福建省廈門六中—高中化學 第4章質量檢測試題 新人教版必修1.doc

20142015學年高一質量檢測化學1（必修）第4章試題說明：1.本卷分a、b兩卷，a卷滿分100分b卷滿分50分 考試時間100分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中可能用到的相對原子質量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56 a卷（滿分100分）一選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1硅單質及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是a石英可用來制作工藝品 b硅單質可用來制造太陽能電池c硅單質是制造玻璃的主要原料 d二氧化硅是制造光導纖維的材料2下列物質可用來刻蝕玻璃的是a鹽酸 b氨水 c氫氟酸 d純堿3教材中下列圖示物質對應的主要成分錯誤的是abcd物質主要成分fe2o3s硅酸鹽烴4下列說法中，正確的是（ ）a酸性氧化物都不與酸溶液反應 b陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品c某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應 d硅酸鹽都是難溶于水的5下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是 ( )。a傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料b新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差c高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點d傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽6下列所用材料不屬于合金的是a家用的鋁窗 b溫度計用的水銀c鑄造用的黃銅 d建筑用的鋼筋7石英的主要化學成分是ana2sio3 ba12o3 csio2 dsi8世界著名的科技史專家，英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經使用玻璃了?！毕铝杏嘘P玻璃的說法不正確的是()。a制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂b玻璃在加熱熔化時有固定的熔點c普通玻璃的主要成分中有硅酸鈉、硅酸鈣d盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起9下列物品或設備：門窗玻璃，水晶鏡片，石英鐘表，瑪瑙首飾，硅太陽能，光導纖維，計算機芯片。所用材料為sio2或要用到sio2的是() ab全部cd10下列各種物質既能與強酸反應又能與強堿反應的是()alalcl3naal(oh)4al(oh)3al2o3a bc d11下列說法中正確的是()a鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬b點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶里，則迅速熄滅c鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物d因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸12下列物質中加入naoh溶液，不能得到澄清溶液的是()aal(oh)3 bal2o3ch2sio3 dmgco313鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是()a鋁的化學性質穩(wěn)定b鋁與氧氣常溫下不反應c鋁是兩性元素d鋁與氧化合形成一層致密的氧化膜142009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去圣洛朗與皮埃爾貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕。25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣。普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是cu2(oh)2co3。這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是()a它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金b環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去c銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化d它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金15鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）acu2+bal(oh)4-cal3+dmg2+16下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是()aal3 bal(oh)4chco3- dsio二填空題17（15分） 按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，其中（1）（3）寫化學方程式，（4）（5）寫離子方程式。 （1）工業(yè)粗硅的制取 （2）鋁片投入氫氧化鈉溶液 （3）寫出焊接鋼軌的化學方程式 （4）實驗室中氫氧化鋁的制取 （5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 18（9分） 銅是生產生活中用量較多的金屬。(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是_。a青銅 、不銹鋼、硬鋁都是合金b銅表面易形成致密的氧化膜c銅與o2反應，生成黑色的cuodcuso45h2o是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨墓腆w(2)某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量溶液a能否選用稀硝酸？若能，寫出方案中發(fā)生反應的離子方程式；若不能說明理由_。溶液b可選用稀硫酸，也可選用_。實驗室中方案_(填“”或“”)更便于實施。三實驗題（本題包括2小題，共14分）19（12分）從鋁土礦(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題。(1)流程甲加入鹽酸后生成al3的離子方程式為 。(2)流程乙加入燒堿后生成sio的離子方程式為 。(3)驗證濾液b含fe3， 可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液e、k中溶質的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶質的一種用途_。20. (7分) 實驗室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選。已知碳酸酸性比硅酸強請設計一實驗，通過反應的現(xiàn)象，驗證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱。要求：(1)畫出簡易的裝置圖；(2)寫出選用試劑，并敘述反應現(xiàn)象及結論。四計算題（本題包括1個小題，共9分）21寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： 將足量的濃硫酸加入16g銅粉中，計算：（1）生成的二氧化硫在標準狀況下的體積（2）被還原的硫酸的質量b卷（滿分50分）五選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）22x、y、z、w有如圖所示的轉化關系，則x、y可能是（）c、co；alcl3、al(oh)3；n2、no；s、so2；naoh、na2co3a b cd23為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 ml；再加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 ml naoh溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為a0.005 molb0.010 molc0.020 mold0.030 mol24以下六種飽和溶液ba(no3)2ca(oh)2na2sio3naal(oh)4na2co3 nh3和nacl，分別持續(xù)通入co2，最終得到沉淀或析出晶體的是abcd25下列有關金屬的說法中，正確的是()在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素a b c d26向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液時，當so42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是()a一部分為al(oh)3沉淀，一部分以al3形式存在于溶液中b一部分為al(oh)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中c全部為al(oh)3沉淀d幾乎全部以存在于溶液中六推斷題（本題包括1個小題，共10分）27硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純sihcl3制備高純硅的化學反應方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ； (2)下列有關硅材料的說法正確的是 ()。a單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕b鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅c普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高d光導纖維的主要成分是sio2(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說明)_ _。(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是_(填字母)。a高溫結構陶瓷b生物陶瓷 c導電陶瓷七實驗題（本題包含1小題，共12分）28（12分）一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“h+、oh-、na+、no3-”，加入鋁粉后，只產生h2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產生h2，說明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學分析：若h+大量存在，則no3-就不能大量存在。設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色. 試管變熱，溶液沸騰 鹽酸溶解al2o3薄膜的離子方程式是_。 根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產生了no，為進一步確認，進行如下實驗：實驗內容現(xiàn)象實驗1將濕潤ki淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤ki淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a. 淺棕色氣體是_。b. 實驗1的目的是_。c. 實驗1、2說明反應生成了no，將生成no的離子方程式補充完整：（3）再假設：若oh-大量存在，no3-也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤ki淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 刺激性氣味的氣體是_。 產生該氣體的離子方程式是_。（4）在naoh溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有h2生成，其化學方程式是_。（5）實驗結果證實：no3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是na+和oh-。八計算題（本題包含1小題，共8分）29（8分）將一定質量的鎂、鋁合金投入到100 ml一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 moll1的naoh溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的naoh溶液體積的關系如圖所示，求：(1)原合金中mg、al質量各是多少？(2)hcl的物質的量濃度c(hcl)答案：1 c 2 c 3c 4 c 5c 6 b 7 c 8 b 9a 10d 11 c 12d 13d 14d 15b 16c 17。略18.(1)bd(2) 方案中溶液a是稀hno3，都能生成no氣體，已知銅、鋁質量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質量分數(shù)。氫氧化鈉溶液 19(1)al2o3+6h+=2al3+3h2o(2)sio2+2oh-=+h2o(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）nahco3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案20. 略21.(1)5.6l(2)12.25g22.a 23.b 24.c 25a 26.d 27.(1)sihcl3h2si3hclsihcl33h2o=h2sio3h23hcl (3)生成白色絮狀沉淀，na2sio32hcl=2naclh2sio3(4)b28.（1）還原性（2）6h+ al2o3= 2al3+ 3h2oa.no2 b. 對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍的可能 c. 1，1，4h+，1，1，2h2o（3）nh38al +3no3-+ 5oh-+ 2h2o = 3nh3+ 8al(oh)4（4）2al +2naoh + 2h2o = 2naal(oh)4+ 3h229. 由圖可知，從開始至加入naoh溶液20ml，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解mg、al后有剩余，此時發(fā)生的反應為：hcl+naoh=nacl+h2o繼續(xù)滴加naoh溶液，到沉淀量最大，此時為mg（oh）2和al（oh）3，二者質量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液再繼續(xù)滴加naoh溶液，到沉淀量開始進行，到沉淀量最小時，沉淀為mg（oh）2，質量為11.6g，故到沉淀量最大，al（oh）3的質量為19.4g-11.6g=7.8g（1）由元素守恒可知，n（al）=nal（oh）3=0.1mol，所以m（al）=0.1mol27g/mol=2.7g；n（mg）=nmg（oh）2=0.2mol，所以m（mg）=0.2mol24g/mol=4.8g答：原合金中鎂的質量為4.8g，鋁的質量是2.7g（2）加入20mlnaoh