八年級化學(xué)全冊《3.1.3 相對原子質(zhì)量》課件 魯教版五四制.pptVIP

課題3原子質(zhì)量的表示方法-相對原子質(zhì)量,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)習(xí)目標(biāo),（1）記住公式并會用公式求算原子的相對原子質(zhì)量；（2）知道相對原子質(zhì)量的意義和單位；（3）會從附錄表II中查原子的相對原子質(zhì)量,預(yù)習(xí)55到56頁預(yù)習(xí)要求：1、劃出自己認(rèn)為是重點的地方2、記錄不理解的地方（可以寫出來，也可以標(biāo)記好）,預(yù)習(xí)檢測1、原子的實際（絕對）質(zhì)量很小，書寫非常麻煩，很不方便，因此采用表示。2、相對原子質(zhì)量的定義公式：3、氧的相對原子質(zhì)量約為16的意義：氧的實際原子質(zhì)量約為的16倍。16為兩質(zhì)量的比值，單位為1，沒有實際單位。,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？,相對原子質(zhì)量的概念：,構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量,說明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,說明：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),1.原子的相對原子質(zhì)量()A.是原子的實際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫,（2）知識競賽，突出重點、突破難點,利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。,2.已知碳原子質(zhì)量為1.99310-26kg、氧原子質(zhì)量為2.65710-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810-26kg,試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？,=16,3.相對原子質(zhì)量可以從書中P153的附錄查到，下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣,學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表；現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。,4、幾種原子的構(gòu)成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),（五）分享收獲，強(qiáng)化思想,升華,1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？,2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?,盤點收獲：,學(xué)習(xí)目標(biāo)你到達(dá)成了嗎？（1）記住公式并會用公式求算原子的相對原子質(zhì)量；（2）知道相對原子質(zhì)量的意義和單位；（3）會從附錄表II中查原子的相對原子質(zhì)量你還想知