高考化學(xué)復(fù)習(xí) 總結(jié)性資料精選 常見化學(xué)平衡圖象題型.doc

常見化學(xué)平衡圖象題型學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解各類圖象題的特點；2、能用一定的方法審視解決化學(xué)平衡圖象問題；重點難點：化學(xué)平衡圖象題的特點及解題方法前言圖象題是化學(xué)平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡知識在直角坐標(biāo)系中的直觀反映。同時，它又是化學(xué)平衡的重點、難點，學(xué)生的疑惑點、失分點。怎樣解決有關(guān)圖象問題呢?下面將舉例討論。 一、圖象題的一般解題思路 這類題目是討論自變量x（如時間、溫度、壓強等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。 1分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。 2.分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。 3.分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。 4.有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關(guān)系，此時確定其他量為恒量。二、圖象題的類型1物質(zhì)的量（或濃度）時間圖象例題1：一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）a反應(yīng)開始到10 s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(ls)反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/l反應(yīng)開始到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)+y(g)=z(g)2、速率時間圖象例題2：某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2 2（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。加催化劑對速率影響的圖象是（） 升溫對速率影響的圖象是（） 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（） 增大的濃度對速率影響的圖象是（） 3.速率壓強（或溫度）圖象 例題3：符合圖象（見右上圖）的反應(yīng)為（） （） （）（） 3（）（l） 2（l）（） 4（）5（） 4（）6（） （）（） 2（）4轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分數(shù)等）壓強、溫度圖象 例題4：有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖所示是a的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱， （例題4圖） （例題5圖）5質(zhì)量分數(shù)時間圖象例題5：對于可逆反應(yīng)（）（） （）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ） 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑可使d%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù) b的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動每課一題：1、反應(yīng)2（）（） 2（）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（和）及壓強（p和p）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時間（）的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是（ ），pp ，pp ，pp ，pp 2、可逆反應(yīng)ma(固)+nb(氣)cc(氣)+fd(氣)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,c的體積分數(shù)(c%)與溫度(t)和壓強(p)的關(guān)系如下圖所示(t2t1),下列敘述正確的是（ ） a.達到平衡后,若使用催化劑,c的體積分數(shù)增大 b.達到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 c.化學(xué)方程式中nc+f d.達到化學(xué)平衡后,增加a的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動3、放熱反應(yīng)a（g）b（g）2c（g）在外界條件變化時，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡關(guān)系的圖象不正確的是（ ） 4、現(xiàn)有可逆反應(yīng)a(g)b(g)3c(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物c在反應(yīng)混和物中的百分含量(c%)和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則 _ _ 曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。5、（06上海25） (1)化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進行程度，k值越大，表示_，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時發(fā)生如下反應(yīng)： co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g)十q(q0)co和h2o濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(co)_ mol(lmin)（3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 moll (填大于、小于或等于)。