人教新課標(biāo)版高二選修4第二單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡期末綜合測(cè)試.doc

人教新課標(biāo)版高二選修4 第二單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(滿分：100分時(shí)間：90分鐘)一、 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率2已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2O22SO3當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于()ASO2、O2BSO2、SO3 CSO2、O2、SO3 DO2、SO34在某溫度下，可逆反應(yīng)mAnBpCqD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變5下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)6反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加壓 B減壓 C減少E的濃度 D降溫7用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L8下圖表示反應(yīng)：A(g)B(g)nC(g)H0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是 ()Aa表示有催化劑，b表示無催化劑B若其他條件相同，a比b的溫度高C反應(yīng)由逆反應(yīng)開始Dab采用的是加壓9298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2(g)O2(g)2NO(g)K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()AB C D無法判斷10如圖為PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))從平衡狀態(tài)移動(dòng)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的曲線，此圖表示的變化是()A降溫B降壓C增加PCl5的量 D增加PCl3的量11在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(molL1)0.10.20平衡濃度(molL1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為：X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)12一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是 ()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H013在25、1.01105 Pa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是()A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)C該反應(yīng)是熵減反應(yīng) D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)14電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)Hp2，則此正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，此反應(yīng)的S_0(填“”或“”“T2，則該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。18(6分)在25 時(shí)，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/molL11.02.002 min時(shí)濃度/molL10.40.21.2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_；反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為_。(2)從反應(yīng)開始到達(dá)2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_。19(10分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1_，V6_，V9_。20(10分)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1，500時(shí)將2 molSO2和1 molO2裝入一體積恒定的10 L密閉容器中，2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_ molL1min1。計(jì)算500時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，求平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_，圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是_(寫一個(gè)即可)。(3)某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800，則該溫度_ 500(填“”、“”或“”)。參考答案：1.解析：因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率。故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。答案：A 2.解析：根據(jù)復(fù)合判據(jù)HTS0時(shí)反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，又因?yàn)镠0，S0，故HTS0，此反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。答案：D3.解析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不可能完全轉(zhuǎn)化。由于該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，加入18O2后，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這樣在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3也有一部分分解，會(huì)使18O進(jìn)入SO2，故再次平衡時(shí)三者中都含有18O，C選項(xiàng)正確。 答案：C4.解析：K越大，表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反之，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。答案：A 5.解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案：A6.解析：A項(xiàng)，加壓能使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大；B項(xiàng)，減壓能使正反應(yīng)速率減小，并使A的濃度減小；C項(xiàng)，減小E的濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸降低，A的濃度逐漸減?。籇項(xiàng)，降溫時(shí)正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大。答案：D7.解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，實(shí)驗(yàn)X、Y中鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。答案：A8.解析：A項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，若a表示有催化劑，則兩種情況下的C%是相等的，故不正確；B項(xiàng)，從b到a，即升溫，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C%降低，正確 ；C項(xiàng)，由圖可知，C%由0逐漸增大，可見反應(yīng)從正反應(yīng)開始；D項(xiàng)，ab，達(dá)到平衡所需時(shí)間增長(zhǎng)，故不可能是加壓。答案：B9.解析：要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小。由計(jì)算可知：2NO(g) N2(g)O2(g)K110302H2O(g) 2H2(g)O2(g)K510822CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)即NO分解放氧的傾向最大。答案：A10.解析：降溫、降壓都使反應(yīng)速率降低，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。增加PCl5的量正反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間提高，逆反應(yīng)速率逐漸提高。增加PCl3的量逆反應(yīng)的反應(yīng)速率瞬間提高，正反應(yīng)速率逐漸提高。C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D11.解析：X、Y、Z三物質(zhì)的變化的濃度之比為：(0.10.05)(0.20.05)(00.1)132，故化學(xué)反應(yīng)方程式為X3Y2ZK1600。平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)。答案：C12.解析：四個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)中水蒸氣均為反應(yīng)產(chǎn)物，再由左圖斜率可知T2T1，隨著溫度升高，水蒸氣含量降低，所以Hp2，隨著壓強(qiáng)增大水蒸氣含量增大，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，只有A符合。答案：A13.解析：該反應(yīng)中H0、S0，根據(jù)GHTS，若使HTS0使反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，必須使該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。答案：B14.解析：反應(yīng)放熱，升高溫度后平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變?。辉龃髉H相當(dāng)于減小氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度后正、逆反應(yīng)速率均增大；增加鉛離子濃度平衡正向移動(dòng)，重鉻酸根離子的濃度減小。答案：A15.解析：減小平衡體系的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：C16.解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls)，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)v(H2)0.45 mol/(Ls)0.3 mol(Ls)，t2 s。答案：B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17.解析：(1)反應(yīng)中恒壓下溫度升高，(A)減小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hp2知恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)(abc)，即為熵減反應(yīng)，ST2；溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HT2，恒壓下溫度越高，(A)越小，說明升高溫度平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，則HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)放熱放熱(3)能18.解析：(1)由表中數(shù)據(jù)推知：A、B為反應(yīng)物，C為生成物。2分鐘內(nèi)c(A)c(B)c(C)(1.00.4) mol/L(2.00.2) mol/L1.2 mol/L1 3 2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B2C，A的轉(zhuǎn)化率為100%60%。(2)v(A)0.3 mol/(Lmin)。答案：(1)A3B2C60%(2)0.3 mol/(Lmin)19.解析：(2)采取措施加快ZnH2SO4=ZnSO4H2反應(yīng)速率時(shí)，可從反應(yīng)溫度、H2SO4濃度、Zn的表面積大小等角度來分析。(3)AF為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是探究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，c(H)應(yīng)相同，這樣，H2SO4溶液的體積AF應(yīng)均為30 mL，且溶液總體積相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，總體積為50 mL。答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(3)301017.520.解析：(1)2分鐘時(shí)，SO3的濃度為