福建漳州三中2011屆高三第一次月考化學(xué)試卷.doc

考試中考高考試卷資料漳州三中高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)2010.08姓名：_班級(jí)：_座號(hào)：_第I卷一、選擇題（共20小題，每小題2分）1下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A硬鋁B鋼鐵C青銅D金箔2常溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-11molL-1，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）AMnO4、CO3、Na+、K+BCl、NO3、Na+、Ba2+CAlO2、K+、Na+、Ba2+DNO3、SO42、Al3+、K+3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO322HH2OSO2B銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu2NO34HCu22NO22H2OC0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD硫化鈉的水解：S22H2OH2S2OH4硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.2molL-1，24SO的濃度為0.4molL-1，則混合溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4molL-1B.0.3molL-1C.0.2molL-1D.0.1molL-15用鋁單質(zhì)還原下列化合物，制得金屬單質(zhì)各1mol，需消耗鋁最少的是（）AMnO2BWO3CCo3O4DCr2O36將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ撕?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H+)與C12用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）7在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A21B12C31D138有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液逐滴加到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（）A現(xiàn)象不同,沉淀量相等B現(xiàn)象不同,沉淀量不同C現(xiàn)象相同,沉淀量不同D現(xiàn)象相同,沉淀量相同9能與Fe3+作用，且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是：（）SCNFeFe2+CuH2SOHA、B、C、D、10某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定20070309考試中考高考試卷資料混合溶液中，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為31，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是（）A21B13C12D31111區(qū)別MgCl2和AlCl3溶液,下列試劑中可行的是（）ANaOH溶液B氨水C鹽酸DNaCl溶液12根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種粒子在酸性條件下，氧化由強(qiáng)到弱的順序是（）向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振蕩，CCl4層呈紫紅色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去AI2Cl2Fe3+MnO4BMnO4Cl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+MnO4DFe3+MnO4Cl2I213Cu粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（）A氯化物B硫酸鹽C硝酸鹽D磷酸鹽14由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）A鋅B鐵C鋁D鎂15若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵和銅的混合粉末，反應(yīng)結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+B鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+C鐵有剩余、銅沒(méi)剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+D鐵沒(méi)剩余、銅有剩余，溶液中一定沒(méi)有Fe3+16用鋁粉和氧化亞鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣bL，則a：b為：（）A1：lB3：4C4：3D8：917把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70%B30%C52.4%D22.2%18有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2mol/L，c(Cl)為1.3mol/L，要使Mg2轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，至少需要加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A40mlB72mlC80mlD128ml19向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A7.84gB8.96gC11.76gD13.44g20.FeS與一定濃度HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量之比414，參加反應(yīng)的FeS與HNO3物質(zhì)的量之比A215B16C23D1625考試中考高考試卷資料第II卷（共60分）二、填空題(共5小題)21甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.22（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化產(chǎn)物是；若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為mol。23取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)。取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得_。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)別。取少量FeCl3溶液，加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了FeCl2。寫出反應(yīng)的離子方程式：24由C、Cu、FeCO3、銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3組成的固體混合物，進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：回答下列問(wèn)題：（1）無(wú)色氣體1的成分是：。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反應(yīng)的離子方程式是：考試中考高考試卷資料。（3）溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是。（4）無(wú)色氣體3的成分是：；檢驗(yàn)無(wú)色氣體3成分的實(shí)驗(yàn)方案是：。25將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：原合金中鎂的質(zhì)量為_g鋁的質(zhì)量為_g鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）26.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時(shí)還可能得到氧化鎂粉未。為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到，再點(diǎn)考試中考高考試卷資料燃另一酒精燈。這樣做的目的是。（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為（填“m”或“n”），這種方法叫（填“向上”、“向下”）排氣法（3）小試管C的作用是。（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg(OH)2任選其中一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡(jiǎn)要寫出主要操作所用試劑現(xiàn)象及結(jié)論。_27請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a接，接，_接_，_接_，_接。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）D裝置的作用是，E裝置的作用是，F(xiàn)裝置的作用是。（4）C瓶中的現(xiàn)象是，B瓶中的現(xiàn)象是。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是。28某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：考試中考高考試卷資料方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中加入稀H2SO4溶液和略微過(guò)量的鐵粉，分析為什么鐵粉過(guò)量_。B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸12分鐘,該操作目的是_。容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：_方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：純水NaCl溶液NaOH溶液四氯化碳CuCl2溶液乙醇Fe棒植物油碳棒a為_，b為_，c為_，d為_。(填序號(hào))a的電極反應(yīng)式：_b的電極反應(yīng)式：_漳州三中高三化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)參考答案考試中考高考試卷資料24（1）CO2（2）NO3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OCu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（3）Cu2+、Fe2+、Na+（4）CO2、SO2；將無(wú)色氣體3通入Br2水中（不能完全褪色），若Br2水顏色變淺證明有SO2；再將逸出的氣體通入石灰水中，若有白色沉淀，則有CO2254.82.7826Mg+2H2OMg(OH)2+H2（1）A；蒸餾水沸騰后；排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)（2）m向下（3）冷凝水蒸氣（4）將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小。（5）取少許反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，投入稀硫酸中（或稀鹽酸）中，若有氣泡產(chǎn)生，