（5月黃金檔）高考化學(xué) 沖刺秘籍難點(diǎn)10 等質(zhì)混和等體混.doc

難點(diǎn)10.等質(zhì)混和等體混兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合，特別是等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何判定有一定難度。本篇可以把這一難點(diǎn)化易。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。密度為0.91 gcm1 的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25.0%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( )a.等于12.5%b.大于 12.5%c.小于 12.5%d.無法確定案例探究例題把 70% hno3(密度為 1.40 gcm3)加到等體積的水中，稀釋后 hno3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a.0.35b.0.35c.0.35d.0.35命題意圖：主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和變換前提下的估算能力。知識(shí)依托：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。錯(cuò)解分析：審題不嚴(yán)，自以為是將兩液體等質(zhì)量混合，從而誤選 a項(xiàng)；解題過程中思維反向，也會(huì)誤選 b項(xiàng)。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(條件轉(zhuǎn)換法)：先把“等體積”看作“等質(zhì)量”，則等質(zhì)量混合后溶液中 hno3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w混=35%而等體積混合時(shí)水的質(zhì)量小于 hno3(aq) 的質(zhì)量，則等體積混合相當(dāng)于先進(jìn)行等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的密度大的液體，這里是 70% 的 hno3(aq)，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 35%。方法2(數(shù)軸表示法)：(1)先畫一數(shù)軸，在其上標(biāo)出欲混合的兩種液體中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在兩質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)應(yīng)點(diǎn)上標(biāo)出兩液體密度的相對(duì)大小。7(2)求出，并在數(shù)軸上標(biāo)示出來。(3)標(biāo)出w混：w混在與 大的液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。答案：c評(píng)注：方法2是方法1的一種升華。錦囊妙計(jì)1.等質(zhì)混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)：w混=2.等體混兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí)：w混，w(大)具體解題時(shí)，常用數(shù)軸表示法。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()有甲、乙兩種 h2so4(aq)，甲中 h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3a %，乙中 h2so4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %，取甲、乙兩溶液等體積混合，攪拌均勻后所得 h2so4(aq) 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )a.2a%b.2a%c.2a%d.無法確定2.()將上題中的“h2so4(aq)”改為“氨水”；其余不變，試選之。( )3.()有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%，將甲、乙兩種溶液各取 100 ml 混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )a.0.80b.0.80c.0.20d.0.204.()在100 g 濃度為 18 moll1密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 moll1的硫酸，則加入水的體積為( )a.100 mlb.100 mlc.100 mld.ml附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：氨水越濃密度越小。因?yàn)?2，所以w混離w1 更近，即 w混0.125。答案：c殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：答案：a2.提示：答案：b3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。則：答案：bc4.解析：由題意知，稀釋結(jié)果，溶液的物質(zhì)的量濃度成為原來的一半，則溶液的體積成為原溶液體積的 2 倍。18 moll1濃 h2so4密度比水的密度 1 gcm3大的多：(濃 h2so4)=1.8 gcm3，100 g 該濃 h2so4體積 v 比 100 ml 小得多：v(濃 h2so4)=ml=56 ml。這樣所加