遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 等效平衡導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4.doc

等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解等效平衡的含義及其分類2. 理解如何才能建立等效平衡重點(diǎn)等效平衡的概念和等效平衡的建立難點(diǎn)等效平衡的建立學(xué)法指導(dǎo)通過等效平衡概念的理解，會(huì)判斷達(dá)到平衡時(shí)各物理量是否相等還是成比例；通過識(shí)記或理解等效平衡的建立過程會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)通過不同的途徑建立平衡是否為等效平衡；自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀教材全解，你一定能完成下列問題）1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等。2.等效平衡定義等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等 各物質(zhì)的百分含量相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。3.等效平衡的建立方法 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的_與原投料相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）_與原投料相同，兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)_與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1.在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2 mola和1 molb，發(fā)生反應(yīng)：2a(氣)+b(氣) 3c(氣)+d(氣)，達(dá)平衡時(shí)，c的濃度為w mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/l的是a.4mola+2molb b.2mola+1molb+3molc+1mold c.3molc+1molb+1molb d.3molc+1mold2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(氣)+2b(氣) xc(氣)+yd(氣)達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6la、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y的值分別為 a.x=3 y=l b.x=4 y=1 c.x=5 y=1 d.x=2 y=3三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究例題1.定溫定容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：h2（g）+i2（g） 2hi（g）起始時(shí)充入1molh2和1moli2達(dá)到平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量為0.5mol，則i2的物質(zhì)的量為_mol hi的物質(zhì)的量為_;若起始時(shí)充入分別充入2mol的h2和i2達(dá)到平衡時(shí)，i2的物質(zhì)的量為_ mol hi的物質(zhì)的量為_ mol。由此，可得出規(guī)律在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)建立的等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_, 各物質(zhì)的百分含量_, 而各物質(zhì)的物質(zhì)的量_,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_.請(qǐng)你分析其它兩種情況下的等效平衡達(dá)到平衡時(shí)，以上提到的各物理量如何變化？例題2.向某密閉容器中充入1molco和2molh2o（g），發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器，達(dá)到平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）a.0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b. 1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c. 0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2d. 0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2【思維導(dǎo)引】反應(yīng)物一次性加入的量和分幾次加入的量的總和相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)完全相同的平衡狀態(tài)。例題3.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率為（ b ）a等于p%b大于p%c小于p%d無法判斷【思維導(dǎo)引】可以先讓而兩個(gè)容器都保持體積不變，然后再改變條件讓乙容器保持壓強(qiáng)不變。鞏固練習(xí)1.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2，發(fā)生下列反應(yīng)：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，so3(g)的平衡濃度不改變的是a 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molso3 b 保持溫度和容器體積不變，充入1molso3c 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molo2 d 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molar2.在一恒定容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)2a(g) + b(g) xc(g)達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a :0.6mol,b:0.3mol,c:1.4mol,充入容器達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為a% ，則x值為a 只能為2b只能為3c可能為2，也可能為3d無法確定3. 將3mola和1molb混合于一體積可變的密閉容器p中，以此時(shí)溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g） 2c（g）+d（g），若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為w mol/l，回答下列題：若反應(yīng)過程中仍保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種方法配比充入容器p，平衡后c的濃度仍為w mol/l的是（ ） a6mola+2molb b3mola+1molb+2molcc2molc+1molb+1mold d1molc+2mold若反應(yīng)過程中保持起始溫度和體積不變，若要使平衡后c的濃度仍為w mol/l，應(yīng)按下列哪種配比充入容器q中（p和q起始體積相同） a3mola+1molb b1.5mola+0.5molb+1molc+0.5moldc4molc+2mold d以上a、b、c均不能滿足條件將2