江蘇省啟東市2018屆高考化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體1練習(xí).docx

離子晶體1 C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ge原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是_。(3)按要求推出下列氧化物的立體結(jié)構(gòu)、成鍵方式或性質(zhì)。CO2分子的立體結(jié)構(gòu)及碳氧之間的成鍵方式_；SiO2晶體的立體結(jié)構(gòu)及硅氧之間的成鍵方式_；已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要的物理性質(zhì)_(寫(xiě)出2條即可)。(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為_(kāi)。(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2 060 cm2，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2 143 cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度_(填字母)。A強(qiáng) B弱 C相等 D無(wú)法確定2 下列說(shuō)法中正確的是（）A離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合3 有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B在12 g金剛石中，含CC共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 molC在60 g二氧化硅中，含SiO共價(jià)鍵鍵數(shù)為4 molD在NaCl晶體中，每個(gè)Na周?chē)c它最近且距離相等的Na有6個(gè)4 (1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了_；碘升華時(shí)，粒子間克服了_。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。5 離子晶體一般不具有的特征是（）A熔點(diǎn)較高、硬度大B易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C干燥時(shí)不能導(dǎo)電D離子間距離較大，其密度較小6 關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是（）A離子晶體中一定存在共價(jià)鍵B原子晶體中可能存在離子鍵C金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D分子晶體中一定存在共價(jià)鍵7 下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類(lèi)型和所含化學(xué)鍵類(lèi)型分別相同的是（）A氯化鈉和氯化氫 B二氧化碳和二氧化硅C四氯化碳和四氯化硅 D單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘8 北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（）A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電BK3C60中碳元素顯-3價(jià)CK3C60中只有離子鍵 DC60與12C互為同素異形體9 下列對(duì)于NaCl的正確敘述是（）ANaCl是氯化鈉晶體的分子式B氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子CNaCl晶體中不存在單個(gè)分子DNa和Cl的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p610 由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見(jiàn)離子化合物，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不同，關(guān)于該離子化合物的下列說(shuō)法正確的是（）A晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比一定是11B晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C兩元素可以在同一周期也可在不同周期 D陰離子的電子數(shù)一定小于陽(yáng)離子的電子數(shù)參考答案：1 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直線形，共價(jià)鍵(或鍵與鍵)正四面體結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵(或鍵)熔化時(shí)導(dǎo)電，具有較高的熔點(diǎn)(4)配位鍵(5)B解析： (1)Ge為32號(hào)元素，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)因?yàn)镾n為金屬元素，其單質(zhì)晶體為金屬晶體。(3)CO2分子中C原子sp雜化，故CO2分子為直線形，碳氧鍵為共價(jià)鍵(和)。SiO2中Si原子sp3雜化，形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)，且又通過(guò)共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)得原子晶體。SnO2為離子晶體，其特性為熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，熔融時(shí)導(dǎo)電等。(4)配合物中，中心原子與配位體之間形成配位鍵。(5)根據(jù)紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知2 143 cm22 060 cm2，故Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO中碳氧鍵強(qiáng)度弱。2 答案： D解析： 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合說(shuō)法是正確的，因此選項(xiàng)是正確的。3 答案： C解析： SiO2中最小的環(huán)是12元環(huán)(6個(gè)Si原子，6個(gè)O原子)；12 g金剛石(1 mol)中含CC鍵2 mol ；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)每個(gè)Na周?chē)c它最近且距離相等的Na是12個(gè)。4 答案： (1)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力二氧化硅氯酸鉀碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2解析： (1)氯酸鉀為離子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服離子鍵；SiO2為原子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，升華時(shí)應(yīng)克服分子間作用力。(2)一般不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體變化較大，CO2和CS2與Na相比，Na常溫下是固體，而CS2為液體，CO2為氣體，可知CO2CS2NaNaClSi金剛石。5 答案： D解析： 離子晶體的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑；離子晶體熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，固態(tài)狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。6 答案： C解析： 離子晶體中可能有共價(jià)鍵(如NaOH)，也可能沒(méi)有共價(jià)鍵(如NaCl)；原子晶體中只有共價(jià)鍵，因?yàn)橛须x子鍵的化合物一定為離子化合物；而金屬晶體中存在離子，但只有金屬鍵；分子晶體中可能有共價(jià)鍵，也可能沒(méi)有(如He)。7 答案： C解析： A項(xiàng)中的氯化鈉是由離子鍵組成的離子晶體，而氯化氫分子內(nèi)存在的是共價(jià)鍵，分子之間以范德華力組成分子晶體；B項(xiàng)中的二氧化碳和二氧化硅都以共價(jià)鍵結(jié)合，但晶體類(lèi)型不同，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體；C項(xiàng)中的四氯化碳和四氯化硅都是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子晶體，符合題意；D項(xiàng)中的單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘分別以金屬鍵和共價(jià)鍵組成，且晶體類(lèi)型也不相同，鐵是金屬晶體，而碘是分子晶體。8 答案： A解析： B、K3C60中C60顯-3價(jià)，故錯(cuò)誤。C、不僅含有離子鍵還含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。D、12C是元素不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故錯(cuò)誤。9 答案： C解析： 氯化鈉是離子化合物，且“NaCl”也只表示出一個(gè)晶胞中鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)比，而不能表示出鈉原子和氯原子的個(gè)數(shù)，因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學(xué)式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體，可見(jiàn)1個(gè)鈉離子吸引6個(gè)氯離子。Na的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6，Cl的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正確。10 答案： C解析： 試題分析：A不