（河南專版）2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題 （新版）新人教版.doc

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)01知識(shí)管理1鹽定義：由_金屬離子_和_酸根離子_構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出_金屬離子_和_酸根離子_。注意：有的鹽中不含有金屬元素，如nh4cl、(nh4)2so4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。2中和反應(yīng)定義：_酸與堿作用生成鹽和水_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：_h_和_oh_反應(yīng)生成水。3中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用應(yīng)用：(1)可以改變土壤的_酸堿性_，如農(nóng)業(yè)上常用_熟石灰_來(lái)改良酸性土壤。(2)處理工廠的_廢水_，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_(kāi)ca(oh)2h2so4=caso42h2o_。(3)用于_醫(yī)藥_，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過(guò)多的胃酸，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)al(oh)33hcl=alcl33h2o_、_mg(oh)22hcl=mgcl22h2o_。再如蚊蟲(chóng)叮咬人體皮膚后，會(huì)分泌出_蟻酸_，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些_堿_性物質(zhì)，就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1中和反應(yīng)及鹽的概念1下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(a)amg(oh)22hcl=mgcl22h2obagno3hcl=agclhno3czn2hcl=zncl2h2d2naohso3=na2so4h2o2在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是(c)a紅色藍(lán)色 b藍(lán)色紅色c紅色無(wú)色 d無(wú)色紅色3下列物質(zhì)不屬于鹽的是(b)a氯化鈣 b氧化鈣c碳酸鈣 d硫酸鈣4下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(d)afe bba(no3)2cna2co3 dnaoh5(2017內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說(shuō)法正確的是(c)a反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變b反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變c反應(yīng)后溶液呈中性d反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用6(2017烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(a)a用鹽酸除鐵銹b服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多c用熟石灰改良酸性土壤d用硫酸處理印染廠含堿廢水7下列方法可以解決生活中的一些問(wèn)題，寫(xiě)出其中涉及的中和反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。(1)用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：_3hclal(oh)3=alcl33h2o_。(2)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，主要成分是caco3和mg(oh)2，可以用鹽酸來(lái)洗滌：_mg(oh)22hcl=mgcl22h2o_。(3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：_ca(oh)2h2so4=caso42h2o_。03中檔題8下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(c)afe和cuso4溶液 bzn和稀h2so4cnaoh溶液和稀鹽酸 d澄清石灰水和co29等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(a)a紅色 b藍(lán)色c無(wú)色 d紫色10(2017河南)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：hclnaoh=naclh2o。(2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有nacl，也可能還有hcl。要確定該溶質(zhì)的成分，請(qǐng)寫(xiě)出一種可選用的試劑。答：石蕊溶液(或zn、caco3、cuo等)。11(2018臨沂)向naoh溶液中滴入hcl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。_oh_ _na_(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_hclnaoh=naclh2o_。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與koh溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_(填序號(hào))。hno3cuso4cacl212中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 圖甲 圖乙 圖丙(1)甲同學(xué)取10 ml 10%的naoh溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)解釋本實(shí)驗(yàn)選用10%的naoh溶液而不選用naoh固體的原因。答：氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(2)乙同學(xué)按圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是什么？答：通過(guò)飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。(3)丙同學(xué)按圖丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)什么現(xiàn)象證明中和反應(yīng)是放熱的？答：紅墨水右移。13(2017成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸和堿。(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是_由紅色變?yōu)闊o(wú)色_。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含hcl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？解：設(shè)可中和naoh的質(zhì)量為x。naohhcl=naclh2o40 36.5x 7.3 gx8 g答：可中和naoh的質(zhì)量為8 g。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：_。第2課時(shí)溶液的酸堿度01知識(shí)管理1溶液的酸堿度表示方法：溶液的酸堿度常用_ph_來(lái)表示，ph的范圍通常為_(kāi)014_之間。酸堿性與ph的關(guān)系：(1)酸性溶液的ph_7_，ph越_小_，酸性越強(qiáng)。(2)堿性溶液的ph_7_，ph越_大_，堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的ph_7_。2ph的測(cè)定方法方法：測(cè)定ph最簡(jiǎn)便的方法是使用_ph試紙_。用干凈的玻璃棒_蘸取_待測(cè)溶液并滴在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡_比較，讀出相應(yīng)的ph值。注意：(1)測(cè)定溶液的ph時(shí)，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則ph偏高；若該溶液為堿性溶液，則ph偏低。3了解溶液酸堿度的重要意義意義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定ph的溶液中才能發(fā)生。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在_ph等于7或接近7_的土壤中生長(zhǎng)。(3)測(cè)定雨水的ph，了解空氣的污染狀況。正常雨水的ph約為_(kāi)5.6_，ph小于_5.6_的雨水為酸雨。(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以幫助人們了解身體的健康狀況。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1溶液酸堿度的表示法ph1(2017揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(a)a血液，ph為7.357.45 b胃液，ph為0.81.5c牛奶，ph為6.36.6 d蘋果汁，ph為2.93.32(2018邵陽(yáng))下表是人體內(nèi)一些液體的正常ph范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(c)物質(zhì)血漿唾液胃液尿液ph7.357.456.67.10.91.54.78.4a.血漿 b唾液 c胃液 d尿液3某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其ph如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精ph10.25.27.02.512.2由此判斷：(1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_洗潔精_。(2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是_檸檬汁(或雨水)_(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的ph約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水_屬于_(填“屬于”或“不屬于”)酸雨?？键c(diǎn)2溶液ph的測(cè)定方法4某同學(xué)用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是(a)a用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在ph試紙上b先用水潤(rùn)濕ph試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度c用ph試紙測(cè)得石灰水的ph5，呈酸性d用ph試紙測(cè)得鹽酸的ph1.55(2017棗莊)用ph試紙測(cè)定石灰水的ph，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比 (b)a偏高 b偏低c相等 d無(wú)法確定考點(diǎn)3溶液酸堿性的意義6(2017廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(d)a食鹽水(ph7) b牙膏(ph9)c肥皂(ph10) d米醋(ph3)03中檔題7(2017荊州)往koh溶液中加水，溶液的ph變化正確的是(c)8(2018宜昌)用ph計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的ph值如下：物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑ph2.95.86.47.612.5下列說(shuō)法中正確的是(d)a雞蛋清和牛奶顯堿性b牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)c爐具清潔劑可除水垢d胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁9(2017雅安)如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的ph，混用會(huì)降低去污效果的組合是(a)a潔廁靈和消毒液 b肥皂水和爐具清潔劑c消毒液和肥皂水 d消毒液和爐具清潔劑10(2018重慶b卷)已知生活中廁所清潔劑的ph1，廚房清潔劑的ph12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是(c)a廁所清潔劑加水稀釋，溶液ph升高b廚房清潔劑可能含有naohc混合使用能提高兩者的清潔效果d廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕11(2017株洲)向盛有10 ml naoh溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用ph計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液ph的儀器)測(cè)定溶液的ph，所得數(shù)據(jù)如下表所示：加入稀鹽酸的體積/ ml02468101214燒杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_(kāi)10_ml時(shí)，naoh溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 ml時(shí)，溶液顯_紅_色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 ml時(shí)，溶液顯_無(wú)_色。(3)當(dāng)燒杯中溶液的ph2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有_nacl和hcl_。04拓展題12(2018益陽(yáng))某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液ph的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(b)aa點(diǎn)所示溶液呈酸性b向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色c該實(shí)驗(yàn)是將naoh溶液逐滴滴入稀硫酸中dc點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是na2so4和naoh13(河南中招)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知cacl2溶液呈