化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn).docVIP

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(講義)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。在實(shí)驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。防倒吸安全裝置在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚?；進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純；濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗。3 掌握正確的操作方法。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝（2）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出（3）藥品的存放一般遵循：固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），見光易分解藥品放在棕色瓶中，少量金屬鈉存放在煤油中，藥品取用一般遵循“三不”原則、少量原則、不污染原則（3）氣體收集方法有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法，尾氣處理方法有吸收法、燃燒法、收集法。（4）檢查裝置氣密性方法有：液差法和加熱法（二）混合物的分離和提純1、分離與提純 分離提純時(shí)的三個(gè)必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。知識(shí)點(diǎn)一：過濾 ： 是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本方法。1實(shí)驗(yàn)用品：漏斗架（或鐵架臺(tái)）、普通漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。2實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“一貼”、“二低”、“三靠”濾紙貼緊漏斗壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣、混合液低于濾紙邊緣；小燒杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?、漏斗頸緊靠大燒杯內(nèi)壁。知識(shí)點(diǎn)二：蒸發(fā) ：蒸發(fā)是將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法1實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、火柴。2注意事項(xiàng)：液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過容器體積的2 / 3，以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過程中一定要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時(shí)，可停止加熱用余熱將剩余水分蒸干。實(shí)例：粗鹽提純 和 離子的檢驗(yàn)1粗鹽的提純步驟 粗鹽(含泥沙、SO42、Ca2+、Mg2+等)溶于水加入過量BaCl2溶液加入過量NaOH溶液加入過量Na2CO3溶液過濾加入過量鹽酸用NaOH調(diào)節(jié)pH 除SO42除Mg2+除過量Ca2+和過量Ba2+除泥沙和沉淀除過量OH、CO32除H+說明：以上操作中第和兩步可以調(diào)換，每步加入的試劑都是過量的，目的是要將雜質(zhì)離子除干凈。2幾種離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸SO42稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無現(xiàn)象，加BaCl2有白色沉淀CO32稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體可使石灰變渾濁知識(shí)點(diǎn)三：蒸餾 ：分離沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物，用蒸餾的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。1實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠塞、橡膠管、木塊、自來水等。2說明：（1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過其球部容積的1/2，加熱時(shí)不得將液體全部蒸干；（2）溫度計(jì)的感溫泡（水銀球）置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的支管下沿處；（3）冷卻水的方向是下進(jìn)上出；（4）加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。（5）開始收集到的液體因與某些器壁接觸可能會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。知識(shí)點(diǎn)四：萃取和分液1原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法稱為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開的操作稱為分液。2萃取劑應(yīng)符合下列條件：（1）與原溶劑互不相溶；（2）溶解溶質(zhì)的能力比原溶劑大得多；（3）不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。3操作要求：（1）萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏。（2）在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩、放氣。（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置片刻。（4）待溶液分層后，先把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。（5）接著慢慢打開活塞，使下層的液體慢慢流出。4從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)（1）四氯化碳是一種有機(jī)化合物，通常是無色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合后會(huì)分層（處于下層）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫紅色。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充分振蕩、靜置后，液體分為兩層，下面的四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，上面的水層呈黃色或顏色更淺。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：取10 mL碘水倒入分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，蓋上玻璃塞用右手手心頂住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置（以上完成萃取操作，以下是分液操作）在分液漏斗下面放一個(gè)燒杯，使漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁打開分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下層液體慢慢流出后適時(shí)關(guān)閉下面的活塞上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。5注意：（1）萃取和分液是兩種不同的分離混合物的方法，但往往結(jié)合進(jìn)行。（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。（4）分離液體混合物的常用方法有兩種：分液；蒸餾。前者適用于互不相溶的液體混合物，后者適用于沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題1下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(多選)()A托盤天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間 B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸 D用托盤天平稱量25.2gNaCl晶體2下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45角)，外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅3下列說法正確的是()A從I2的CCl4溶液中分離出CCl4，可用蒸餾法B從Na2CO3溶液中獲得Na2CO3可用過濾法C分離酒精和水的混合物可用分液的方法D分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法4為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液()AB CD5用試紙測(cè)某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒有說明用量，一般取12mL7某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下使用游碼添加質(zhì)量)。該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是()A15.5g B15.0g C14.5g D16.0g8實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過程：放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)?)A B C D9在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出10下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是()A蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等B蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)C在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出11下列說法正確的是()A從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法 B從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C分離酒精和水的混合物，可用蒸餾法 D分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法12下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金13用直餾汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是()A上層B下層C中間D無法確定14使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先()A洗滌 B檢查是否漏水 C打開上端塞子 D打開活塞15在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列實(shí)驗(yàn)儀器一定用不著的是()A錐形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D溫度計(jì)16對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl?？砂慈芙?、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是()A只有 B C D17下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有()A用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下18現(xiàn)有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是()A B C D二、非選擇題19實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)： _ 過濾時(shí)： _ 蒸發(fā)時(shí)： _20分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上。A過濾B升華C蒸餾D結(jié)晶E分液(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物_。(2)分離水和四氯化碳的混合液_。(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_(4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物 (5)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物_。21海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。(2) 提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_。A酒精B四氯化碳C醋酸 D汽油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_。(4) 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_；_；_。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）物質(zhì)的量的單位摩爾 n =N/NA 1物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 對(duì)象是微觀粒子。 2摩爾（mol）：把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù)（NA）：阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目1 mol任何粒子所含粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個(gè)，6.021023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。 4摩爾質(zhì)量（M） m=nM (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一填空1物質(zhì)的量是一個(gè)_量，表示含有_的集合體，符號(hào)為_，單位是_。2國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為_，把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個(gè)_量，符號(hào)為_，單位是_。3物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式：n(mol)_。41mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的_或_。5單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做_，它的常用單位為_或_。6物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系式為_。23.4gNaCl的物質(zhì)的量是_mol；2.5molCaCO3的質(zhì)量是_g；SO 的摩爾質(zhì)量是_。二選擇：7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)分子 B0.012kg12C中約含有6.021023個(gè)碳原子C1mol H2O中含有2mol氫和1mol氧 D1mol Ne約含有6.021024個(gè)電子8.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012kg 12 C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol D1molNH3所含原子數(shù)約是2.40810249.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體 D物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量10.下列說法正確的是()A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B18g水中含有1mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D1 mol CO的質(zhì)量為28gmol111.下列說法正確的是()A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)原子量或相對(duì)分子量B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)原子量或相對(duì)分子量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等12下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩13下列說法正確的是()A摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B1mol氫C摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位 D每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒14下列敘述錯(cuò)誤的是()A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B0.012kg12C含有約6.021023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一150.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為()A3.011023B6.021023 C0.5 D116現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A111 B123 C321 D63217在0.8g某一物質(zhì)中含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A8B16 C64D160181g N2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol119含有3.011023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol20下列說法中正確的是()A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B在100、1104Pa時(shí)，1molO2中約含有6.021023個(gè)O2分子C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水(4)的體積為18mLD兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等21下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2 ABCD22下列敘述正確的是()A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 D2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA23下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023個(gè)CO2與0.1mol KMnO42420g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol（二）氣體摩爾體積1物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、 和 。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 。決定1 mol物質(zhì)體積大小因素主要有兩方面： 和 。對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要取決于 。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，具有相同物質(zhì)的量的任何氣體都具有相同的體積。2氣體摩爾體積（Vm）n=V/Vm （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 3氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0、101 kPa時(shí) ，氣體摩爾體積約為22.4_Lmol1(較常用)；25 和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8 Lmol1。氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。Vm=M/注意事項(xiàng)：(1) 22.4_Lmol1 適用于0 、1.01105 Pa的氣體。例如：“1 mol H2S 的體積約是22.4 L”的說法可能是錯(cuò)誤的?！? mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L”的說法是錯(cuò)誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是Lmol1。注意物理量的單位別混淆(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體也有可能是22.4 L。3.阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)：(1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè) “同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。阿伏加德羅定律的推論：（克拉佩龍方程通式：PV=nRT 或者 ）同溫同壓下的兩種氣體， 和 同溫同體積下，氣體的 。同溫同壓同體積下，氣體的 。同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體 。同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體 。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一填空1決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)體積大小的影響因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_。粒子的_。粒子之間的_。(2)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響因素1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)_，粒子之間的距離_，因此固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_。(3)氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素_遠(yuǎn)大于粒子_。同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離_。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子。2氣體摩爾體積(1)定義：?jiǎn)挝籣的氣體所占的_。(2)符號(hào)及單位符號(hào)：_，單位_(或_)和_(或_)。(3)計(jì)算公式：Vm_。(4)影響氣體摩爾體積的因素氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積為_。3. 相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體中所含的分子數(shù)_(填“相同”、“不相同”或“不確定”)。在_kPa時(shí)，22.4L氣體中所含分子數(shù)都約是_個(gè)。若同溫同壓下，兩氣體的體積比為2:1，則它們的分子個(gè)數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_。二選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A摩爾質(zhì)量gmol1 B氣體摩爾體積Lmol1C溶解度g/100g D密度gcm32下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101kPa時(shí)36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D0、101kPa時(shí)0.4mol H2和0.6mol O2的混合氣3 決定一定量氣體體積大小的主要因素是()A氣體分子的直徑大小 B氣體分子的質(zhì)量大小C氣體分子間的平均距離的大小 D氣體分子間作用力4下列敘述正確的是()A1mol H2O的質(zhì)量為18gmol1 BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L D3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g5下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A2L CO和2L CO2 B9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O D0.2mol H2和4.48L HCl氣體6用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L H2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L P2O5所含分子數(shù)為0.5NAC0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D常溫常壓下，28g N2中所含分子個(gè)數(shù)為NA7.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36克，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42克，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52克，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A16B32C64D1288下列關(guān)于氣體體積的敘述中正確的是()A一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不同D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L9下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(多選)()A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO210下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量不一定相等11下列敘述，正確的是(多選)()A1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是6.021023C在20時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大D1mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L12依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比13下列關(guān)于ag H2和bg He的說法中正確的是()A同溫同壓下，H2和He的體積比是a2bB同溫同壓下，若ab，則H2與He的物質(zhì)的量之比是11C體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAC.32g氧氣的體積為22.4L D.體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是() A體積比1 11 B體積比11 16 C密度之比1 1 D氧原子數(shù)之比1 116.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是()A B C D18.同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為() A28 B60 C32 D44（三）物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度（CB ） CB = nB/V （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液為標(biāo)準(zhǔn)，不是以單位體積的溶劑為標(biāo)準(zhǔn)。 它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示，不是以溶質(zhì)B的質(zhì)量來表示。 以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系： 濃溶液的稀釋： 若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為CB1，體積為V1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為CB2，體積為V2，則 C1 V1= C2 V2 兩種不同濃度的同種溶液相結(jié)合：若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不同濃度溶液的體積之和；若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合后溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度來計(jì)算。2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、（藥匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用前一定要檢查其是否漏水。（2）操作：A容量瓶檢漏；B配制溶液 計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。（4） 誤差分析：由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作c （mol/L）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長(zhǎng)3. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）4. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)量筒5. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)6. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯及玻璃棒7. 溶解前燒杯內(nèi)有水8. 攪拌時(shí)部分液體濺出9. 移液后未洗燒杯和玻璃棒容量瓶10. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容11. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出12. 定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出13. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水14. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)15. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)16. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)應(yīng)訓(xùn)練一、選擇題11molL1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl 58.5g2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3molL1的K2SO4溶液的說法不正確的是()A2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO離子 B2L溶液中K離子的濃度為1.2molL1C1L溶液中含K離子0.6mol D1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)38g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是()A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L4在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是()A該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1B該溶液中含有58.5g NaClC配制100mL該溶液需用5.85g NaClD量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.1mol5下列溶液中，跟100mL 0.5molL1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是(多選)()A100mL 0.5molL1MgCl2溶液B200mL 0.25molL1CaCl2溶液C50mL 1molL1NaCl溶液D25mL 0.5molL1HCl溶液6實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，以下操作正確的是()A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液7體積為VmL，密度為dgcm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL1，質(zhì)