2019年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 (IV).doc

2019年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 (IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na : 23 Fe:56 Cu: 64一選擇題（每小題3分，計(jì)54分）1.下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是( )A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)從左到右遞增排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有18個(gè)縱行,18個(gè)族D.第A族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素,第A族的元素又稱為鹵族元素2.下列元素處于第2周期A族的是( )A.ClB.OC.FD.S 3.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( ） A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化4.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度5.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為( )A74 B53 C201 D1276下列排列順序正確的是（ ）A.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HBrHClHF C.原子半徑：AlMgNaH D.堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH7. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)8.下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（ ） AKOH BH2O CCaCl2 DNH4Cl9下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ( )ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)10.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A水的電子式： B碳-14的原子符號(hào)為： C鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖： K D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO4211.下列各組比較不正確的是( )A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物C.熔、沸點(diǎn):LiNaKD.堿性:LiOHNaOHMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:SCDH2+Cl22HCl H2+I22HI非金屬性:ClI15.將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是( )C.液體分層,下層紫紅色 D.液體分層,上層紫紅色16.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,已知W元素原子的核電荷數(shù)為16。下列說(shuō)法不正確的是 ( )XYZWTA.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XWB.W元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在C.Y的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZT17. X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是6,下列說(shuō)法不正確的是 ( )XYZWA.可以形成化合物ZY3B.非金屬性:ZYC.質(zhì)子數(shù):WZ D.Y和W形成的單質(zhì)都有較強(qiáng)的氧化性18W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )A金屬性：YZ B氫化物的沸點(diǎn)：XWC離子的還原性：XW D離子半徑：ZYX二、非選擇題（本題共5小題。共 46 分）19.填空題（8分，每小題2分）(1)元素O位于周期表中第_周期_族。(2) S原子的電子式：_。(3) 原子半徑比較：C_ Si。(4)沸點(diǎn)比較：H2O_ H2S20. （8分，每空1分）(1)_和_互為同位素。(2)_和_質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。(3)_和_的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。(4)填寫下列表格:原子組成N中子數(shù)A質(zhì)量數(shù)_21.(8分，每小題2分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)X、Y兩元素的氫化物中,水溶液呈堿性的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y和Z的氫化物中,較穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)。(4) Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)。22. （12分，每空2分）下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空(1) 元素最外層有_個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)；(2) 元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；(3) 用電子式表示元素和組成的化合物的形成過(guò)程：_；(4) 元素、的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素的非金屬性強(qiáng)于元素的是_（雙選）。AH2S的酸性弱于HCl BS2-的還原性強(qiáng)于C1-CH2SO3的酸性強(qiáng)于HClO DH2S不如HC1穩(wěn)定23.(10分，每空2分)A、B、C、D、E 5種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體,E單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。 (1)寫出下列元素的名稱:C._,D._,E._。(2)寫出AB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:_。(3)寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_。安慶市白澤湖中學(xué)xx第二學(xué)期第一輪月考高一年級(jí)化學(xué) 答案1. C2.C3. B4.B5. B6A.7. B 8. B 9C10.D11.B12 C13. D 14.C15. C16.B17.B18B19.填空題（8分，每小題2分）(1)第_二_周期_VIA_族(2) S原子的電子式：_略_。(3) 20. （8分，每空1分）答案:(1LiLi(2NC(3NaMg(4)204021.(8分，每小題2分)答案:(1)3A(2)NH3(3)NH3(4) HNO322.