2017年新高一化學(xué)練習(xí)題.pdf

第 1頁（共 36頁） 第第 1 章章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)練習(xí)題練習(xí)題 一、選擇題一、選擇題 1 （3 分）過濾時不需要的玻璃儀器是（） A燒杯B玻璃棒 C漏斗D試管 2 （3 分） 提純含有少量 Ba （NO3）2雜質(zhì)的 KNO3溶液， 可以使用的方法為 （） A加入過量的 Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 B加入過量的 K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 C加入過量的 Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 D加入過量的 K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 3 （3 分）下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（） A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀 NaOH 溶 液沖洗 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C酒精燈著火時可用水撲滅 D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加 入濃硫酸 4 （3 分）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（） A1g 氫氣中所含有的分子數(shù)為 NA B0.5moL/L、2L 的 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為 NA C32g 氧氣中所含的氧原子數(shù)為 NA D1moL/L、500mL 的 H2SO4溶液中 SO42的數(shù)目為 0.5 NA 5 （3 分）兩份質(zhì)量相同的 CH4和 NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（） A分子個數(shù)比為 17：16B原子個數(shù)比為 17：16 C氫原子個數(shù)比為 17：12 D氫原子質(zhì)量比為 17：12 6 （3 分）下列各溶液中，Na +濃度最大的是（ ） A4L 0.5mol/L NaCl 溶液B1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C0.8L 0.4mol/L NaOH 溶液 D2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 第 2頁（共 36頁） 7 （3 分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有 Al3 +a g，取 V mL 溶液稀釋到 4V mL，則 稀釋后溶液中 SO42 的物質(zhì)的量濃度是（ ） Amol/L Bmol/L Cmol/LDmol/L 8 （3 分）下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（） A0.1molNH4Cl B0.1molNH4NO3 C1.2041023CO（NH2）2D0.2molNH3H2O 9 （3 分）將 153.5g 由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成 1L 溶液，測 得溶液中 Cl 的濃度為 3mol/L，則溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A2mol/LB1 mol/L C0.5 mol/LD0.1 mol/L 10 （3 分）下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用 CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘） 中錯誤的是（） A飽和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏 斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩 B靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色 C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體 11 （3 分）將 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀釋至 b mL，稀釋后溶液中 NO3 的物質(zhì)的量濃度是（ ） Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L 12 （3 分）下列分離或提純混合物的方法正確的是（） A在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾 B用過濾的方法除去碘水中的碘 C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體 BaCl2中的 BaSO4 第 3頁（共 36頁） 13 （3 分）用已準確稱量的氯化鈉固體配制 0.1mol/L 的氯化鈉溶液 500mL，需 要用到的儀器是（） 燒瓶燒杯1000mL 的容量瓶500mL 的容量瓶膠頭滴管玻 璃棒 ABCD 14 （3 分）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（） A氮氣的摩爾質(zhì)量等于 NA個 N2分子的相對分子質(zhì)量之和 B1mol 氯氣的質(zhì)量等于 NA個氯原子的質(zhì)量 CNA個氮氣分子與 NA個一氧化碳分子的質(zhì)量比是 1：1 D常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為 2g 15 （3 分）在 10mL 0.05mol/L 的某金屬硫酸鹽 M2（SO4）x溶液中，滴加 15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液， 恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， 該金屬的化合價為 （） A+1B+2C+3D不能確定 16 （3 分）在標準狀況下，將 wgA 氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 1L 水中， 所得溶液密度為 dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L AB CD 17 （3 分）設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（） A1mol 醋酸的質(zhì)量與 NA個醋酸分子的質(zhì)量相等 BNA個氧分子和 NA個氮分子的質(zhì)量比等于 8：7 C28g 氮氣所含的原子數(shù)目為 NA D在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是 11.2L 18 （3 分）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述錯誤的是（） A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B固體藥品可直接放在托盤上稱量 C用托盤天平可以準確稱量到 0.1g D稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒 第 4頁（共 36頁） 19 （3 分）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（） 是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否 漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的 溶液 一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 AB C除了 D除了 20 （3 分）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈） 、分液漏斗、酒精燈、玻璃 棒、 蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶， 從缺少儀器的角度分析， 不能進行的試驗項目是 （） A萃取B蒸發(fā)C過濾D溶解 21 （3 分）下列事故處理方法正確的是（） A汽油失火時，立即用水滅火 B實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫 滅火器滅火 C濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌 22 （3 分）用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 值時，規(guī)范的操作是（） A將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B將溶液倒在 pH 試紙上，跟標準比色卡比較 C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 試紙上，跟標準比色卡比較 D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把 pH 試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比 色卡比較 23 （3 分）實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、 余熱 蒸干 其正確的操作順序是（） AB C D 第 5頁（共 36頁） 24 （3 分）要除去 CO2氣體中所含的少量 HCl 氣體，最好的方法是將混合氣通過 （） ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液 C飽和石灰水 D氨水 25 （3 分）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（） 漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽 A B C D 26 （3 分）有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（） A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 27 （3 分）現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉 和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（） A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液 28 （3 分）下列實驗操作中，錯誤的（） A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 29 （3 分）在標準狀況下，若 VL 甲烷中含有的氫原子個數(shù)為 n，則阿伏加德羅 常數(shù)可表示為（） ABCD 30 （3 分）同溫同壓下，氣體 A 與氧氣的質(zhì)量比為 1：2，體積比為 1：4，氣體 A 的相對分子質(zhì)量是（） A64B17C44D16 31 （3 分）已知 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含 60g 溶質(zhì)現(xiàn)欲配制 1mol/L 的 NaOH 溶液， 應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）（） A1：4B1：5C2：1D2：3 第 6頁（共 36頁） 32（3 分） 將標準狀況下的 aLHCl （g） 溶于 1000g 水中， 得到的鹽酸密度為 bg/mL， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（） Amo1L 1 BmolL 1 CmolL 1 DmolL 1 33 （3 分）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，造成所配溶液濃 度偏高的原因是（） A所用 NaOH 已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里 D用帶游碼的托盤天平稱 2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法 34 （3 分）欲配制 100mL 1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（） 將 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中 將 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀釋至 100mL 將 20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至 100mL ABCD 35 （3 分）如圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字 XY 之間相差 1ml，若 X=5，則量 筒所盛液體的體積是（） A5.7 mlB4.4 mlC4.3 mlD6.3 ml 36（3 分） 10%的 MgSO4溶液 120g 蒸去 95.4g H2O， 剩下的剛好形成 MgSO4xH2O 晶體，則 x 值是（） A8B7C6D4 第 7頁（共 36頁） 37 （3 分）下列敘述正確的是（） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C1L 一氧化碳氣體一定比 1L 氧氣的質(zhì)量小 D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 38 （3 分）科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是 a g，12C 的原子質(zhì)量 是 b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A該原子的摩爾質(zhì)量是 aNA BWg 該原子的物質(zhì)的量一定是NAmol CWg 該原子中含有個該原子 D由已知信息可得：NA= 39 （3 分）實驗室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制時應(yīng)選用的容量 瓶的規(guī)格和稱取 NaCl 質(zhì)量分別是（） A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117gD1000mL，111.2g 40 （3 分）要配制濃度約為 2molL 1 的 NaOH 溶液 100mL，下列操作正確的是 （） A稱取 8gNaOH 固體，放入 250mL 燒杯中，用 100mL 量筒取 100mL 蒸餾水， 加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B稱取 8gNaOH 固體，放入 100mL 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固 體完全溶解后用蒸餾水稀釋至 100mL C稱取 8gNaOH 固體，放入 100mL 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使 固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D用 100mL 量筒量取 40mL5mol/LNaOH 溶液，倒入 250mL 容量瓶中，再用同一 量筒取 60mL 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入容量瓶中 第 8頁（共 36頁） 二、填空題：二、填空題： 41 （3 分）配制 0.25molL 1 的 NaOH 溶液 100mL，某學(xué)生操作如下： 用托盤天平稱出 1.00g 氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣 質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到 1.00g 的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取 下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙 把稱好的氫氧化鈉放入一只 100mL 的燒杯中， 加入約 10mL 水， 攪拌使之溶解， 溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL 的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線 約 2cm 處，用滴管加水至刻度線 寫出一個標有配制日期的“0.25molL 1NaOH 溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉 保存指出上述操作中的 7 處錯誤： （1）； （2） （3）； （4） （5）； （6） （7） 42 （3 分） （1）用質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84gcm 3 的濃硫酸配制 100mL1.84molL 1 的稀硫酸， 若實驗儀器有： A 100mL 量筒； B 托盤天平； C 玻 璃棒；D50mL 容量瓶；E10mL 量筒，F(xiàn)膠頭滴管；G50mL 燒杯；H100mL 容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號） ： （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號） A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩 慢加入蒸餾水到接近標線 23cm 處，用滴管加蒸餾水到標線 D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩 慢加入蒸餾水到標線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和 搖動多次 F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流 第 9頁（共 36頁） 43（3 分） M （NO3）2熱分解化學(xué)方程式為： 2M （NO3）22MO+4NO2+O2， 加熱 29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集 11200mL 的氣體，那么 M 的摩爾質(zhì)量是 44（3 分）（1） CCl4和蒸餾水都是無色液體， 請按下列要求用實驗方法鑒別之 （簡 要地寫出實驗過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 45 （3 分）如右圖所示 a、b、c、d 分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D 是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出 A、B、C、D 分別與 a、 b、c、d 相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C 和 a 組合，用 于制取氣體 A 與組合，用于，B 與組合，用于， B 與組合，用于，D 與組合，用于 46 （3 分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀現(xiàn)從 草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32 、SO 42 、和 Cl （1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱取樣品，溶解沉降， ，冷卻結(jié)晶 （2） 用托盤天平稱量樣品時， 若指針偏向右邊， 則表示（填選項的標號） A、左盤重，樣品輕B、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕D、右盤輕，樣品重 （3）在進行、操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是： ； 第 10頁（共 36頁） （4）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在 3 支試管里 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有離 子 在第二支試管里加入足量鹽酸后， 再加入 BaCl2溶液， 可觀察到有生 成，證明溶液中有離子 在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有離子 47 （3 分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號） A分液B過濾C萃取 D蒸餾E蒸發(fā)結(jié)晶F加熱分解 （1）除去 Ca（OH）2溶液中懸浮的 CaCO3； （2）從碘水中提取碘； （3）用自來水制取蒸餾水； （4）分離植物油和水； （5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3； （6）除去 KCl 中少量的 KClO3 48 （3 分）將 3.22g 芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每 100 個水分子中溶 有 1 個 Na +，則需水的質(zhì)量為多少克？ 三、解答題三、解答題 49 （3 分）標準狀況下，一個裝滿 O2的容器的質(zhì)量為 79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量 是 71g，盛滿某氣體 X 時，質(zhì)量為 103g試計算： （1）此容器的容積 （2）氣體 X 的相對分子質(zhì)量 （3）該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量 50 （3 分） 現(xiàn)有 H2SO4和 Na2SO4的混合溶液 200mL， 其中 H2SO4的濃度為 1molL 1，Na 2SO4的濃度為 0.5molL 1若使該混合溶液中 H 2SO4Na2SO4的濃度分別變 為 2molL 1 和 0.2molL 1，應(yīng)加入 55.8%的 H 2SO4溶液（密度為 1.35g/cm3）多少 毫升？加水至多少毫升？ 第 11頁（共 36頁） 第第 1 章章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)練習(xí)題練習(xí)題 參考答案與試題解析參考答案與試題解析 一、選擇題一、選擇題 1 （3 分）過濾時不需要的玻璃儀器是（） A燒杯B玻璃棒 C漏斗D試管 【解答】解：過濾需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗；燒杯用來盛放 液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌， 所以不需要試管， 故選：D 2 （3 分） 提純含有少量 Ba （NO3）2雜質(zhì)的 KNO3溶液， 可以使用的方法為 （） A加入過量的 Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 B加入過量的 K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 C加入過量的 Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 D加入過量的 K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量 HNO3 【解答】解：硝酸鉀溶液中的雜質(zhì)為硝酸鋇，既要出去鋇離子，又不能引入新的 雜質(zhì)離子， A引入了鈉離子，且不能除去，故 A 錯誤； B過量的硫酸根離子無法除去，故 B 錯誤； C引入了鈉離子和硫酸根離子，無法除去，故 C 錯誤； D引入碳酸根離子，過量碳酸根跟硝酸反應(yīng)被除去，故 D 正確； 故選 D 3 （3 分）下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（） A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后再用稀 NaOH 溶 液沖洗 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 C酒精燈著火時可用水撲滅 第 12頁（共 36頁） D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加 入濃硫酸 【解答】解：A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大 程度減小對眼睛的危害，不能用用稀 NaOH 溶液沖洗，NaOH 有腐蝕性，會損傷 眼睛，故 A 錯誤； B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故 B 正 確； C酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而 且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故 C 錯誤； D量筒不能用來稀釋溶液，配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)?內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故 D 錯誤 故選 B 4 （3 分）設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（） A1g 氫氣中所含有的分子數(shù)為 NA B0.5moL/L、2L 的 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為 NA C32g 氧氣中所含的氧原子數(shù)為 NA D1moL/L、500mL 的 H2SO4溶液中 SO42的數(shù)目為 0.5 NA 【解答】解：A、1g 氫氣物質(zhì)的量為 0.5mol，含分子數(shù)為 0.5NA，故 A 錯誤； B、0.5moL/L、2L 的 AlCl3溶液中含氯化鋁物質(zhì)的量為 1mol，含氯離子物質(zhì)的量 為 3mol，含有氯離子數(shù)為 3NA，故 B 錯誤； C、32g 氧氣物質(zhì)的量為 1mol，所含的氧原子數(shù)為 2NA，故 C 錯誤； D、1moL/L、500mL 的 H2SO4溶液中溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量為 0.5mol，含 SO42的數(shù) 目為 0.5 NA，故 D 正確； 故選 D 5 （3 分）兩份質(zhì)量相同的 CH4和 NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（） A分子個數(shù)比為 17：16B原子個數(shù)比為 17：16 C氫原子個數(shù)比為 17：12 D氫原子質(zhì)量比為 17：12 第 13頁（共 36頁） 【解答】解：A、根據(jù) N=知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等 于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的 CH4和 NH3的分子數(shù)之比為 17：16， 故 A 正確； B、CH4和 NH3的分子含有的原子數(shù)分別為 5、4，由 A 知兩份質(zhì)量相同的 CH4和 NH3的分子數(shù)之比為 17：16，所以含有的原子數(shù)之比為 175：164=85：64， 故 B 錯誤； C、CH4和 NH3的分子含有的 H 原子數(shù)分別為 4、3，由 A 知兩份質(zhì)量相同的 CH4 和 NH3的分子數(shù)之比為 17：16，所以含有的 H 原子數(shù)之比為 174：163=17： 12，故 C 正確； D、由 C 可知兩份質(zhì)量相同的 CH4和 NH3所以含有的 H 原子數(shù)之比為 17：12，H 原子數(shù)目之比等于 H 原子質(zhì)量之比為 17：12，故 D 正確 故選 B 6 （3 分）下列各溶液中，Na +濃度最大的是（ ） A4L 0.5mol/L NaCl 溶液B1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C0.8L 0.4mol/L NaOH 溶液 D2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【解答】解：A、4L0.5mol/LNaCl 溶液中 Na +濃度為 0.5mol/L1=0.5mol/L； B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中 Na +濃度為 0.3mol/L2=0.6mol/L； C、0.8L0.4mol/LNaOH 溶液中 Na +濃度為 0.4mol/L1=0.4mol/L； D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中 Na +濃度為 0.15mol/L3=0.45mol/L； 故選：B； 7 （3 分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有 Al3 +a g，取 V mL 溶液稀釋到 4V mL，則 稀釋后溶液中 SO42 的物質(zhì)的量濃度是（ ） Amol/L Bmol/L Cmol/LDmol/L 【解答】解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有 Al3 +a g，則 1/4V mLAl 2（SO4）3溶液中 鋁離子的質(zhì)量為ag； 第 14頁（共 36頁） 所以V mLAl2（SO4）3溶液 Al3 +的物質(zhì)的量為 =amol 所以V mLAl2（SO4）3溶液 SO42 的物質(zhì)的量為 amol=amol 所以稀釋到 4V mLSO42 的物質(zhì)的量濃度為 =mol/L 故選 B 8 （3 分）下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（） A0.1molNH4Cl B0.1molNH4NO3 C1.2041023CO（NH2）2D0.2molNH3H2O 【解答】解： A0.1molNH4Cl 含有 0.1molN，根據(jù)公式 0.1molNH4Cl 含氮原子數(shù)是：N=n NA=0.1mol6.021023mol 1=6.021022； B0.1molNH4NO3含有 0.2molN，根據(jù)公式 0.1molNH4NO3含氮原子數(shù)是：N=n NA=0.2mol6.021023mol 1=1.2041023； C1molCO（NH2）2含有 2molN，1.2041023CO（NH2）2含氮原子數(shù)是：1.204 10232=2.4081023； D1molNH3H2O 含有 1molN，0.2molNH3H2O，根據(jù)公式 0.2molNH3H2O 含氮 原子數(shù)是：N=nNA=0.2mol6.021023mol 1=1.2041023；各物質(zhì)中含氮原子 數(shù)最多的是 C；故選 C； 9 （3 分）將 153.5g 由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成 1L 溶液，測 得溶液中 Cl 的濃度為 3mol/L，則溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A2mol/LB1 mol/L C0.5 mol/LD0.1 mol/L 【解答】解：設(shè)氯化鈉的物質(zhì)的量為 xmol，氯化鎂的物質(zhì)的量為 ymol，溶液中 含有的氯離子的物質(zhì)的量為：3mol/L1L=3mol， 根據(jù)混合物質(zhì)量和氯離子的物質(zhì)的量列式為：， 解得：， 第 15頁（共 36頁） 氯化鈉的物質(zhì)的量為 1mol，鈉離子的濃度為=1mol/L， 故選 B 10 （3 分）下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用 CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘） 中錯誤的是（） A飽和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏 斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩 B靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色 C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體 【解答】解：A四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故 A 正確； B四氯化碳的密度比水大，在下層，故 B 正確； C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免 兩種液體相互污染，故 C 正確； D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免 兩種液體相互污染，故 D 錯誤 故選 D 11 （3 分）將 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀釋至 b mL，稀釋后溶液中 NO3 的物質(zhì)的量濃度是（ ） Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L 【解答】解：根據(jù)硝酸鎂的化學(xué)式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的 2 倍，所以 硝酸根濃度為 10mol/L 令稀釋后硝酸根的濃度為 c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質(zhì)的量不 變，則： 10mol/La mL=cbmL， 解得，c=mol/L 第 16頁（共 36頁） 故選：B 12 （3 分）下列分離或提純混合物的方法正確的是（） A在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾 B用過濾的方法除去碘水中的碘 C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體 BaCl2中的 BaSO4 【解答】解：A生石灰和水反應(yīng)，除雜不能影響被提純的物質(zhì)，應(yīng)用加熱分解 的方法分離，故 A 錯誤； B碘水能透過濾紙，應(yīng)用萃取分離，故 B 錯誤； C乙醇和水互溶，應(yīng)用四氯化碳作萃取劑，故 C 錯誤； D氯化鋇可溶于水，硫酸鋇不溶于水，溶于水后過濾即可分開，故 D 正確 故選：D 13 （3 分）用已準確稱量的氯化鈉固體配制 0.1mol/L 的氯化鈉溶液 500mL，需 要用到的儀器是（） 燒瓶燒杯1000mL 的容量瓶500mL 的容量瓶膠頭滴管玻 璃棒 ABCD 【解答】解：用已經(jīng)稱量完的氯化鈉配制 0.1mol/L 的氯化鈉溶液 500mL，涉及 的步驟有：溶解氯化鈉，用到燒杯和玻璃棒；轉(zhuǎn)移溶液，用到玻璃棒和 500mL 容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒；定容溶液，用到膠頭滴管，所以使用的儀器有：燒 杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管，即， 故選 A 14 （3 分）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（） A氮氣的摩爾質(zhì)量等于 NA個 N2分子的相對分子質(zhì)量之和 B1mol 氯氣的質(zhì)量等于 NA個氯原子的質(zhì)量 CNA個氮氣分子與 NA個一氧化碳分子的質(zhì)量比是 1：1 第 17頁（共 36頁） D常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為 2g 【解答】解：A、氮氣的摩爾質(zhì)量的單位是 g/mol，在數(shù)值上與氮氣的相對分子 量相等，故 A 錯誤； B、1mol 氯氣含有 2mol 氯原子，含有 2NA個氯原子，1mol 氯氣的質(zhì)量等于 2NA 個氯原子的質(zhì)量，故 B 錯誤； C、氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是 28g/mol，NA個氮氣和 NA個一氧化碳的物質(zhì) 的量都為 1mol，所以二者質(zhì)量相等，質(zhì)量比是 1：1，故 C 正確； D、NA個氫分子的物質(zhì)的量為 1mol，質(zhì)量為 2g，故 D 正確； 故選：CD 15 （3 分）在 10mL 0.05mol/L 的某金屬硫酸鹽 M2（SO4）x溶液中，滴加 15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液， 恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， 該金屬的化合價為 （） A+1B+2C+3D不能確定 【解答】解：因為硫酸根離子、鋇離子恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， 一個金屬硫酸鹽 M2（SO4）x化學(xué)式中含 x 個 SO42 ， 10mL 0.05mol/L 的某金屬硫酸鹽 M2（SO4）x溶液中含 SO42 的物質(zhì)的量為（10mL 0.05mol/Lx） ， 由硫酸根離子、鋇離子、硫酸鋇的關(guān)系可知， BaSO4Ba2 +SO 42 11 15mL0.10mol/L10mL0.05mol/Lx 1：1=（15mL0.10mol/L） ： （10mL0.05mol/Lx） ， 解得 x=3， 故選 C 16 （3 分）在標準狀況下，將 wgA 氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 1L 水中， 所得溶液密度為 dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L AB CD 第 18頁（共 36頁） 【解答】解：氣體的物質(zhì)的量=mol，1L 水的質(zhì)量為 1000g，溶液的質(zhì) 量為（W+1000）g，溶液的體積為=L，所以溶液的物質(zhì)的量濃 度=mol/L 故選 A 17 （3 分）設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（） A1mol 醋酸的質(zhì)量與 NA個醋酸分子的質(zhì)量相等 BNA個氧分子和 NA個氮分子的質(zhì)量比等于 8：7 C28g 氮氣所含的原子數(shù)目為 NA D在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是 11.2L 【解答】解：A、NA個即為 1mol，由 m=nM 可知，1mol 醋酸的質(zhì)量與 NA個醋 酸分子的質(zhì)量相等，故 A 正確； B、NA個氧分子和 NA個氮分子的質(zhì)量比等于 1mol32g/mol：1mol28g/mol=8： 7，故 B 正確； C、氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，所含的原子數(shù)目為 2NA，故 C 錯誤； D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子，其物質(zhì)的量為 0.5mol，則體積為 0.5mol 22.4L/mol=11.2L，故 D 正確； 故選 C 18 （3 分）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述錯誤的是（） A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點 B固體藥品可直接放在托盤上稱量 C用托盤天平可以準確稱量到 0.1g D稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒 【解答】解：A、使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標尺左端的零刻度線 處，然后調(diào)平，故 A 正確； B、潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不 第 19頁（共 36頁） 能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進行稱量，故 B 錯誤； C、托盤天平的準確度為 0.1g，所以用托盤天平可以準確稱量到 0.1g，故 C 正確； D、稱量完畢整理天平時，將游碼移到標尺的零刻度處，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒， 故 D 正確； 故選：B 19 （3 分）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（） 是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否 漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的 溶液 一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 AB C除了 D除了 【解答】解：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故正確； 容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故正確； 容量瓶不能用來加熱，故錯誤； 容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故正確； 500mL 容量瓶不能用來配制 250mL 溶液，只能配置 500mL 溶液，故錯誤； 故選 B 20 （3 分）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈） 、分液漏斗、酒精燈、玻璃 棒、 蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶， 從缺少儀器的角度分析， 不能進行的試驗項目是 （） A萃取B蒸發(fā)C過濾D溶解 【解答】解：A萃取操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完 成萃取操作，故 A 不選； B蒸發(fā)實驗中所用的酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，這些儀器都已 具備可完成蒸發(fā)操作，故 B 不選； C過濾所用儀器的燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，無漏斗，不可完成過 濾操作，故 C 選； 第 20頁（共 36頁） D物質(zhì)溶解要用到的燒杯和玻璃棒，這些儀器都已具備，可完成溶解操作，故 D 不選 故選 C 21 （3 分）下列事故處理方法正確的是（） A汽油失火時，立即用水滅火 B實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫 滅火器滅火 C濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌 【解答】解：A、汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水 面，水起不到滅火的作用，故 A 錯誤； B、實驗桌上灑落的少量酒精起火時，應(yīng)該濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒 精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目，處理簡單易行，無需泡沫滅火器滅 火，故 B 錯誤； C、不慎將濃堿溶液沾在皮膚上時，要首先用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸中 和，故 C 正確； D、皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上 3%5%的 NaHC03溶液，故 D 錯誤 故選 C 22 （3 分）用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 值時，規(guī)范的操作是（） A將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B將溶液倒在 pH 試紙上，跟標準比色卡比較 C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 試紙上，跟標準比色卡比較 D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把 pH 試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比 色卡比較 【解答】解：用 pH 試紙測定溶液 pH 的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在 PH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度 第 21頁（共 36頁） A不能把 pH 試紙放入溶液，會污染試劑，故 A 錯誤； B不能將溶液倒在 pH 試紙上，故 B 錯誤； C符合測定溶液 pH 的方法，故 C 正確； D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把 pH 試紙放在管口，無法測定該溶液的 pH， 故 D 錯誤； 故選 C 23 （3 分）實驗室進行 NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： 放置酒精燈 固定鐵圈的位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、 余熱 蒸干 其正確的操作順序是（） AB C D 【解答】解：組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以 要先放酒精燈； 然后再固定鐵圈， 放置蒸發(fā)皿； 然后再點燃酒精燈加熱， 并攪拌， 當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干 故選：B 24 （3 分）要除去 CO2氣體中所含的少量 HCl 氣體，最好的方法是將混合氣通過 （） ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液 C飽和石灰水 D氨水 【解答】解：除去 CO2氣體中所含的少量 HCl 氣體，最好選飽和碳酸氫鈉溶液， 與 HCl 反應(yīng)生成二氧化碳，選項 B、C、D 中均能與 CO2反應(yīng)，將原物質(zhì)除去， 故選 A 25 （3 分）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（） 漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽 A B C D 【解答】解：普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物； 試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置； 第 22頁（共 36頁） 蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物； 托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量； 分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物； 研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離 所以用來分離的儀器有 故選 C 26 （3 分）有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（） A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 【解答】解：A、在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故 A 正確； B、在濾操作中，漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁，故 B 正確； C、分液操作中，分液漏斗頸要緊靠燒杯內(nèi)壁，故 C 正確； D、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，故 D 錯誤 故選 D 27 （3 分）現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉 和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（） A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液 【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液 的方法分離； 酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離； 向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后， 溴單質(zhì)會溶解在四氯化 碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離 故選 C 第 23頁（共 36頁） 28 （3 分）下列實驗操作中，錯誤的（） A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱， 此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故 A 正確； B蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故 B 正確； C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體如果將上層液體也從下口放出，殘 留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中 下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故 C 正確； D萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一 種大的多，密度也可以比水小，故 D 錯誤 故選：D 29 （3 分）在標準狀況下，若 VL 甲烷中含有的氫原子個數(shù)為 n，則阿伏加德羅 常數(shù)可表示為（） ABCD 【解答】解：標準狀況下，VL 甲烷的物質(zhì)的量為=mol， 每個甲烷分子含有 4 個 H 原子，故 H 原子的物質(zhì)的量為mol4=mol， 故 n=molNA，解得 NA=mol 1， 故選 D 30 （3 分）同溫同壓下，氣體 A 與氧氣的質(zhì)量比為 1：2，體積比為 1：4，氣體 A 的相對分子質(zhì)量是（） A64B17C44D16 【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù) V=知，氣體的體積之 比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比，設(shè)氣體 A 是摩爾質(zhì)量是 M，氣體 A 與氧氣的質(zhì) 第 24頁（共 36頁） 量比為 1： 2， 體積比為 1： 4， 所以 V （A） ： V （O2） =：=1： 4，所以 M（A）=64，在數(shù)值上，氣體的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以 A 的相對分子質(zhì)量是 64，故選 A 31 （3 分）已知 300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含 60g 溶質(zhì)現(xiàn)欲配制 1mol/L 的 NaOH 溶液， 應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）（） A1：4B1：5C2：1D2：3 【解答】解：60gNaOH 的物質(zhì)的量為：=1.5mol， 則該 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為：=5mol/L， 欲配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，設(shè)需 5mol/L 的 NaOH 溶液的體積為 xL，蒸餾水的 體積為 yL， 忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L， 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， 則有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L， 解之得：x：y=1：4， 故選 A 32（3 分） 將標準狀況下的 aLHCl （g） 溶于 1000g 水中， 得到的鹽酸密度為 bg/mL， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（） Amo1L 1 BmolL 1 CmolL 1 DmolL 1 【解答】解：標準狀況下的 aLHCl（g） ， n（HCl）=mol， 溶液的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g， 溶液的體積為10 3L， 第 25頁（共 36頁） 由 c=可知， c=mol/L， 故選 D 33 （3 分）某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，造成所配溶液濃 度偏高的原因是（） A所用 NaOH 已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里 D用帶游碼的托盤天平稱 2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法 【解答】解：A、所用 NaOH 固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的 NaOH 時，溶質(zhì)的物 質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故 A 不選； B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高， 故 B 選； C、有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的 量偏小，溶液濃度偏低，故 C 不不選； D、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉 的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故 D 不選 故選 B 34 （3 分）欲配制 100mL 1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（） 將 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中 將 32.2g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀釋至 100mL 將 20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至 100mL ABCD 【解答】 解： 、 14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol， 溶于水配成 100ml 第 26頁（共 36頁） 溶液，濃度