海南省東方市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

海南省東方市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時間：90分鐘 滿分：100 1 選擇題（每題只有一個答案正確，共6小題，每題2分）1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是( )A. 風(fēng)力發(fā)電 B. 太陽能發(fā)電 C. 火力發(fā)電 D. 潮汐能發(fā)電2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2050.1100.15B2050.250.210C3050.1100.15D3050.250.2103.已知在1105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出141kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 4.設(shè)C + CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2 + 3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時減小 B、 同時增大 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1-393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2-870.3kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) ；H 3-285.8kJ/mol 則反應(yīng)2C(s) +2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 為（ ）A. 488.3 kJ/mol B. -488.3 kJ/mol C. -244.15 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol6一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H= -905.9kJmol-1，下列敘述正確的是( )A4mol NH3和5mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJB平衡時，v正(O2)=V逆(NO)C平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低2 選擇題（每題至少有一或二個答案正確，共6小題，每題4分）7.取10mL、6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A、0.5 mol/L硫酸 B、水 C、 氫氧化鈉固體 D、硫酸鈉溶液8.下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是( )A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大C正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D從圖可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)9在一定溫度下,可逆反應(yīng) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. C生成的速率與C分解的速率相等B. A、B、C的濃度相等C. 單位時間內(nèi)生成n molA,同時消耗2nmol CD. 單位時間內(nèi)生成n molA,同時消耗3nmol B10.恒溫恒容容器中,已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。只改變一個下列條件,平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()A. 加少量B. 加少量C. 降溫D. 加壓11.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )。A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab)kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量12.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變?nèi)羁疹}（40分）13.（9分） 在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：請回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_;生成物成鍵放出的總能量為_。(2)1 mol H2和1mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為_。(3)反應(yīng)物總能量_(填“”或“14. (1). -286 kJmol-1 (2). S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1 (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-14272 kJmol-115. （1）0.05 (2) 2X + 2Z 3Y (3) 50 % 16.(1)2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H-1452.8 kJ/mol （2）-93 （3）H+226.7 kJ/mol四、實(shí)驗(yàn)題17.（1） 黃 （2）橙