高一上學期期中化學試題.doc

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Mn-55 Zn-65一、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分）1、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A硫酸、硫酸銅、純堿B水、空氣、純堿C醋酸、空氣、生石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿2.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是： （ ）A. 原子核內含有4個質子 B. 原子核內含有3個中子C. 和互為同位素D. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性3. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4、下列說法正確的是 A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B銅絲能導電，所以銅是電解質C氯化氫是電解質，其水溶液能導電DCO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質5蘋果汁是人們喜愛的飲料?，F(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會因其中的Fe2+被氧化而由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有的性質是（ ）A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性6上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利 用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox ?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量（mol）分別為（ ）A0.25、0.50、0.50 B0.50、1.00、1.50C0.25、1.00、1.50 D1.00、0.25、0.177下列制取單質的反應中，還原劑是化合物是（ ）A用鋅和稀硫酸反應制取氫氣B用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅C用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣D用氯氣和溴化鈉溶液制取溴8海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：通足量氯氣，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，加入CCl4振蕩，過濾，用分液漏斗分液。合理的操作順序為（）A B C D9下列說法錯誤的是（ ）A6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B1mol 12C的質量是12gC. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質就是1molD. 1mol O2含有6.021023個氧原子10已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和32gY混合后反應生成0.25molQ和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是（ ）A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol二、填空題（本題包括6小題，共36分）11(8分)水煤氣的制法是在高溫下熾熱的炭跟水發(fā)生如下的反應： CH2OCO+H2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 12（6分）現(xiàn)有20g由2H和16O組成的水分子，其中含質子數(shù)為_，中子數(shù)為_，電子數(shù)為_。13（8分）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質的量之比為 ，原子個數(shù)之比 ，質量比 ；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是 。14（8分）寫出下列物質的電離方程式或者化學式：（1）硫酸_（電離方程式）（2）純堿_（化學式）（3）醋酸_（化學式）（4）大理石的主要成分_（化學式）15（6分）A質子數(shù)、B中子數(shù)、C質子數(shù)和中子數(shù)、D最外層電子數(shù)、E電子層數(shù)，請用單個序號填寫下列各空白。元素的種類由（1）決定；元素的化學性質主要由（2）決定；是否是同位素由（3）決定。三、實驗題（本題包括2小題，共14分）16. （10分）用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2分）（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 （3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 定容時俯視刻度線 （4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是 17（4分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液 B升華 C結晶 D分液 E蒸餾 F層析 G過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。四、計算題（12分）18（8分）在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：（1）理論上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？2011-2012學年度第一學期期中考試化學試題高 一 年級 化學 學科試卷答案一、選擇題 1-5 DCDCB 6-10CDADC二、填空題（本題包括5小題，共36分）11(8分)氫， 碳 ， H2O ，碳 。12（6分） 6.021024 ， 6.021024，6.021024。13（8分） 1:1 ， 2:3 ， 1:22 ； 3:2 。14（8分）（1） H2SO4 =2H+SO42- （2）Na2CO3 （3）CH3COOH （4） CaCO3 15（6分） A ； D ； C 。三、實驗題（本題包括2小題，共14分）16. （10分）（1） 13.6ml （2分）（2）（5分） 20 mL， 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容