（廣西專用）高三化學一輪復習題庫 23 氧化還原反應（含解析）.doc

第三講 氧化還原反應一、選擇題1火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，實驗室中可用碘水測定其含量，相關反應為：cloi2clio，則x、y分別為()ah、h2o boh、h2och2o、h dh2o、oh解析由反應式可知，clocl氯元素由71，降低8價，i2io碘元素由05，升高5價，綜合得失電子守恒和質量守恒，配平得：5clo4i28oh=5cl8io4h2o知x為oh，y為h2o。故b正確。答案b2根據以下幾個反應：cl22ki=2kcli22fecl2cl2=2fecl32fecl32ki=2fecl22kcli2i2so22h2o=h2so42hi判斷氧化性由強到弱的順序是 ()acl2i2fe3so2 bcl2fe3i2so2ccl2fe3so2i2 dfe3i2cl2so2解析先找出每個反應中有關物質(離子)氧化性或還原性的強弱，然后再將幾個不等式比較，即可得出結論。答案b3在一種酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是()a一定有碘離子b可能含鐵離子c可能有氯離子 d不含硝酸根離子解析溴單質能氧化的離子只有i，一定有碘離子，而fe3和no(h)能氧化i，故一定不含fe3和no，可能含有cl。答案b4下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o解析元素具有最高價時只有氧化性，具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性；f無正價，故只具有氧化性；k沒有負化合價，只具有還原性；hcl中h具有氧化性，cl具有還原性。答案a5高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()a鐵 b氮 c氧 d碳解析高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原；co再與fe2o3反應，可得到鐵，其中一氧化碳中的碳被氧化。答案d6na2feo4是一種高效多功能水處理劑。一種制備na2feo4的方法可用化學方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列說法中不正確的是()ana2o2在上述反應中只作氧化劑bna2feo4既是氧化產物又是還原產物cna2feo4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水d2 mol feso4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移解析6份的na2o2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣，另外5份中的氧得到電子變成2價的氧，a項錯；2 mol fe2轉化為6價的鐵時，轉移8 mol電子，再加上生成1 mol o2時na2o2失去的2 mol電子，反應中共轉移10 mol電子，d項對。答案a7銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co關于反應、的說法正確的是()a反應中的氧化劑分別是sb2s3、sb4o6b反應中每生成3 mol fes時，共轉移6 mol電子c反應說明高溫下sb的還原性比c強d每生成4 mol sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為43解析在中sb、s兩元素的化合價沒有變化，所以sb2s3既不是氧化劑，也不是還原劑；中碳是還原劑，其還原性強于sb；生成4 mol sb時中的還原劑是6 mol fe，中還原劑是6 mol c，物質的量之比應為11，故b項正確。答案b8已知：向kmno4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 ()a上述實驗證明氧化性：mnocl2fe3i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2既有氧化性又有還原性解析向kmno4晶體滴加濃鹽酸，化學方程式為：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，kmno4mncl2得到電子，kmno4作氧化劑，mncl2為還原產物；向fecl2溶液中通入氯氣，化學方程式為2fecl2cl2=2fecl3，其中氧化劑為氯氣，fecl3即是氧化產物又是還原產物；的方程式為：2ki2fecl3=2kcl2fecl2i2，fecl3為氧化劑，ki為還原劑，fecl2為還原產物，i2為氧化產物，由此可知a正確；這三個反應均有化合價的變化，均為氧化還原反應，b不正確；氯氣的氧化性大于fecl3，所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍，c錯誤；實驗發(fā)生的反應可知fe2具有還原性，不能說明fe2具有氧化性。答案a二、非選擇題9小明為驗證no2的氧化性和no的還原性，設計了如下裝置制取no2和no，并驗證其性質，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應的離子方程式：_，乙中的現象是_，可證明no2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是_，可證明no的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是_(用反應方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明no2的氧化性，他的理由是_。你認為怎樣才能準確證明no2的氧化性？(簡要回答出原理和現象即可)_。解析本題利用cu與濃hno3的反應制取no2，再利用no2與水的反應制no；分別在不同的裝置中檢驗它們的性質，在小明的實驗設計中乙裝置不能區(qū)分no2和hno3是誰氧化了na2s，故應在無水的環(huán)境中檢驗no2的氧化性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反應生成的hno3是一種氧化性酸，可將na2s氧化，使溶液變渾濁可將干燥的no2與干燥的h2s氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明no2的氧化性10磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。(1)磷元素的原子結構示意圖是_。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反應為：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410co每生成1 mol p4時，就有_mol電子發(fā)生轉移。(3)硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學式c6h8o6)的水溶液中加入過量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應為：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定體積的某維生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反應后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質的量是_mol。解析(2)磷在反應中的價態(tài)由5價變成0價，故每生成1 mol p4就會得到20 mol電子。(3)由題目給出的兩個離子方程式知，n(i2)n(c6h8o6)0.5n(s2o)，即av1103n(c6h8o6)0.5bv2103，則n(c6h8o6)av11030.5bv2103。答案(1)(2)20(3)(或其他合理答案)11某反應中反應物與生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一種未知物質x。(1)已知kbro3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反應中得到1 mol電子生成x，則x的化學式為_。(3)根據上述反應可推知_(填序號)。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4hbro3c還原性：ash3xd還原性：xash3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。解析(1)該反應為氧化還原反應，kbro3在反應中得電子，作氧化劑。通過分析各物質化合價知：ash3中as的化合價升高，ash3作還原劑。(2)kbro3中溴的化合價為5,0.2 mol kbro3得到1 mol電子，1個kbro3得到5個電子，化合價降低5價，為0，故x為br2。(3)反應中kbro3是氧化劑，br2為還原產物，ash3為還原劑，h3aso4為氧化產物，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可推知a、c正確。(4)根據氧化還原反應中得失電子數相等，可配平該反應為：4h2so45ash38kbro3=5h3aso44br24h2o4k2so4。答案(1)ash3(2)br2(3)ac(4)8kbro35a40esh312化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e處反應的離子方程式為_。該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)b處的實驗現象為_，d處的實驗現象為_。(3)c處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較cl2、fecl3、kmno4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_。解析(1)根據e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為kmno4，還原劑為hcl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為21015，而不是18。(2)b處發(fā)生的反應為2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應為：2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反應使溶液變紅色。(