2019-2020學(xué)年高二化學(xué)11月月考試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)11月月考試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是( )A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同2對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸（ ）A B C D3下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CFe和Cl2 DAlCl3和NaOH4某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列敘述不正確的是（ ）A氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原 B若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用 D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：55下列書寫的離子方程式正確的是（ ） A苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + CO32- B稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 6在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B電流方向是從鋅片流向銅片C溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D電解液的PH值逐漸減少7原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A元素的非金屬性次序?yàn)閏ba Ba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、68NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10下列有機(jī)物的命名正確的是()A二甲苯： B2，3甲基1，3丁烯：C苯甲酸乙酯： D2,4,4三甲基戊烷：11有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖： 1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)）( )A5mol B6mol C7mol D8mol12下列除雜質(zhì)的方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（ ）A. 溴苯（溴）：加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液B. 乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，靜置、分液D. 乙烯（乙烷）：通過酸性高錳酸鉀溶液13下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A1：2：3 B6：3：2 C3：2：1 D1：1：1二、非選擇題（共58分）。15（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4（1）步驟II中，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗 H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31（2）工業(yè)上，常通過測(cè)定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測(cè)定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。 Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123 g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+ mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50 前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。 16（14分）已知： 對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)中甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 填寫下列空白：(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率(H2)= （用n（B）、t（B）表示）。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的l2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。17(15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 a. 潤(rùn)濕 b. 干燥 c. 檢漏 d. 標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 。18（15分） 化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?