2019版高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (II).doc

2019版高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 不允許使用計(jì)算器一、選擇題（48分）1下列有機(jī)物的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的一組是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有2下列推論正確的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；則：H1H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3下列說(shuō)法正確的是：( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是( )AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大5下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl 、NO3BpH值為1的溶液 S2、Na+ 、SO42、NO3C水電離出來(lái)的c(H+)=1012mol/L的溶液K+、HCO3、Cl、ClODpH值為13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2-6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X（氣）b Y（氣）c W（氣）d Z（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BabcdCW的體積分?jǐn)?shù)減小 DX的轉(zhuǎn)化率降低7反應(yīng)4A (s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)過(guò)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )A用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin)B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：03 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：02 mol/(Lmin)8下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法，正確的是( )A甲烷的燃燒熱為 890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890 kJmol1B500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和9電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) Hc(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(H)c(A)c(OH)c(B) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)12某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)D. 加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變13已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13，則下列說(shuō)法不正確的是( )A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1C所加的燒堿溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL114某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )Aa 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)15常溫下，用0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：16下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A圖表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化 B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙比甲的壓強(qiáng)大C圖中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）H”“”或“=”）c(HCN)。一 選這題A C B D D B B D A B A D C D D B二 填空題17. (12分)（1） （2）酯基 CHO（3）B C A（4）88 C2H4O C4H8O2 （5）（CH3）2CHCOOH；（2分）18（7分）（1） 鐵；（1分） 4OH4e=2H2OO2（2） 2Cl2H2O電解=Cl2H22OH ； 2H2OO24e=4OH19.（12分）（1）酸（1分） NH4+H2O NH3.H2O + H+（2）,Cu(OH)2（3）中, （1分） K=10-9/(a-0.01) （4）1107（5）10620.( 11分) （1）不能 bd（2）0.13 m