2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題 (IV).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題 (IV)Cu-64第卷 (選擇題滿分 50 分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10 題每題 2 分，11-20 每題 3 分，共 50 分）1 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.全氟丙烷的電子式為：B.的分子式為：C8H8C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2 D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2下列說法正確的是A鈉可以保存在十二烷中，以防止氧氣、水與鈉反應(yīng) B石油的裂化和煤的干餾屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化 C糖類一定有甜味，有甜味的可能是糖類物質(zhì)D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱， 可用來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否有葡萄糖生成3. 下列敘述正確的是A 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的電子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同C1 mol 重水（D2O）與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同4下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是A化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用B含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、B、C、D 四種元素的 敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DACD C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性性：C Cn An B(n1)6某元素原子 3p 能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則該元素為ANa BMgCAlDSi7某烷烴與氯氣反應(yīng)只能生成一種一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A BCD8下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物 X 與 2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物 X、Y 的說法正確的是AY 分子中含有兩種官能團(tuán)B Y 不能使溴水褪色CX、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色DXY 的反應(yīng)為取代反應(yīng)10下列離子方程式正確的是A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2H+ClOClB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO22H=H SiO 323CFe 和鹽酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2D石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O11下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制 0.4000 molL1 的NaOH 溶液稱取 4.0 g 固體 NaOH 于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解， 立即轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶中定容B探究維生素 C 的還原 性向盛有 2 mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素 C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH 溶 液、濃硫酸和 KMnO4 溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率 的影響向 2 支盛有 5 mL 不同濃度 NaHSO3 溶液的試管中同時(shí)加 入 2 mL 5%H2O2 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1 mol/L Ba(NO3)2 溶液中含 NO3的數(shù)目為 NAB28g 以任意比組成的 CO 與 N2 混合氣體中含有原子的數(shù)目為 2NAC100g 98H2SO4 溶液中含氧原子數(shù)為 4NAD1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為 NA、13能一次將 CH3COOH、CH3CH2OH 四種物質(zhì)鑒別出來的試劑是AH2O BNa2CO3 溶液CCCl4 溶液 DNaHSO4 溶液14一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共 10 g，混合氣體的密度是相同狀況下 H2 密 度的 12.5 倍。該混合氣體通過裝有足量溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了 8.4 g，該混合 氣體是A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯15鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行2 22放電Cd + 2NiOOH + 2H OCd (OH ) + 2Ni(OH ) 。有關(guān)該電池的說法正確的是充電A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd2e+2OH= Cd(OH)2B充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C放電時(shí)正極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動(dòng)16香花石由前 20 號(hào)主族元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 為金屬 元素，Z 的最外層電于數(shù)與次外層相等，X、Z 位于同主族，Y、Z 、R、T 位于同周期，R 最 外層電子數(shù)為次外層的 3 倍。T 無正價(jià)，X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。下列說法中錯(cuò)誤 的是A原子半徑：YZRTBXR2、WR2 兩化合物中 R 的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT17在 25和 101kPa 的條件下：H-H 鍵能 436 kJ/mol；Cl-Cl 鍵能 243 kJ/mol； H-Cl 鍵能 436 kJ/mol；對(duì)于反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A斷開 1molH2 中的 H-H 鍵需要放出 436kJ 的能量 B生成 2molHCl 中的 H-Cl 鍵需要放出 431kJ 的能量 C由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1molCl2(g)的總能量低218R2O82離子在一定條件下可以把 Mn2+離子氧化，若反應(yīng)后 R2O82離子變?yōu)?RO4離子，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 52，Mn2+離子被氧化后的化合價(jià)為A4 B5 C6 D719把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)，5min 后達(dá)到平衡，生成 N 1mol，經(jīng)測(cè)定 M 的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.P 的平均反應(yīng)速率是 0.15mol/(Lmin) B.Q 的轉(zhuǎn)化率是 25% C.Q 的平衡濃度是 1mol/L D. x 的值為 220足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、NO 的混合氣體 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 這些氣體與一定體積 O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是60 mL，下列說法不正確的是A混合氣體中含 NO2 3.36 L（標(biāo)況下）B消耗氧氣的體積為 1.68 L（標(biāo)況下）C此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 0.6 molD參加反應(yīng)的硝酸是 0.5 mol第卷（非選擇題滿分 50 分）二、填空題：21(16 分)A、B、C、D、E 五種元素除 E 外都是短周期元素。A 元素的 3S 軌道有一個(gè)未成 對(duì)電子。B 元素的離子和 Ne 具有相同的電子層排布；7.8 g B 的氫氧化物恰好能與 100 mL3mol/L 鹽酸完全反應(yīng)。H2 在 C 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C 和 D 同主族。E 元素原子的核外電子 數(shù)比 C 原子核外電子多 7；根據(jù)上述條件，回答：（1）寫出以下元素的名稱：A ，B ，D 。（2）元素 C 在元素周期表中的位置為 ，核外共有 個(gè)能級(jí) 個(gè)軌道；E 元素原子的電子排布式 。（3）C 和 D 的氫化物沸點(diǎn)較高的是 （請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的化學(xué)式），請(qǐng)解釋產(chǎn)生這 種現(xiàn)象的原因 。（4）B 的氧化物是一種重要的戰(zhàn)略資源，某研究院設(shè)計(jì)了一種從含有該氧化物的礦石中精煉 該氧化物的方法：先用 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液浸泡礦石（礦石中的雜質(zhì)不與 溶液反應(yīng)），待充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中滴加適量 C 的氫化物的溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 過濾，充分加熱沉淀就能得到高純度的 B 的氧化物，請(qǐng)寫出該過程中涉及的離子反應(yīng)的離子 方程式 、 。22(7 分) A、B、C、D、E 均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（提示：RCH=CHR 在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R為烷基）。（1）直鏈化合物 A 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 90，A 分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.814，其 余為氧元素，則 A 的分子式為 ；（2）已知 B 與 NaHCO3 溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為 1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的 C2H5OH 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型為 ；（3）A 可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（4）D 的同分異構(gòu)體中，能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 的有 種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 是。23(15 分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解已成為生產(chǎn) H 的主要方法，E 的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G 是具有香味的液體，試回答下列問題。（1）F 中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫出 DE 的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： 。（4）FG 的反應(yīng)裝置如圖所示：a圖中倒置球形干燥管的作用 ； b試管中加有飽和 Na2CO3 溶液，其作用是： ； c具有一個(gè)羥基的化合物 M 10 g，與 F 反應(yīng)生成產(chǎn)物 11.85 g，并回收了未反應(yīng)的 M 1.3g，則 M 的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置 進(jìn)行了以下 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管中試劑試管 II 中試劑有機(jī)層的厚 度/cmA2ml 乙醇、1ml 乙酸、1ml18mol/L 濃硫酸飽和碳酸鈉溶液3.0B2ml 乙醇、1ml 乙酸、0.1C2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml2mol/L 硫酸0.6D2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml1mol/L 硫酸0.3a實(shí)驗(yàn) D 與實(shí)驗(yàn) C 相對(duì)照可證明 。b分析實(shí)驗(yàn) A、C 的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的 提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后， 就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)） 。單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 水單位時(shí)間里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1 mol 乙酸單位時(shí)間里，消耗 1 mol 乙醇，同時(shí)消耗 1 mol 乙酸混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（7）寫出 G 的一種同分異構(gòu)體（與 G 同類）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。24 (12 分)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 為原料可制備 N2H4H2O（水合肼）和 無水 Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放熱反應(yīng)。N2H4H2O 沸點(diǎn)約 118 ，具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO 劇烈反應(yīng)生成 N2。（1）步驟制備 NaClO 溶液時(shí)，若溫度超過 40 ，Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaClO3 和 NaCl， 其離子方程式為 ；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外， 還需采取的措施是 。（2）步驟合成 N2H4H2O 的裝置如題圖 1 所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在 40 以下 反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至 110 繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品 Na2CO3 制備無水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 隨 pH 的分布如題圖 2 所示，Na2SO3 的溶解度曲線如題圖 3 所示）。圖 1圖 2圖 3邊攪拌邊向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制備 NaHSO3 溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通 SO2 的實(shí)驗(yàn) 操作為 。請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO3 溶液制備無水 Na2SO3 的實(shí)驗(yàn)方案： ，用 少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結(jié)合圖 2、圖 3 說明）化學(xué)參考答案及其評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：（1-10 題每題 2 分，11-20 每題 3 分，共 50 分）1-5AABAC6-10DDDDD11-15BBBBA16-20BDDBC21（16 分）（1）鈉 鋁氟（各 1 分）（2）第三周期 VIIA 族59（各 1 分）Ar3d54s1（2 分）（3）HF HF 分子之間存在氫鍵（各 2 分）-+ -（4）Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2OH +AlO2 +H2O=Al(OH)3（各 2 分）22（7 分）(1) C5H10O (1 分)（2）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHH5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；酯化反應(yīng)或取代反 應(yīng)；（3）HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH23（15 分）（1）羧基（1 分）（2）CH3COOC2H5 或 CH3COOCH2CH3（1 分）（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2 分）氧化反應(yīng)（1 分）（4）a防倒吸（1 分）b溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1 分）c