2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題(無答案).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題(無答案)本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.已知X+Y=M+N為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A. X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B. X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生D. 斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量2.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述不正確的是A. 該變化一定是化學(xué)變化 B. 該變化一定伴隨著能量的變化C. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移 D. 該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成3.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,下列說法正確的是 ()A. 白磷比紅磷穩(wěn)定 B. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1, S(s)+O2(g)=SO2(g)H2,則H1H2D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)H04.下列說法正確的是()A. 1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol1B. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是A銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu - 2e- Cu2+ B檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小6.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放電時(shí) Li、 K向正極移動(dòng)D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池7.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e2H2OCO328H8.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是：A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證非金屬性：ClCSi實(shí)驗(yàn)室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是 ()A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sC. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快D. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢11.一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是：鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A. B. C. D. 12.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + ZBt時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若t=4，則0t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1D溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反 應(yīng)速率都增大13.對于反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g），在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示則下列結(jié)論正確的是（）AT1T2，正反應(yīng)放熱 BT1T2，正反應(yīng)放熱CT1T2，正反應(yīng)吸熱 DT1T2，正反應(yīng)吸熱14.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，仍能對鐵制品起保護(hù)作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對反應(yīng)可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A反應(yīng)I：若p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B. 反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且T1T2C反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響D反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響16.以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H+6e-=2NH4+C. A溶液中所含溶質(zhì)為NH4ClD. 當(dāng)反應(yīng)消耗1mol N2時(shí)，則消耗的H2為67.2L第II卷（非選擇題）17.(12分)如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。 (1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為極,通電后,濾紙B的總反應(yīng)式是 。 (2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: ；寫出D裝置中電極C上所有的電極反應(yīng)式為： ； ；18.(12分)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：則 CO2與 H2 反應(yīng)生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為_。（2）CH4 和 H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH；ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0將1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為 100 L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：已知壓強(qiáng) p1， 溫度為 100 時(shí)反應(yīng) I 達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min，則用 H2表示的平均反應(yīng)速率為_ ；圖中的 p1_p2(填“”或“=”)。若反應(yīng) II 在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng) II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率與消耗 CO 的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 在某溫度下，將一定量的CO和 H2投入10 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) II， 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL 1)變化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若 5 min 時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_； 10 min 時(shí)測得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí) v正_v逆(填“”或“=”)。19.(16分) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向_進(jìn)行（填“左”或“右”）（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_，CO2的轉(zhuǎn)化率為_該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（分?jǐn)?shù)表示）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是_(填符號(hào))。a升高溫度 b再充入H2 c再充入CO2d將H2O（g）從體系中分離 e充入He（g）以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ _。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C(s)+O2(g)（H0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。20(12分)三氟化氮是一種新型電子材料。工業(yè)上用氮?dú)馀c氟氣在一定條件下反應(yīng)合成NF3，化學(xué)方程式為N2(g)3F2(g) 2NF3(g)H。(1)已知：NN鍵、FF鍵、NF鍵的鍵能分別為945 kJmol1、158 kJmol1、278 kJmol1。上述反應(yīng)中，H_kJmol1。(2)在1 L恒容密閉容器中通入n mol N2(g