高一化學(xué)物質(zhì)的分離與提純.ppt

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,進(jìn)入,學(xué)點(diǎn)一,學(xué)點(diǎn)二,返回目錄,將分離提純物質(zhì)用的方法填在橫線上：1.除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3；2.除去CaO中的CaCO3；3.從溴水中提取溴；4.除去KNO3中混有的少量KCl；5.分離乙酸（沸點(diǎn)118）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）。,過濾,加熱,萃取,結(jié)晶,蒸餾,學(xué)點(diǎn)一過濾與結(jié)晶,閱讀課本，完成下列問題：1.過濾是分離不溶性固體和固體混合物，或?qū)⒐腆w從溶液中分離出來的方法。溶液中的雜質(zhì)離子，可加適當(dāng)試劑，使其轉(zhuǎn)化為，然后過濾，連同一塊除去；也可使其轉(zhuǎn)化為氣體，通過揮發(fā)而除去。如SO可用含的溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，C可用含的溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，M可用含的溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，,可溶性,不溶性,沉淀,濾渣,BSO,（OH）,B可用含的溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，CO可用含的溶液轉(zhuǎn)化為氣體，NH可用含的溶液轉(zhuǎn)化為氣體。,-,NH3,2.結(jié)晶和重結(jié)晶根據(jù)隨溫度變化差別較大而分離和提純可溶性混合物的方法。將熱的飽和溶液冷卻，析出晶體的主要成分是溶解度較的物質(zhì)；通過可進(jìn)一步提純析出的晶體，冷卻熱的飽和和的混合溶液，首先析出且量較多的是。,溶解度,大,重結(jié)晶,【例1】電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、C、M、F、SO等雜質(zhì)，不符合要求。因而經(jīng)常加入試劑：等除去雜質(zhì)。加入除雜試劑的合理順序是()A.B.C.D.,A,【解析】為了除去，先加入溶液；然后再加入溶液，除去和；再加入溶液，除去和；最后加入溶液中和多余的，除去多余的：,=BC=CCCO=COMCOH=（OH）=F（OH）CO=過濾可除去沉淀和泥沙。本題可根據(jù)最后加入溶液而巧解。,對(duì)應(yīng)訓(xùn)練,1.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是()A.氧化銅、木炭B.碳酸鈣、氯化鈉C.硝酸鉀、氯化鈉D.乙醇、水,B,【解析】CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此先加水溶解過濾除去CaCO3，然后蒸發(fā)溶液得NaCl固體。,學(xué)點(diǎn)二萃取與蒸餾,閱讀課本，完成下列填空：1.萃取與分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的不同，將物質(zhì)從轉(zhuǎn)移到，從而進(jìn)行分離的方法稱為萃取。分液是將不同且互不的液體分離開來的方法。因?yàn)辂u素在有機(jī)溶劑里的溶解度比在水中，所以能從的水溶液中萃取。由于的密度比水，所以分液時(shí)應(yīng)將的溶液從分液漏斗的下口放出。,溶解度,一種溶劑,另一種溶劑,溶解度,相溶,大,大,2.蒸餾（或分餾）將液態(tài)物質(zhì)加熱至，使之，然后將的操作過程稱為蒸餾。運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中或的雜質(zhì)。分餾是指得到多種不同餾分的。,沸點(diǎn),汽化,蒸氣重新冷凝為液體,沸點(diǎn),難揮發(fā),不揮發(fā),分離操作,【例2】已知碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，則下列說法中正確的是()A.因?yàn)榈庠诰凭械娜芙舛缺仍谒写?，所以可用酒精從碘的水溶液中提取碘，分液時(shí)碘的酒精溶液從分液漏斗的下口流出B.因?yàn)榈庠谄椭械娜芙舛缺仍谒写?，所以可用汽油從碘的水溶液中提取碘，分液時(shí)碘的汽油溶液從分液漏斗的下口流出C.因?yàn)榈庠诒街械娜芙舛缺仍谒写?，所以可用苯從碘的水溶液中提取碘，分液時(shí)碘的苯溶液從分液漏斗的上口倒出D.因?yàn)榈馀c四氯化碳能反應(yīng)，所以不能用四氯化碘從碘的水溶液中提取碘,C,【解析】酒精與水混溶，不正確。汽油的密度比水小，分液時(shí)碘的汽油溶液應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，不正確。苯、水互不溶解，苯的密度比水小，碘在苯中溶解度比水中大，正確。碘與四氯化碳、苯、直餾汽油、酒精等都不反應(yīng)，不正確。,對(duì)應(yīng)訓(xùn)練,2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是()A.不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應(yīng)B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必須比水大D.不溶于水，且密度必須比水小,【解析】萃取劑必須與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度必須大于在原溶劑中的溶解度。,【例3】現(xiàn)有三組混合液：汽油和氯化鈉溶液乙醇和NaCl溶液溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液,C,【解析】（排除法）：汽油和氯化鈉溶液互不相溶，油層在上，水層在下，可用分液法分離、被排除。乙醇和NaCl溶液混溶在一起，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，在78.5餾出的是乙醇，排除。為答案。NB和B的水溶液混溶在一起，加入CC（或CH、汽油等）萃取，轉(zhuǎn)移到CC（或、汽油等）中。分液可得到B溶液和（）（或其他溶液）。蒸干B溶液可得NB。分餾B（CC）可得B。,對(duì)應(yīng)訓(xùn)練,3.已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無色液體，溶于水，密度小于g，沸點(diǎn)約為55，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是()A.蒸餾B.分液C.過濾D.結(jié)晶,【解析】因?yàn)楸c水互溶且沸點(diǎn)與水相差很大，所以用蒸餾的方法。,返回目錄,1.分離與提純的區(qū)別（1）物質(zhì)的分離是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將混合物中各組分一一分開的實(shí)驗(yàn)操作過程。（2）物質(zhì)的提純是指利用物質(zhì)的物質(zhì)物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，得到純凈物的實(shí)驗(yàn)操作過程。2.化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”（1）“四原則”：利用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)，操作過程要注意八個(gè)字：“不增、不減、易分、復(fù)原”。,一不增：不引入新的物質(zhì)；二不減：不消耗被提純的物質(zhì)，如：不能減少NaCl成分。三易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4。四易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原。（2）“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡（因過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三是除雜途徑必須選最佳。3.過濾注意事項(xiàng)（1）過濾操作應(yīng)做到“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。,“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略于濾紙的邊緣（略低約1cm），以防止未過濾的液體外溢。“三靠”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流向漏斗。（2）過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。（3）如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。,4.蒸發(fā)注意事項(xiàng)（1）蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。（2）加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。（3）不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)5.萃取有關(guān)問題（1）萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)；溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)。,（2）操作步驟及注意事項(xiàng)：應(yīng)先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)，右手握住漏斗上口的頸部，并用食指壓住塞子；用左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液；分液時(shí)，上層溶液從分液漏斗的上口