2018-2019學年高二化學上學期第一次階段性測試試題(含解析).doc

2018-2019學年高二化學上學期第一次階段性測試試題(含解析)1.某溫度下，反應2N2O54NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408molL-1，經(jīng)1 min后測得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應的反應速率為A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學反應速率公式和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算。【詳解】v（N2O5）=1.810-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.810-4mol=3.610-4molL-1s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.810-4mol=910-5molL-1s-1，故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。2.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A. 增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率B. 通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率C. 升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率D. 加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率【答案】B【解析】【分析】A、濃度增大，活化分子數(shù)目增多；B、壓強增大，活化分子數(shù)目增多；C、升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數(shù)增大，增大反應速率；D、催化劑能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)?！驹斀狻繚舛仍龃螅罨肿訑?shù)目增多，從而使反應速率增大，A不選；有氣體參加的化學反應，若壓強增大，活化分子數(shù)目增多，從而使反應速率增大，B選；升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數(shù)增大，則反應速率加快，C不選；催化劑能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率增大，D不選。故選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的影響，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。3.對可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列敘述錯誤的是A. 升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的濃度v（正）會先增大后減小D. 采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同【答案】A【解析】【分析】A、升高溫度化學反應速率加快，反應向著吸熱的逆反應方向進行；B、增大壓強化學反應速率加快，反應向著氣體的系數(shù)和減小的方向進行；C、增大反應物的濃度，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減??；D、使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率?！驹斀狻可邷囟葀（正）、v（逆）都增大，同時反應向著逆方向進行，v（逆）增的更大，A錯誤；增大壓強v（正）、v（逆）都增大，同時反應向著正方向進行，v（正）增的更大，B正確；增大反應物A的濃度，v（正）、v（逆）都會增大，隨著反應進行，反應物A的濃度減小，v（正）減小，C正確；使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率，所以采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確。故選A?！军c睛】本題考查學生影響化學反應速率、化學平衡移動的因素知識，注意二者相結(jié)合時的靈活應用。4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為A. 9 B. 16 C. 20 D. 25【答案】C【解析】試題分析：因為平衡時c(H2)0.5 molL-1，據(jù)反應得參加反應的C（HI）=1mol /L,因為平衡后c(HI)4 molL-1，所以反應生成的c(HI)=4 molL-1+1 molL-1=5 molL-1，據(jù)反應得c(NH3)=5 molL-1，所以反應的平衡常數(shù)= c(NH3) c(HI)= 5 molL-14 molL-1=20，答案選C?？键c：考查平衡常數(shù)計算5.在一定溫度下的定容容器中，當反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)與v(D)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】該反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量、壓強始終不變；A為固態(tài)，反應前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，混合氣體的密度和平均相對分子質(zhì)量發(fā)生改變，達到平衡狀態(tài)后，混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量和B的物質(zhì)的量濃度不變；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變?！驹斀狻吭摲磻欠磻昂髿怏w體積不變的可逆反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變；因A為固態(tài)，則該反應是一個反應前后氣體的密度改變的可逆反應，當混合氣體的密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)；當反應達到平衡狀態(tài)時，B的物質(zhì)的量的濃度不變；該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變；因A為固態(tài)，則該反應是一個反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變的反應，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變。故選D?！军c睛】解題時要注意，反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量如壓強、密度和平均相對分子質(zhì)量也不發(fā)生變化。6.已知可逆反應aAbBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡C. 該反應的逆反應是放熱反應D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動【答案】B【解析】【分析】T2之前，A%變小，C%從0逐漸增大，而T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之前該反應未達到平衡狀態(tài)，而T2時為化學平衡狀態(tài)，T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應。【詳解】T1溫度之后，A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T2達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動， A%增大，C%減小，故T1溫度時未達到化學平衡，T3溫度時達到化學平衡，A錯誤；T2之前A%變小，C%從0漸增大，而T2之后A%漸大，C%漸小，而T2時恰好平衡，B正確；T2時恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；T2時恰好平衡，T2之后A%漸大，C%漸小，說明T2之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，溫度升高使平衡向逆反應移動，D錯誤。故選：B?！军c睛】本題化學反應圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應熱。7.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）A. P3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B. P3P4，y軸表示B的體積分數(shù)C. P3P4，y軸表示混合氣體的密度D. P3P4，y軸表示混合氣體的密度【答案】A【解析】【分析】圖1中，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度一定時，P2P1，增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以x=1；壓強一定時，T1T2，升高溫度，C的含量降低，則正反應是放熱反應?！驹斀狻可邷囟绕胶庀蚰娣磻较蛞苿?，B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3P4，A正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，B錯誤；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，C、D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷能力，根據(jù)先拐先平數(shù)值大確定反應熱和x值，再采用“定一議二”的方法分析解答。8.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A. 反應：H0，P2P1 B. 反應：H0，T1T2C. 反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D. 反應：H0，T2T1【答案】C【解析】A由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則H0，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2P1，故A錯誤；B溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則H0，故B錯誤；C若H0，T2T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如H0，T2T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D如H0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2T1，故D錯誤；故選C。9.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A. 該反應的焓變?yōu)檎?B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達式K=可知，該反應的方程式是CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡正向移動，正反應是吸熱反應。【詳解】溫度升高，H2的濃度減小，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，該反應的焓變?yōu)檎担珹正確；反應前后體積不變，改變壓強，平衡不移動，所以恒溫恒容下，增大壓強，氫氣的濃度不一定是減小的，B錯誤；升高溫度，反應速率增大，C錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式是CO2+H2CO+H2O，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，該題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達式得出該反應的方程式，然后靈活運用即可。10.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD. 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%【答案】D【解析】A、生成SO3和消耗SO2，反應都是向正反應方向進行，因此不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、此反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故B錯誤；C、2SO2O22SO3 n 2 1 2 1 20.315 0.315 氣體通入到足量的BaCl2溶液中，發(fā)生SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl，n(SO3)=n(BaSO4)=20.315mol=0.63mol，質(zhì)量為0.63233g=146.79g，故C錯誤；D、 2SO2O22SO3 n起始： a 1.1 0變化： 0.63 0.315 0.63平衡：a0.63 0.785 0.63 相同條件下，達到平衡，氣體壓強是反應前的82.5%，即為(a1.1)/(a0.785)=1/0.825，解得a=0.7mol，即SO2的轉(zhuǎn)化率為0.63/0.7100%=90%，故D正確。點睛：用不同物質(zhì)的反應速率表示反應達到平衡，要求反應的方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，生成SO3和消耗SO2，反應都向正反應方向進行，因此不能作為達到平衡的標志。視頻11.在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進行2SO2 + O2 2SO3 H 0，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進行該反應，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A. a%b% B. a%b% C. a%=b% D. a% 和b%的關(guān)系不確定【答案】A【解析】【分析】該反應為放熱反應，絕熱容器中反應溫度升高，升高溫度，平衡逆向進行。【詳解】在1L絕熱容器中投料相同的情況下進行該反應，絕熱容器中反應溫度升高，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，SO2轉(zhuǎn)化率減小。故選A。【點睛】絕熱容器就是體系與環(huán)境之間沒有熱交換的容器，如是放熱反應，隨著反應的進行，容器中溫度升高，反應速率加快，化學平衡向吸熱方向移動。如是吸熱反應，容器中溫度降低，反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動。12.可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖示：下列判斷正確的是A. 反應的正反應是吸熱反應B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等【答案】C【解析】A、由圖可知：降溫由平衡（）向平衡（）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；B、達平衡（）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：2/x=2.2/2.8，x=22.8/2.2=28/11mol，即物質(zhì)的量減少了3-28/11=5/11mol，所以達平衡（）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11；故B正確；C、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：2/2.2=10/11，故C錯誤；D、由平衡（）到平衡（），化學反應發(fā)生移動，M的體積分數(shù)不會相等的，故D錯誤。故選：B。視頻13.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：_。（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：_。（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式：_。（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O (2). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O (3). 4H+4I-+O2=2I2+2H2O (4). Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+【解析】【分析】（1）草酸具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，高錳酸鉀還原成Mn2+；（2）硫代硫酸根離子和酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；（3）碘化鉀具有還原性，酸性條件下可被氧氣氧化為單質(zhì)碘；（4）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?！驹斀狻浚?）酸性條件下，酸化的高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成S、二氧化硫、水，反應的離子反應為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O；（3）硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液中的碘離子會被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液呈藍色，反應的離子方程式為：4H+4I-+O2=2I2+2H2O；（4）在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-存在轉(zhuǎn)化平衡，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?！军c睛】本題考查化學方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應，注意硫代硫酸鈉化學式的書寫及S元素化合價，為易錯點。14.已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；達到平衡后，c(P)=2 molL-1，a=_；（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?(1). 25% (2). 增大 (3). 6 (4). 41%【解析】【分析】（1）根據(jù)方程式可知反應消耗的N和M的物質(zhì)的量相等進行計算；（2）根據(jù)溫度對平衡的影響分析，反應放熱，升高溫度平衡左移；（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算；（4）設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的M為xmol，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，以此計算?！驹斀狻窟_到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應濃度=1molL-160%=0.6mol，由此建立如下三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 12.400變化量（mol/L） 0.60.6 0.60.6平衡量（mol/L）0.41.8 0.6 0.6K=0.5。（1）由三段式數(shù)據(jù)可得N的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=25%；（2）M（g）+N（g）P（g）+Q（g）H0，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，M的轉(zhuǎn)化率增大；（3）起始量=消耗量+平衡量，則依據(jù)題給條件建立三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 4a 00變化量（mol/L） 22 22平衡量（mol/L） 2a-2 2 2則由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有K=0.5，a=6；（4）設(shè)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為x，依據(jù)題給條件建立三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始量（mol/L） bb 00變化量（mol/L） bxbx bxbx平衡量（mol/L） bbx b-bxbx bx則由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，則有K=0.5，解得x=0.41?！军c睛】本題考查了化學平衡計算方法的分析應用，主要是三段式列式計算方法的應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。15.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為_。（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應的化學方程式為_；580時，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢【答案】 (1). (2). 60 (3). 吸熱 (4). 2WO3 + H2 W2O5 + H2O (5). W2O5、WO2 (6). 1:1:4 (7). +203.9 kJmol-1 (8). a、b【解析】【分析】化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；由反應方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，假