2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期初測試試題.doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期初測試試題 90分鐘 試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2. 答題時(shí)請按要求用筆。3. 請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4. 作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5. 保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量: C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的焓變又大于0的是A灼熱的炭與CO2反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2已知I2（g）+H2（g）2HI（g）H=-QkJ/mol(Q0)，H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是Ab+Q-a kJ/mol B2b-Q-a kJ/molC2b+Q-a kJ/mol Db-Q+a kJ/mol3對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D4X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為 ( )A100% B100% C100% D100%5在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac B由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法Ca、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 Da、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：ab6某溫度下，H2 CO2 CO H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )A平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%B平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%C反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L7下列電離方程式或水解方程式正確的是（）AH2S2H+S2 BNaHSO4Na+H+SO42CCO32+2H2OH2CO3+2OH DAl3+3H2OAl（OH）3+3H+8可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是A乙酸不能使酚酞溶液變紅色 B乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊試液變紅色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH1925 時(shí)，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比()是 pH 0的鹽酸 0.1 molL的鹽酸 0.01 molL的NaOH溶液A110100 B0112 C141312 D1413210一定溫度下，下列說法正確的是( )A稀釋Na2CO3溶液時(shí)，CO32-的水解程度減小 B稀釋NaOH溶液時(shí)，水的離子積常數(shù)減小CPH=7的溶液，一定為中性 D稀釋醋酸銨溶液時(shí)，水的電離程度減小11常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(H) c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)12某溫度下，F(xiàn)e(OH)3