10分）硫酸工業(yè)中so2轉(zhuǎn)化為so3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強和催化劑作用下在2l密閉容器中充入0.8molso2和2molo2發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，so2（1）由表中數(shù)據(jù)判斷h 0（填“”、“”或“”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的是 a. 容器的壓強不變 b. 混合氣體的密度不變c. 混合氣體中so3的濃度不變 d. c（so2）=c（so3）e. v正（so2）=v正（so3） f. v正（so3）=2v逆（o2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后c（so2）=0.08moll1.02min之間，o2的反應(yīng)速率為 .此時的溫度為 .此溫度下的平衡常數(shù)為 （可用分數(shù)表示）.若將平衡反應(yīng)混合物的壓強增大1倍（假如體積可變），此時qc為 ，平衡將 向移動.21、（10分）某同學(xué)利用右圖裝置,用0.1000mol/l的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：a用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次b取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cmc把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)e 移取20.00ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞f 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。abcg把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。就此實驗完成填空：（1）右圖所示是 常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中a是 （填儀器名稱）（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_ _（3）上述e步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。（4）重復(fù)做該實驗4次。所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)c(koh)/moll-1b中起點刻度b中終點刻度v(hcl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l22（12分）恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol，計算a= 。（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中nh3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時nh3的物質(zhì)的量= 。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）n（平）= 。（4）原混合氣體中，ab= 。（5）達到平衡時，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比，（n2）（h2）= 。（6）平衡混合氣體中，n（n2）n（h2）n（nh3）= 。三原縣北城中學(xué)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題ii卷答題紙18、（8分）(1)結(jié)果偏高（或增大）的是 .(2)、溶液變紅的原因是 （用離子方程式表示）觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）： 。19、（共9分）(1)、酸性由強到弱的順序為: _(2)、主要成分是_ (4)、電離方程式： (5)、離子方程式： 溶液顯_性20、（10分）（1）判斷h 0， （2）達平衡狀態(tài)的是 （3）o2的反應(yīng)速率為 .，此時的溫度為 .此溫度下的平衡常數(shù)為 （可用分數(shù)表示）.此時qc為 ，平衡將 向移動.21、（10分）完成填空：（1）所示是 常用的儀器，圖中a是 （2）滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_ _（3）對滴定結(jié)果的影響是 （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l22（12分）（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，計算a= 。（2）反應(yīng)達到平衡時，計算平衡時nh3的物質(zhì)的量= 。（3）n（始）n（平）= 。（4）原混合氣體中，ab= 。（5）（n2）（h2）= 。（6）n（n2）n（h2）n（nh3）= 。18、（1） （2分） （2）co32h2o hco3oh，（2分）產(chǎn)生