2019-2020學年高二地理下學期期末考試試題 理.doc

2019-2020學年高二地理下學期期末考試試題 理考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1081下列說法正確的是（ ）A液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)C銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)2關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A蒸餾水中，c（H+）c（OH）=11014B純水中，25時，c（H+）c（OH）=11014C25時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）c（OH）=11014DKW值隨溫度升高而增大3常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（ ）ApH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5BpH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1106 molL1C將1L 0.1molL1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13DpH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=64下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCO3+H2OCO32+H3O+ BHCO3+H2OH2CO3+OHCHCO3+OHCO32+H2O DCO32+H+=HCO35在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水電離的c（H+）=1012 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3、ClD有NO3存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br6下列說法正確的是（ ）A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+ 和 Cl 濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時，當溶液中Ag+ 和Cl 濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向2.0mL濃度均為0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 L 0.5 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3離子數(shù)為0.5 NAB0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，生成NH3分子數(shù)為0.2 NAC5.3 g Na2CO3固體中，含有的離子總數(shù)為0.15 NAD0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO離子數(shù)等于0.05 NA8.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味9發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是（ ）AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3H2O（l）+8H2O（l）；H0CCaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；H0DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H010下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ）A銅鋅原電池 B電解精煉銅 C鍍件上鍍銅 D電解氯化銅溶液11下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（ ） A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色C圖3中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率增大D圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕12一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池（如圖所示）的碳電極該電池的電解質(zhì)溶液為6molL1的KOH溶液，下列說法正確的是（ ）A充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時將碳電極與電源的正極相連C放電時碳電極反應(yīng)為H22e2H+D放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH13下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH的溶液中，離子濃度一定是c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BpH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）C將0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH）+c（CH3COO）2c（H+）+c（CH3COOH）DpH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）14某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示該溫度下，下列說法正確的是（ ）A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A10mL 0.5molL1 CH3COONa溶液與6mL 1molL1鹽酸混合：c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）B0.1molL1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+c（A2）D0.1molL1 CH3COONa溶液中：c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）16如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是（ ）Ax是正極，y是負極 Bx是負極，y是正極Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 DU形管中溶液的堿性增強第II卷（共52分）17（每空2分，共18分）如圖甲所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極按要求回答下列問題：（1）打開K2，閉合K1，B為 極，A的電極反應(yīng)為 ，最終可觀察到的現(xiàn)象是 （2）打開K1，閉合K2，E為 極，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是 該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 （3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）、（2）操作時， 極周圍能變紅（填A、B、E、或F）（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖乙，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶劑，能夠傳導CO32），電池工作時電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為 極，請寫出正極反應(yīng)的方程式 ， 18（每空2分，共18分）按要求填空：（1）配制Na2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 （2）相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：Na2CO3；NaCl；NaHSO4；CH3COONa；H2SO4；NaOH按pH由大到小的順序排列為（填寫編號） （3）室溫下，下列五種溶液中：0.1mol/L的鹽酸；pH為0的鹽酸；0.001mol/L的NH4Cl溶液；pH為11的氨水；0.01mol/L的氫氧化鈉溶液由水電離的產(chǎn)生的c（H+）由小到大的順序是（填寫編號） （4）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L 的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）c（CN）（混合溶液忽略體積的變化）則該混合溶液的PH 7（填“、=”，下同）；c（HCN）+c（CN） 0.1mol/L （5）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯紅色的原因為： （用離子方程式表示）；HClO的電離常數(shù)的表達式K= （6）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.85 25.00待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（列出數(shù)學計算表達式不用計算出結(jié)果）下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗 B、錐形瓶未用待測液潤洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下19（每空2分，共16分）（1）在CH3COOH溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+ H+ ; 向溶液中加水稀釋，平衡向 （填“左”或“右”，下同）移動，溶液中c（CH3COO） （填“增大”或“減小”，下同）(2) 在室溫下，下列兩種溶液：0.1mol/L NaHSO4 0.1mol/L CH3COONH4 其中，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）室溫下，測得溶液的pH=7，則溶液中CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO） c（NH4+）（填“”、“”或“=”）（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，回答以下問題：求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl）c（M+）= mol/L（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+ 與CrO42- 生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl 恰好沉淀完全（濃度等于1.010-5 mol/L）時，溶液中C(Ag+)為 mol/L ，此時溶液中C(CrO42-) 等于 mol/L 。（已知的Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分別為2.010-12 和2.010-10 ）答案： 1-5 DACBB 6-10 CDBDC 11-16 DDCBDA17 （1）負 極， O2+2H2O+4e=4OH ， 溶液中有紅褐色沉淀生成 （2） 陰 極， 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （3） A、E （4） 負 極， 2CO2+O2+4e=