（四川版）高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.doc

第一次月考化學(xué)試題【四川版】第卷(選擇題 共42分)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間150分鐘。考試結(jié)束后，將答題卷和機(jī)讀卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h l c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 cl-35.5 ca-408-1、下列說(shuō)法正確的是 a明礬水解形成的al（oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 b. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,，即布朗運(yùn)動(dòng) d. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂9-2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是： a用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)fe3+：fe3+3scn- = fe(scn)3 b向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2i- + 2h+ + h2o2 = i2 + 2h2o c磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：sio22na+2oh- = na2sio3h2o dnahco3溶液和少量ba(oh)2溶液混合：hco3- + oh-+ ba2+ = h2o + baco310-3、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 25時(shí)，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的數(shù)目為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過(guò)量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na11-4、下列敘述正確的是 a將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量溶液，沉淀消失 d純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變12-5.、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 a. 無(wú)色溶液：、h+、 b .能使ph試紙呈紅色的溶液：na+、nh+4、 c. fecl2溶液：k+、na+、 d. =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、13-6、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成： 與與naoh 與 與， 下列各項(xiàng)排序正確的是 aph: b. ： c.溶液中c(h): d. : 14-7i2在ki溶液中存在平衡： ，某i2、ki混合溶液中， c()與溫度t的平衡曲線(xiàn)圖如下。下列說(shuō)法不正確的是a. 反應(yīng)的h0 b若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有 d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2) 小 第卷（非選擇題，共58分）8（14分）a、b、c、d、e、f為前四周期的元素。其中，a元素和b元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，a3+比b-少一個(gè)電子層，b原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)；c原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；d的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；e元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；f元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ ）（ ）（1）cb3分子中心原子的雜化類(lèi)型是 。（2） f元素的原子的外圍電子排布式為 ；如圖所示為f與au以3:1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)（3） b、d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱： （填化學(xué)式）。（4）用導(dǎo)線(xiàn)將a和f的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有c的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫(xiě)出在單質(zhì)a表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。（5）分子r是由c元素與氫元素形成的18電子分子，r的電子式為 。（6）24 g e的單質(zhì)在33.6 l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kj熱量。則1mol e與o2反應(yīng)生成e的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為 （已知：e的燃燒熱為y kj/mol）。9.（16分）某同學(xué)為了驗(yàn)證fe3+是否能氧化h2so3生成了so42，他用50ml0.1mol/lfecl3溶液吸收制取so2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）檢驗(yàn)吸收液中的so42： ，則證明fe3+能把h2so3氧化為so42。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2fecl3+so2+ =2fecl2+h2so4+2hcl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有h+、cl、so42以外，對(duì)其它成份（fe3+、fe2+、h2so3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在fe3+、fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ；假設(shè)3：溶液中存在fe2+ 而不存在h2so3 （二者恰好完全反應(yīng)）。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿(mǎn)）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moll-1kmno4、0.1moll-1kscn溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23ml，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。步驟2： 結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論， 10.（14分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成： （1）a與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）bc的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （4）寫(xiě)出f和過(guò)量naoh溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）下列關(guān)于g的說(shuō)法正確的是 。 a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng) c. 1molg最多能和3mol氫氣反應(yīng) d. 分子式是c9h6o311、（14分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分fetio3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fetio32h2so4tioso4feso42h2o 回答下列問(wèn)題：（1） 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)a的目的是防止fe2被氧化，物質(zhì)a是_，上述制備tio2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_、_。（3）反應(yīng)ticl42mg2mgcl2ti在ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：tio2 (s)+ 2cl2 (g) +2c(s) ticl4(g) + 2co(g) h1 = 72 kjmol-1 tio2(s) + 2cl2 (g) ticl4(g) + o2 (g) h2 =+38.8kjmol1c(s)co2(g)2co(g)d h3 =+282.8kjmol1反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_。反應(yīng)c(s)o2(g)co2 (g)的h_。（5） 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2-cao作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。在制備金屬鈦前后，cao的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?_。參考答案第卷（共42分）8.（14分）sp3(2分)；3d104s1（2分） （2分）；hclo4h2so4 (2分)； 2hno3e=no2h2o(2分) h h h n n h (2分) c(s)1/2o2(g)=co(g) h=-(xy)kj/mol(2分)9.（16分）（1）（4分）取少量樣品溶液于試管中（1分），先滴入足量的稀鹽酸（1分），再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）（4分）2h2o（2分） h2so4（2分）（3）（8分） 假設(shè)2：fe2+、h2so3（2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1：0.1mol/lkscn溶液向試管中滴入12滴（1分）步驟2：另取23ml樣品溶液于試管中滴入12ml品紅稀溶液（1分）若品紅溶液紅色褪色（1分），則假設(shè)2成立（1分）；若品紅溶液不褪色（1分），則假設(shè)3或假設(shè)1成立。（1分）結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論說(shuō)明：（1）驗(yàn)證 “假設(shè)2”不能使用kmno4溶液，因它可以同時(shí)氧化fe2+和h2so3；（2）由于用fecl3溶液吸收制取so2氣體，fe3+可以氧化h2so3，故fe3+與h2so3不能共存，溶液中有h2so3就一定有fe2+。所以用品紅驗(yàn)證了h2so3的存在就不必再驗(yàn)證fe2+。10.（14分） (1)ch3cho (2分) (2)取代反應(yīng) (2分)(3) (3分）分(4分) (5) a、b、d (3分) 11（14分）（1）非氧化還原反應(yīng) （1分） （2）fe 綠礬 、 硫酸