甘肅省張掖市民樂(lè)一中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.docVIP

2014-2015學(xué)年甘肅省張掖 市民樂(lè)一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共20小題每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 b 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用 c 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) d 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（） a 長(zhǎng)度 b 摩爾 c 質(zhì)量 d 時(shí)間3下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 a 和 b 和 c 和 d 和4下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o25下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） a 壓強(qiáng)相同，體積相同的co和h2 b 相同溫度下，1l h2和1lco、o2的混合氣 c 質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4 d 體積相等，密度不等的n2和co6將一小塊鈉投入到cucl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（） a 鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生 b 只有氣體產(chǎn)生 c 只有沉淀產(chǎn)生 d 既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒o4z2r2m3+ b 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒2+zrm2+ c z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原 d 常溫下可發(fā)生反應(yīng)2m2+z22m3+2z8下列敘述正確的是（） a 1 mol h2o的質(zhì)量為18 g/mol b ch4的摩爾質(zhì)量為16 g c 3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 l9so2和cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后復(fù)原 d 顏色不褪10將足量的co2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（） a 硅酸鈉溶液 b 石灰水 c 氯化鋇溶液 d 氯化鈣溶液11只用一種試劑就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）212下列離子方程式正確的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 將cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2與濃鹽酸共熱制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o13下列敘述正確的是（） a 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑 b 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑 c 鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應(yīng) d 金屬在加熱條件下均易和氧氣反應(yīng)14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（） a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為na d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的naoh溶液的體積為（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml16下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部17一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） a nacl是非電解質(zhì) b nacl溶液是電解質(zhì) c nacl溶液中水電離出大量的離子 d nacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子18除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微熱、過(guò)濾 b 乙醇（沸點(diǎn)為78）（nacl）：蒸餾 c 淀粉溶液（ki）：滲析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液19下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） a 在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 b 在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) c 氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng) d 只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（） a b c d 二、非選擇題（共5小題，共40分）210.5mol ch4的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l；含個(gè)氫原子22將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l；配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積是ml23（12分）（2014秋張掖校級(jí)期末）a、b、c、x均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）（1）若x是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則a可能是（填序號(hào)）ac bal cna dmg（2）若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙b的化學(xué)式為；c溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量x，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；（3）若a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則b的化學(xué)式為，反應(yīng)的離子方程式為或24（10分）（2014秋張掖校級(jí)期末）為了驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用如圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）儀器應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出co2？，；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是；（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式25如圖是“”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為（2）一瓶合格的這種礦泉水中so42的物質(zhì)的量不能超過(guò)（保留兩位有效數(shù)字）2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市民樂(lè)一中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共20小題每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 b 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用 c 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) d 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染考點(diǎn)： 使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 專題： 熱點(diǎn)問(wèn)題分析： a根據(jù)新能源使用的優(yōu)點(diǎn)判斷； b根據(jù)辯證唯物主義“一分為二”的觀點(diǎn)分析判斷；c根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重；d根據(jù)白色污染的含義判斷解答： 解：a使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故a正確； b食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延長(zhǎng)保存期、增加食品的營(yíng)養(yǎng)成分，過(guò)多或添加禁止使用的物質(zhì)才有害，故b錯(cuò)誤；c因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故c正確；d白色污染是指廢舊塑料制品帶來(lái)的污染，提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，能防止白色污染的產(chǎn)生，故d正確故選b點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，難度不大，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題2下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（） a 長(zhǎng)度 b 摩爾 c 質(zhì)量 d 時(shí)間考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的單位-摩爾 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題分析： 長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，摩爾是單位解答： 解：長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度的單位是米，質(zhì)量的單位是g，時(shí)間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選b點(diǎn)評(píng)： 明確國(guó)際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大3下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 a 和 b 和 c 和 d 和考點(diǎn)： 過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用解答： 解：在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選d點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單4下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o2考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng) 專題： 氧化還原反應(yīng)專題分析： 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答解答： 解：amn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故a正確；bcl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故b錯(cuò)誤；cfe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故c錯(cuò)誤；do元素化合價(jià)升高，被氧化，kclo3分解即生成o2，不需要加入氧化劑，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大5下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） a 壓強(qiáng)相同，體積相同的co和h2 b 相同溫度下，1l h2和1lco、o2的混合氣 c 質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4 d 體積相等，密度不等的n2和co考點(diǎn)： 阿伏加德羅定律及推論 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=、n=nna，及pv=nrt判斷解答： 解：a溫度不知，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相等，則分子式不一定相等，故a不選；b壓強(qiáng)未知，等體積時(shí)，物質(zhì)的量不一定相等，則分子式不一定相等，故b不選；c質(zhì)量相等，n2和c2h4的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故c選；d體積相等，密度不等，由m=v可知，質(zhì)量不等，摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故d不選；故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵6將一小塊鈉投入到cucl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（） a 鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生 b 只有氣體產(chǎn)生 c 只有沉淀產(chǎn)生 d 既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生考點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析： 鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na與h2o反應(yīng)現(xiàn)象，又有naoh與cucl2反應(yīng)現(xiàn)象，然后根據(jù)產(chǎn)物推斷產(chǎn)生哪些現(xiàn)象解答： 解：鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na與h2o反應(yīng)現(xiàn)象，又有naoh與cucl2反應(yīng)現(xiàn)象所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍(lán)色沉淀生成，所以為a、b、c選項(xiàng)錯(cuò)誤，d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是鈉的化學(xué)性質(zhì)，在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強(qiáng)，能和水發(fā)生置換反應(yīng)，所以與后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成堿，堿再和鹽反應(yīng)，所以不能置換后邊的金屬7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） a 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒o4z2r2m3+ b 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒2+zrm2+ c z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原 d 常溫下可發(fā)生反應(yīng)2m2+z22m3+2z考點(diǎn)： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng) 分析： 依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答解答： 解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，反應(yīng)中xo4是氧化劑，z2是氧化產(chǎn)物，氧化性：xo4z2；還原劑是z，還原產(chǎn)物x2+，還原性：x2+z；2m2+r22m3+2r，反應(yīng)中r2是氧化劑，m3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：r2m3+；還原劑是z，還原產(chǎn)物x2+，還原性：m2+r；2r+z2r2+2z，反應(yīng)中z2是氧化劑，r2是氧化產(chǎn)物，氧化性：z2r2；還原劑是z，還原產(chǎn)物x2+，還原性：rz；所以氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：xo4z2r2m3+，還原性關(guān)系：x2+zrm2+，a所以氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：xo4z2r2m3+，故a錯(cuò)誤；b還原性關(guān)系：x2+zrm2+，故b正確；cz元素在反應(yīng)中做還原劑，被氧化，在中做氧化劑，被還原，故c正確；d反應(yīng)2m2+z22m3+2z中，z2是氧化劑，m3+是氧化產(chǎn)物，氧化性z2m3+，符合題意，故d正確；故選：a點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，明確氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大8下列敘述正確的是（） a 1 mol h2o的質(zhì)量為18 g/mol b ch4的摩爾質(zhì)量為16 g c 3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 l考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析： a1 mol h2o的質(zhì)量為18 g；bch4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol；c根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計(jì)算其質(zhì)量；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 l解答： 解：a1 mol h2o的質(zhì)量為18 g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故a錯(cuò)誤；bch4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故b錯(cuò)誤；c.3.011023個(gè)so2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，故c正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 l，固體、液態(tài)的體積不一定，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象9so2和cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后復(fù)原 d 顏色不褪考點(diǎn)： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題： 鹵族元素；氧族元素分析： so2和cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色解答： 解：雖so2和cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查so2和cl2的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，明確二氧化硫和氯氣的反應(yīng)即可解答，難度不大10將足量的co2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（） a 硅酸鈉溶液 b 石灰水 c 氯化鋇溶液 d 氯化鈣溶液考點(diǎn)： 硅酸的性質(zhì)及制法 專題： 碳族元素分析： a、過(guò)量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀；b、過(guò)量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氫鈣溶液；c、二氧化碳通入氯化鋇溶液不反應(yīng)；d、二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)解答： 解：a、過(guò)量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，反應(yīng)為na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3，故a符合；b、過(guò)量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)為2co2+ca（oh）2=ca（hco3）2 ，故b不符合；c、二氧化碳通入氯化鋇溶液不反應(yīng)，故c不符合；d、二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)，故d不符合；故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單11只用一種試劑就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）2考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析： na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液分別與ba（oh）2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來(lái)解答解答： 解：a四種溶液均與agno3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，故a錯(cuò)誤；b（nh4）2so4、nh4cl均與naoh溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，故b錯(cuò)誤；cna2so4、（nh4）2so4均與bacl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，故c錯(cuò)誤；dna2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液分別與ba（oh）2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，題目難度不大12下列離子方程式正確的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 將cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2與濃鹽酸共熱制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫 分析： a發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；b反應(yīng)生成鹽酸和hclo；c反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣、水；d反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水解答： 解：aca（clo）2溶液中通入少量so2的離子反應(yīng)為ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+hclo，故a錯(cuò)誤；b將cl2通入水中的離子反應(yīng)為cl2+h2oh+cl+hclo，故b錯(cuò)誤；cmno2與濃鹽酸共熱制cl2的離子反應(yīng)為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正確；dcl2通入冷的naoh溶液中的離子反應(yīng)為cl2+2ohcl+clo+h2o，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意電子、電荷守恒的分析，題目難度不大13下列敘述正確的是（） a 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑 b 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑 c 鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應(yīng) d 金屬在加熱條件下均易和氧氣反應(yīng)考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng) 分析： a金屬單質(zhì)只能失去電子；b非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失去電子；b金屬還原性與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；d不活潑的金屬在加熱條件下和氧氣不反應(yīng)解答： 解：a金屬單質(zhì)只能失去電子，則金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑，故a正確；b非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失去電子，如氯氣與水反應(yīng)中cl失去電子也得到電子，故b錯(cuò)誤；b金屬還原性與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，na的還原性大于al的還原性，與失去電子的難易程度有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d不活潑的金屬在加熱條件下和氧氣不反應(yīng)，例如金，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（） a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為na d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù) 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： a、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體進(jìn)行判斷；b、排除干擾條件，根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及含有的核外電子數(shù)；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及分子數(shù)；d、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目解答： 解：a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算5.6l四氯化碳的物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7na，故b錯(cuò)誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol，所以22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為na，故c正確；d、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量間關(guān)系15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的naoh溶液的體積為（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分析： 100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積解答： 解：100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，n（al（oh）3）=0.1mol，若堿不足，由al3+3ohal（oh）3可知，naoh的物質(zhì)的量為0.1mol3=0.3mol，加入naoh溶液的體積為=0.3l=300ml；沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，則：al3+3ohal（oh）30.2mol 0.6mol 0.2molal（oh）3+ohalo2+2h2o（0.20.1）mol （0.20.1）mol 則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.20.1）mol=0.7mol，加入naoh溶液的體積為=0.07l=700ml；即加入氫氧化鈉溶液的體積為300ml或700ml故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算16下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部考點(diǎn)： 兩性氧化物和兩性氫氧化物 專題： 幾種重要的金屬及其化合物分析： 中學(xué)常見(jiàn)既能跟稀鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，其中反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水的化合物為兩性化合物解答： 解：nahco3不屬于兩性化合物，故錯(cuò)誤；al2o3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故正確；al（oh）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故正確；al能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，屬于單質(zhì)，不是化合物，故錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素化合物性質(zhì)、兩性氧化物及兩性氫氧化物，比較基礎(chǔ)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)17一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（） a nacl是非電解質(zhì) b nacl溶液是電解質(zhì) c nacl溶液中水電離出大量的離子 d nacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 專題： 電化學(xué)專題分析： 根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動(dòng)離子，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流解答： 解：a、nacl是強(qiáng)電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、nacl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、nacl溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故c錯(cuò)誤；d、nacl在水溶液中電離出了大量的自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，能使裝置構(gòu)成電解池而產(chǎn)生電流，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生電解池的構(gòu)成條件中的：含有電解質(zhì)溶液或是熔融的電解質(zhì)這一條知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用能力的培養(yǎng)是關(guān)鍵，難度中等18除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微熱、過(guò)濾 b 乙醇（沸點(diǎn)為78）（nacl）：蒸餾 c 淀粉溶液（ki）：滲析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析： acuo與硫酸反應(yīng)，cu和稀硫酸不反應(yīng)；b乙醇易揮發(fā)；c淀粉屬于膠體，不能透過(guò)半透膜；d酒精和水互溶解答： 解：acuo與硫酸反應(yīng)，cu和稀硫酸不反應(yīng)，可加稀硫酸除去氧化銅，然后過(guò)濾可分離出銅，故a正確；b乙醇易揮發(fā)，用蒸餾的方法可分離出乙醇和nacl，故b正確；c淀粉屬于膠體，不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故c正確；d酒精和水互溶，不能作為萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳分離，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離方案，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累19下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（） a 在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 b 在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) c 氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng) d 只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng) 分析： a、失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；b、歸中的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)；c、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)不一定被還原；d、電極反應(yīng)即為氧化或者還原反應(yīng)解答： 解：a、失去電子的物質(zhì)為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，而得到電子的物質(zhì)為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；b、歸中的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，所以在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)，故b正確；c、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)不一定被還原，如氯氣和水的反應(yīng)中水既不被氧化也不被還原，故c錯(cuò)誤；d、電化學(xué)的電極反應(yīng)，例如原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)還原反應(yīng)，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)中的基本概念，明確氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，注意b是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（） a b c d 考點(diǎn)： 鎂、鋁的重要化合物 專題： 計(jì)算題分析： alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為nacl溶液，繼續(xù)滴加naoh溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與naoh反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加naoh溶液時(shí)，氫氧化鋁 會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為nacl、naalo2溶液解答： 解：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)al3+3ohal（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30ml，mg2+2ohmg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20ml，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50ml，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，al（oh）3+oh，消耗氫氧化鈉10ml，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選c點(diǎn)評(píng)： 理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算二、非選擇題（共5小題，共40分）210.5mol ch4的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l；含2na個(gè)氫原子考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 根據(jù)m=nm來(lái)計(jì)算；根據(jù)v=nvm來(lái)計(jì)算；根據(jù)n=nna計(jì)算解答： 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故ch4的摩爾質(zhì)量為16g/mol0.5mol ch4的質(zhì)量m=nm=0.5mol16g/mol=8g；在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol，0.5mol甲烷的體積v=nvm=0.5mol22.4l/mol=11.2l；1molch4含4mol氫原子，故含0.5mol ch4有的氫原子的物質(zhì)的量n=0.5mol4=2mol，個(gè)數(shù)n=nna=2molna=2na故答案為：8；11.2；2na點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度不大22將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/l；配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積是100ml考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題： 計(jì)算題分析： 結(jié)合n=、c=及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=5mol/l；配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積為=0.1l=100ml，故答案為：5；100點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大23（12分）（2014秋張掖校級(jí)期末）a、b、c、x均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）（1）若x是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則a可能是ac（填序號(hào)）ac bal cna dmg（2）若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙b的化學(xué)式為fecl3；c溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量x，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（3）若a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則b的化學(xué)式為al（oh）3，反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+oh=alo2+2h2o或al（oh）3+3h+=al3+3h2o考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷 分析： （1）若a是非金屬單質(zhì)，x是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，a可發(fā)生連續(xù)氧化，則a為s或c、na或n2；（2）若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則x為fe，a為氯氣，b為氯化鐵，c為氯化亞鐵；（3）a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則a為alcl3，x為naoh，b為al（oh）3，以此來(lái)解答解答： 解：（1）若a是非金屬單質(zhì)，x是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，a可發(fā)生連續(xù)氧化，則a為s或c、na或n2，故答案為：ac；（2）若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則x為fe，a為氯氣，b為氯化鐵，c為氯化亞鐵，保存氯化亞鐵加入少量fe是因2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+，故答案為：fecl3；2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（