三高考（）高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）.doc

專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1【2018新課標(biāo)1卷】主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10；w與y同族；w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是a常溫常壓下x的單質(zhì)為氣態(tài)bz的氫化物為離子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈堿性dw與y具有相同的最高化合價(jià)【答案】b【解析】考點(diǎn)定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點(diǎn)評(píng)】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為hf，進(jìn)而推斷出caf2能與濃硫酸反應(yīng)生成hf。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)b，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。2【2018新課標(biāo)2卷】w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是ax與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物by與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵c四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)dw的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】a【解析】精準(zhǔn)分析：w、x、y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，w是n，x是o；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此y只能是第三周期，所以y是na；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同，z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，z是cl，則a氧元素與其n、na、cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如no、no2、na2o、na2o2、cl2o7、clo2等，a正確；b過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；cn、o、na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，c錯(cuò)誤；d亞硝酸為弱酸，d錯(cuò)誤。答案選a。 考點(diǎn)定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。3【2018新課標(biāo)3卷】w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素x和z同族。鹽yzw與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到y(tǒng)zw的溶液。下列說法正確的是a原子半徑大小為wxyzbx的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于z的cy2w2與zw2均含有非極性共價(jià)鍵d標(biāo)準(zhǔn)狀況下w的單質(zhì)狀態(tài)與x的相同【答案】d【解析】bhcl是強(qiáng)酸，hf是弱酸，所以x（f）的氫化物水溶液的酸性弱于z（cl）的。選項(xiàng)b錯(cuò)誤。cclo2的中心原子是cl，分子中只存在cl和o之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤。d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w的單質(zhì)o2或o3均為氣態(tài)，x的單質(zhì)f2也是氣態(tài)。選項(xiàng)d正確。考點(diǎn)定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點(diǎn)評(píng)】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出yzw是什么物質(zhì)，然后代入即可。本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)d中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4【2018天津卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是a溶解度：na2co3nahco3b熱穩(wěn)定性：hclph3c沸點(diǎn)：c2h5shc2h5ohd堿性：lioh r(z) r(y)b由x、y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵cy 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z的弱dx 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)【答案】d【解析】精準(zhǔn)分析：短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大；x是地殼中含量最多的元素，x為o元素；y原子的最外層只有一個(gè)電子，y為na元素；z位于元素周期表中iiia族，z為al元素；w與x屬于同一主族，w為s元素。a項(xiàng)，na、al、s都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（y）r（z）r（w），a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由x、y組成的化合物有na2o、na2o2，na2o中只有離子鍵，na2o2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，金屬性：na（y）al（z），y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z的強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，非金屬性：o（x）s（w），x的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)，d項(xiàng)正確；答案選d?？键c(diǎn)定位：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：（1）抓住題干關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素；（2）畫出元素周期表的草圖，并在其中確定有關(guān)短周期元素所處的位置，以相應(yīng)的字母和原子序數(shù)作為標(biāo)記，以方便對(duì)各選項(xiàng)的判斷；（3）根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。 6【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強(qiáng)by的簡(jiǎn)單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于同一周期【答案】c【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。7【2017新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是a原子半徑：dcbab4種元素中b的金屬性最強(qiáng)cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】b【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。8【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素w、x、y和z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是wxyza氫化物沸點(diǎn)：wwc化合物熔點(diǎn)：y2x3yz3d簡(jiǎn)單離子的半徑：yx【答案】d【解析】設(shè)w原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則w為n元素、x為o元素、y為al元素、z為cl元素。anh3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比hcl高，故a錯(cuò)誤；bal(oh)3顯兩性，n元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物hno3、hno2均顯酸性，故b錯(cuò)誤；cal2o3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而alcl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故c錯(cuò)誤；dal3+和o2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故d正確。答案選d?！久麕燑c(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，li+na+k+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如fe3+fe2+fe，h+hh；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較al3+與s2的半徑大小，可找出與al3+電子數(shù)相同的o2進(jìn)行比較，al3+o2，且o2s2，故al3+s2。9【2017北京卷】2016年iupac命名117號(hào)元素為ts（中文名“”，tin），ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的電子數(shù)cts在同族元素中非金屬性最弱d中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)是【答案】d【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第a族或第a族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期第a族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第a族第a族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第a族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第a族。10【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4b氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物c圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：clcsid用中文“”（o）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。a、c兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。b項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。11【2017江蘇卷】短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 a原子半徑：r(x) r(y) r(z) o，a錯(cuò)誤；bw的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，b錯(cuò)誤；c氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，c錯(cuò)誤；dh、n、o可以組成hno3等共價(jià)化合物，也可以組成nh4no3等離子化合物，d正確。【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。12【2016新課標(biāo)1卷】短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 moll1r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a原子半徑的大小wxyb元素的非金屬性zxycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】cch2cl2、chcl3、ccl4中的幾種物質(zhì)。因此x是碳元素，y是氧元素。a根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小wyx，錯(cuò)誤；b同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性yx，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性zx，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性yz，因此元素的非金屬性yzx，錯(cuò)誤；cy元素的氫化物有h2o和h2o2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；dx的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好而導(dǎo)致失誤、失分。13【2016新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物cc的原子半徑是這些元素中最大的dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】在短周期元素中，能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的b2-和c+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為na元素，h原子的核外只有一個(gè)電子，則a為h元素，d與b同族，則d為s元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。14【2016新課標(biāo)3卷】四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，w與y同族，z與x形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是a簡(jiǎn)單離子半徑：wxzbw與x形成的化合物溶于水后溶液呈堿性c氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wz【答案】b【解析】【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意，如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。15【2016浙江卷】短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，x、y的核電荷數(shù)之比為3:4。w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是ax與y能形成多種化合物，一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)b原子半徑大?。簒y，zwc化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵dy、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】d【解析】試題分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則x為c元素，x、y的核電荷數(shù)之比為3:4，則y為o元素，w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，w為f元素或cl元素，金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則z為na元素，w只能是cl元素。ax與y形成的化合物有co和co2，z的最高價(jià)氧化物的水化物是naoh，co與naoh不反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。簒y，zw，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c化合物z2y和zwy3分別是na2o、naclo3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；dy的單質(zhì)臭氧，w的單質(zhì)氯氣，y、w的化合物clo2可作水的消毒劑，d項(xiàng)正確；答案選d。【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。16【2016海南卷】下列敘述正確的有a第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多b第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小c鹵素氫化物中，hcl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小【答案】bc【解析】考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律【名師點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等）。（1）對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)越高。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個(gè)：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對(duì)化學(xué)性質(zhì)有影響。17【2016江蘇卷】短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個(gè)電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中z位于a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a元素x、w的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物cw的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)d原子半徑：r（x）r（y）r（z）r（w）【答案】b【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。18【2016上海卷】硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是ahbo2 bh2bo3 ch3bo3 dh2b4o7【答案】b【解析】試題分析：b原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，不可能是h2bo3（其中b元素化合價(jià)為+4價(jià)），故只有選項(xiàng)b符合題意?！究键c(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫。 【名師點(diǎn)睛】解決此類問題時(shí)首先注意審題，“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計(jì)算含氧酸中心原子化合價(jià)時(shí)h原子為+1價(jià)、o原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。19【2016上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是acao與co2 bnacl與hcl csic與sio2 dcl2與i2【答案】c【解析】試題分析：acao是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而co2在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；bnacl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而hcl在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；csic和sio2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；dcl2和i2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項(xiàng)符合題意。20【2016上海卷】已知w、x、y、z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。w、z同主族，x、y、z同周期，其中只有x為金屬元素。下列說法一定正確的是a原子半徑：xyzwbw的含氧酸的酸性比z的含氧酸的酸性強(qiáng)cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d若w與x原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為x3w2【答案】a【解析】一定比z的強(qiáng)，如b的含氧酸可能是hno2，z的含氧酸是h3po4，酸性hno2 h3po4，錯(cuò)誤；c元素的非金屬性wy，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性wy，錯(cuò)誤；d若w、x原子序數(shù)相差5，當(dāng)w為n，x為mg時(shí)，滿足x3w2，當(dāng)w為o，x為al時(shí)，滿足x2w3，當(dāng)w為f，x為si時(shí)，滿足xw4，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。22【2018天津卷】下圖中反應(yīng)是制備sih4的一種方法，其副產(chǎn)物mgcl26nh3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題：（1）mgcl26nh3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（h-除外）：_，mg在元素周期表中的位置：_，mg(oh)2的電子式：_。（2）a2b的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。（3）在一定條件下，由sih4和ch4反應(yīng)生成h2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。【答案】r(h+)r(mg2+)r(n3)r(cl) 第三周期a族 mg2si 熔融，電解 nh3，nh4cl sic 【解析】反應(yīng)為電解熔融狀態(tài)的mgcl2得到金屬鎂，即必備的條件是熔融和電解；根據(jù)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)為nh3和nh4cl；（3）在一定條件下，由sih4和ch4反應(yīng)生成h2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有si和c，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為sic；23【2016海南卷】短周期元素x、y、z、m的原子序數(shù)依次增大，元素x的一種高硬度單質(zhì)是寶石，y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下m單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）m元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）x與m的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)