福建省三明市泰寧縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題 理（無答案）新人教版.doc

高二上學(xué)期第二次階段考試化學(xué)（理）試題（考試時間：100分鐘 滿分：100分）第i卷（選擇題，共44分）一、選擇題（ 共44分，每小題只有一個選項符合題意。）1用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）a. bc. c(h+)和c(oh)的乘積 d.oh的物質(zhì)的量2下列說法正確的是（ ） a二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) b氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 c硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質(zhì) d強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強3. 常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）aph4 bh+110-3 moll-1coh110-12 moll-1 doh110-14 moll-14在0.1mol l-1 ch3cooh溶液中存在電離平衡ch3coohch3coo+ h+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時可使其電離程度和ph都減小的是（ ）ach3coona濃溶液 bnh3h2o c濃鹽酸 dh2o5設(shè)c+co22co(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；n2+3h22nh3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ( )a.都增大 b.都減小c.v1增大，v2減小 d.v1減小，v2增大6ph相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液ph的關(guān)系是（ ）a前者大 b后者大 c相等 d無法比較7. 有a、b、c、d四種金屬片，進(jìn)行如下實驗：a、b用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀h2so4溶液中，a極為負(fù)極；c、d用導(dǎo)線連接后浸入稀h2so4中，電流由d導(dǎo)線c；a、c相連后同時浸入稀h2so4中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后同時浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動順序是（ ）a.abcd b.acdb c.cabd d.bdca8.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zncu2+zn2+cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ） abcd正極zncuznfe負(fù)極cu znagzn電解質(zhì)溶液cucl2 h2so4cuso4 cucl291體積ph2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的ph等于（ ）a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.510關(guān)于右圖裝置的說法正確的是（ ）a銀電極是負(fù)極b銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為cu2e=cu2c外電路中的電子是從銀電極流向銅電極 d該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）naoh固體 h2o nh4cl固體 ch3coona固體 nano3固體 kcl溶液a. b. c. d. 12下列電離方程式中正確的是（ ） ana2hpo4溶于水： na2hpo4=2na+h+po43bnahso4熔化： nahso4=na+h+so42 chf溶于少量水中： hf h+ f一 d（nh4）2 so4溶于水：（nh4）2 so42 nh4+so42一13在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2no（g）+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h=373.2 kjmol-1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）a.加催化劑同時升高溫度 b.加催化劑同時增大壓強c.升高溫度同時充入n2 d.降低溫度同時增大壓強 14如下圖所示是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ） a.a為負(fù)極，b為正極 b.a為陽極，b為陰極c.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 d.電解過程中，氯離子濃度不變15鐵釘與炭棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01 moll-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）a.炭棒上放出cl2 b.炭棒附近產(chǎn)生oh一c.炭棒上放出o2 d.鐵釘被還原16用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式分別為zn+2oh2e = zno+h2o ag2o+h2o+2e = 2ag+2oh據(jù)此判斷氧化銀是（ ） a.負(fù)極，并被氧化 b.正極，并被還原c.負(fù)極，并被還原 d.正極，并被氧化17堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3,下列說法錯誤的是（ ） a電池工作時，鋅失去電子 b電池正極反應(yīng)式為： 2mno2+h2o+2e= mn2o3+2ohc電池工作時，負(fù)極附近ph降低 d正極是水電離出的h+ 得到電子18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(氣)cc(氣)dd(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是 （ ）a a的轉(zhuǎn)化率變大 b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分?jǐn)?shù)變大 da cd19已知hh鍵能為436 kjmol-1，hn鍵能為391 kjmol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：n2+3h2 2nh3 h 92 kjmol-1；則nn鍵的鍵能是（ ）a.431 kjmol-1 b.946 kjmol-1 c.649 kjmol-1 d.869 kjmol-120把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合2l于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3x(氣)+y(氣) nz(氣) +2w(氣)，5min末已生成0.2molw，若測知以z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/lmin，則上述反應(yīng)中z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是（ ） a1 b2 c3 d4 21在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：h2 (g)i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時，產(chǎn)物hi的量與時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) nhi0tt1t2a.t1t2，h0 b.t1t2，h0 c.t1t2，h0 d.t1t2，h022 對于可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)；h0，下列圖象正確的是（ ） d(正) (逆) b壓強p(c)100500時間ta有催化劑無催化劑c時間tc(c)a的轉(zhuǎn)化率10010壓強p 第卷（非選擇題 共56分）23. 由氣態(tài)氫氣和氣態(tài)氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kj，則反應(yīng)2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)的h=_。24、分別寫出電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式以及總的電解反應(yīng)（1）電解熔融nacl陽極 陰極 電解總反應(yīng) （2）電解飽和食鹽水陽極 陰極 電解總反應(yīng)的離子方程式： 25、精煉銅過程中，陽極材料： ，電極反應(yīng)式 陰極材料： ，電極反應(yīng)式 26 (1) 25時, 0.05mol/lh2so4溶液的ph=_；0.05mol/lba(oh)2溶液c(h+)=_ _;(2) 某溫度下純水中的c（h+）= 210-7mol/l，則此時溶液中的c（oh-）= ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（h+）= 510-4mol/l，則溶液中c（oh-）= ;此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）= 。若在25時，pha的氫氧化鈉溶液與ph=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度(電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率)可以表示為_ 。 27 合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中b點升高還是降低_，理由是_；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k _，當(dāng)濃度商q_k（填“”或“”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行。 （3）450時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_500時的 平衡常數(shù)（填“”或“”）。 （4）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，要提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c增加n2的濃度 d增加h2的濃度 e分離出nh328 為了減少co對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究co和h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源h2。在一定體積的密閉容器中，co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表所示： t 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：k= ；（2）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）一定溫度下，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a容器中壓強不變 b化學(xué)平衡常數(shù)k不變c混合氣體的密度不變 dc(co) = c(co2)e混合氣體中c(co)不變 f單位時間內(nèi)生成co的分子數(shù)與生成h2o的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)，試判此時的溫度為 。（5）已知： 2co(g)+o2(g)2co2(g) h=566kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6 kjmol1h2o (g)h2o(l) h=44.0 kjmol1寫出co和h2o(l) 作用生成co2和h2的熱化學(xué)方程式 。（6）轉(zhuǎn)化生成的h2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以koh為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。泰寧一中2013-2014學(xué)年上學(xué)期第二次階段考試高二化學(xué)科試卷一、選擇題12345678910111213141516171819202122二、非選擇題23. 熱化學(xué)方程式_h=_。24（1） 陽極 陰極 電解總反應(yīng) （2）陽極 陰極 電解