常見離子的檢驗方法.ppt

第七講離子的檢驗與推斷 一常見離子的檢驗 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)組成 通過特有的物理化學實驗現(xiàn)象 確定其有無的過程 1檢驗 外觀 初步判斷顏色 slg 根據(jù)現(xiàn)象 得出正確結(jié)論 利用特征反應(yīng) 顏色變化氣味等 驗證 取樣 若為固體 先加水溶解 操作 儀器試劑用量條件 現(xiàn)象 結(jié)論 取待檢驗的溶液少量于試管中 加入 溶液 必要時加熱 若 則說明 3物質(zhì)檢驗的一般操作步驟及答題規(guī)范 2物質(zhì)檢驗的一般思路 敘述格式 步驟 考綱要求 1掌握物質(zhì)的檢驗 鑒別及推斷的一般原則 2能正確選擇和運用物質(zhì)檢驗 鑒別及推斷的一般方法 3綜合運用化學知識對常見離子進行檢驗 鑒別及推斷 一 常見陽離子 1 PH試紙 2 藍色石蕊試紙 3 紫色石蕊試液或甲基橙 4 Zn粒 無色無味氣泡冒出 淡藍色火焰和水珠 若火焰呈黃色 若透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色 若火焰呈磚紅色 若火焰呈黃綠色 若火焰呈綠色 若火焰呈紫紅色 若火焰呈洋紅色 若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體 若有不溶的白色沉淀生成 1H 3NH4 4Ba2 Pb2 若有不溶的白色沉淀生成 5Ag 6Mg2 Al3 若有不溶的白色沉淀生成 若先有白色沉淀生成 后又溶解 若生成紅褐色沉淀 若生成藍色沉淀 二 常見的陰離子 1 PH試紙或紅色石蕊試紙 3 紫色石蕊試液或甲基橙或酚酞試液 白色沉淀 無明顯變化 若生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 若生成使澄清石灰水變渾濁的無色刺激性氣體 若生成使品紅試液褪色 加熱又變紅的氣體 9Cu2 8Fe3 若生成血紅色溶液 若生成紫色溶液 若先生成藍色沉淀后又變成深藍色的溶液 7Fe2 無明顯變化 若變成血紅色溶液 3SO42 無明顯變化 若有不溶白色沉淀生成 白色沉淀生成 濾液 若有不溶白色沉淀生成 注意 先用稀鹽酸酸化 一定不能用稀硝酸酸化 后加BaCl2溶液 順序一定不顛倒 5NO3 若有紅棕色氣體冒出 6SCN 若有血紅色溶液生成 7Cl Br I 若生成不溶的白色沉淀 若生成不溶的淺黃色色沉淀 若生成不溶的黃色色沉淀 注意 稀硝酸和AgNO3 aq 先無關(guān)后順序 4S2O32 若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 淡黃色沉淀 或Br I 若下層或上層有紫色溶液生成 若下層或上層有橙色溶液生成 白色沉淀 無明顯變化 若生成腐雞蛋臭氣味氣體 若生成腐雞蛋臭氣味氣體 注意 單獨S2 或HS 可以加氧化劑產(chǎn)生淺黃色沉淀來檢驗 10S2 HS H2S 若生成黑色沉淀 8PO43 若先生成黃色沉淀后沉淀溶解 將兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)分開來 二鑒別 區(qū)別 例1 1 只有下列一種試劑就能將分別含有CuCl2FeSO4FeCl3NaNO3Al2 SO4 3NH4HCO3MgCl2等七種離子的溶液一次性鑒別開來的是 2 不用其他試劑鑒別下列溶液 Ba OH 2KSCNNaClNH4ClMg NO3 2FeCl3Al2 SO4 3 三鑒定 證明 確定一種物質(zhì)的成分或確定混合物中各種成分 例2 設(shè)計實驗 證明 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 硫酸亞鐵銨晶體 的成分中含有Fe2 NH4 SO42 和H2O成分 NaOH aq 或Ba OH 2 1 取少量晶體放于第一支試管中 用酒精燈加熱 在試管囗有液體生成 則證明原晶體中含有結(jié)晶水 解 2 取少量晶體于第二支試管中加水溶解 加入足量NaOH溶液 有白色沉淀生成 迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 則原晶體中含有Fe2 后加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體 則含NH4 3 取少量晶體于第三支試管中加水溶解 滴入幾滴用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 說明溶液中有SO42 存在 所以硫酸亞鐵銨晶體含有 Fe2 NH4 SO42 和H2O成分 注意 使用語言措詞 四推斷 通過已知實驗事實 根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱 例5ABCD四種可溶性鹽 陽離子分別可能是Ba2 Na Ag Cu2 中的某一種 陰離子分別可能是NO3 Cl SO42 CO32 中的某一種 1 把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中 只有C鹽的溶液呈藍色 2 向 1 的四支試管中分別加鹽酸 B溶液有沉淀產(chǎn)生 D溶液有無色無味氣體逸出 則它們的化學式應(yīng)為 A B C D 例4某無色溶液中可能含有 Na Ba2 Cu2 CO32 Cl Mg2 向此溶液中滴加稀HCl無明顯現(xiàn)象 取少許 的溶液并加入少量的Na2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 取 的上層清液并加入過量的NaOH溶液 無明顯的現(xiàn)象 請回答下列問題 原溶液中一定含有的離子是 一定不含的離子是 不能確定是否含有的離子是 Na2CO3 AgNO3 CuSO4 Ba NO3 2 Ba2 Cl Ba2 CO32 Mg2 Na 例4某透明溶液中可能含有Fe2 Fe3 Al3 NH4 Cl I NO3 SO42 H OH 沒有列出 中的一種或幾種 為了確認溶液中離子的存在情況 分別取等量的試液裝入5支試管里 做如下實驗 測定溶液PH PH 2 向溶液中滴加過量NaOH溶液 過濾 洗滌 灼燒 稱量 得固體質(zhì)量為3 2g 向溶液中加過量濃NaOH溶液 加熱 收集到氣體1 12L 標準狀況 向溶液中加入足量的BaCl2溶液 過濾 洗滌 干燥 稱量 得固體2 33g 向溶液中加入適量濃硫酸 在加入銅粉 振蕩溶液 產(chǎn)生紅棕色氣體 下列對實驗結(jié)論的分析合理的是 A可能存在Al3 Fe3 B只存在NO3 NH4 SO42 Fe3 C一定不存在Cl I D可能存在Al3 Cl D SO42 CO32 1 2 40 0mL c K 0 6mol L 1 是 例6下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程 已知該水樣中只可能含有K Mg2 Fe3 Cu2 Al3 Ag Ca2 CO32 SO42 Cl 中的若干種離子 該小組同學取100ml水樣進行實驗 向樣品中先滴加Ba NO3 2溶液 再滴加1ml mol硝酸 實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 1 水樣中一定含有的陰離子是 其物質(zhì)的量濃度之比為 2 寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式 3 由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 4 試根據(jù)實驗結(jié)果推測K 是否存在 填 是 或 否 若存在 K 的物質(zhì)的量濃度c K 的范圍是 若K 不存在 則不必回答 取少量水樣于試管中 向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸 待