2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題 (III).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題 (III)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 1、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括26個(gè)小題，每小題2分，共52分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料 B銅鹽溶液都有毒，主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì)變性 C沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用 D酸雨被稱為“天堂的眼淚”，某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由 4.68變?yōu)?4.00，是因?yàn)樗腥芙獾?CO2增多2明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A苯和水 B溴苯和苯C食鹽水和泥沙 D硝酸鉀和硫酸鈉 3. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A. CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯B. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Na2O2的電子式：D. 用電子式表示氯化氫的形成過程：4. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAB. 密閉容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NAC. 24.0g鎂與27.0g鋁含有的質(zhì)子數(shù)均為NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將銅插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+OH-=HSO3-D. 用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O6. 反應(yīng)A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳. B. C. D. 7下列過程中要破壞化學(xué)鍵的是碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水 HCl氣體溶于水 MgCl2溶于水 NaCl熔化A全部BCD8硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知 Se 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 下列說法不正確的是A該元素處于第四周期第B 族BSeO2既有氧化性又有還原性C該原子的核電荷數(shù)為 34 D酸性：HBrO4 H2SeO4 9下列說法正確的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)10. 下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A. lmol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱 B. lmol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱C. lmol Cu投入含4mol HNO3的濃硝酸中 D. 常溫下1mol Al投入到足量濃硝酸中11下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是ANa2O與 Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液來鑒別 C向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成 D鈉與濃 NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含 H2和 NH312. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸13. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性 B任何一種氨基酸至少含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)C. 用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應(yīng)后的液體，滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全D在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻至室溫后再伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛14. 右圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)B. W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XC. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵15. 利用右圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B. 該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光C. 根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol16根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋CO 2-+2H+H O+CO A向飽和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸將鹽酸滴加到硅酸鈉的水溶液中向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液后，加 入 KSCN 溶液向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制立即有氣體逸出322B產(chǎn)生白色沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅KI與 FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)溶液變血紅色CD有磚紅色沉淀生成葡萄糖結(jié)構(gòu)中有醛基Cu (OH)懸濁液并加熱217. 加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B. 實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性: IO3- I2C. 每生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6molD. 該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) 18. 下列說法中，不正確的是A. 用蒸餾法能從海水中提取淡水B. 從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂C. 用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2D. 煤的氣化主要反應(yīng)是19. 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A. a極是負(fù)極 B. 電子由b通過燈泡流向aC. 該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2OD. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20. 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C. 放出能量并形成了CC鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率21. 如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小乙醇具有還原性乙醇是烴的含氧衍生物乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A. B. C. D. 22.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高CZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成23將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為 A. 11 B. 516 C. 23 D. 3224.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO2的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是 A. 含有兩種溶質(zhì) B.只含一種溶質(zhì) C. 只含Na2CO3 D. 含有Na2CO3和NaHCO325.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是 A.V甲=V乙V丙B.V丙V乙V甲C.V乙V丙V甲D.V甲=V乙=V丙26.一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是A.參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B.消耗氧氣的體積為1.68LC.混合氣體中含NO2 1.12L D.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol第卷 （非選擇題 共48分）二、填空與簡(jiǎn)答題（本題共5題，共48分）27. （9分）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。(1)廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代號(hào))。a淺藍(lán)色b淺紅色c淺綠色(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代號(hào))。aNaOH bH2O2 cKSCN(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為_。(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OHO2_。(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。28. （9分）隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_(列舉一條)。29. （10分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_(填代號(hào))。a.Na b.C c.S d.Al(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式_。(3)若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為_(填化學(xué)式)。將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(忽路溶液體積變化)。30.（11分） I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比_。(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_。在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的密度；混合氣體的總物質(zhì)的量；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)，下同）。(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。31（9分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，從而驗(yàn)證 NaOH的堿性大于 NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證 Na 的金屬性大于 N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說明理由: 。II根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是，干燥管 D的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請(qǐng)從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3H2CO3H2SiO3 進(jìn)而證明非金屬性: NCSi，從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：稀 HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣Na2SiO3溶液 SiO2裝置 A、C中所選試劑分別為（填序號(hào)）；能說明酸性 H2CO3H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。三明一中xx暑假返?？几叨瘜W(xué)參考答案題號(hào)12345678910111213答案DBAAADCADCABB題號(hào)14151617181920212223242526答案DDCCBBDCDBCDC一、選擇題：（本題包括26小題，每小題2分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。二、填空與簡(jiǎn)答題（本題共有5題，