【新】2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練-選擇題(14)(含解析)新人教版.doc

小中高 精品 教案 試卷選擇題（14）李仕才1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2C碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣： CO32+Cl2CO2+Cl+ClOD實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2O【答案】B2、(2018南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：ZYXB穩(wěn)定性：ACC反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)DX、Y、Z可以形成離子化合物答案C解析短周期元素中形成的10個(gè)電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質(zhì)、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑：COH，A不正確； 氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，所以穩(wěn)定性：H2OCH4，B不正確；反應(yīng)炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)水蒸氣和炭在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；H、C、O三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，D不正確。3、(2017重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)2017年元旦期間，全國(guó)大部分地區(qū)迎來(lái)“新年霾”。下列做法與“霧霾”的防護(hù)與治理相違背的是()A開發(fā)利用清潔能源B工廠使用低硫煤C大力提倡燃煤供暖D增加植被面積答案C解析霧霾產(chǎn)生的原因有很多，含硫燃料的燃燒、汽車尾氣殘留的氮氧化物、燃燒植物秸稈、各種建筑工地及道路上產(chǎn)生的粉塵等都會(huì)引起霧霾，而綠色植物對(duì)空氣具有一定的凈化作用。綜上所述，本題應(yīng)選C。4(2018洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質(zhì)是()A熟石灰 B草木灰C明礬 D漂白粉答案C解析早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬KAl(SO4)212H2O中鋁離子水解，Al33H2O?Al(OH)33H，產(chǎn)生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙張變脆，破損，故選C。5、(2017莊河市高級(jí)中學(xué)高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 molL1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CH3COOHHClD當(dāng)0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)答案B解析因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na)c(A)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7時(shí)，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正確。6(2018銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時(shí)：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL時(shí)，溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)20 mL時(shí)可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí)，有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，可能有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時(shí)，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，D正確，答案選B。7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是 A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B500、101kPa 下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2akJmol-lC該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱【答案】B8、(2018實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr22H2O 的主要流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過(guò)量的Ca(OH)2B操作為過(guò)濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥C制得的CaBr22H2O 可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr22H2O的純度D工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O答案B解析Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2 ，加過(guò)量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過(guò)濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣，過(guò)濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作為過(guò)濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤； 稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr22H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，故D正確。9(2017長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高考模擬試卷)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。HClO2可看成是強(qiáng)酸。則下列說(shuō)法不正確的是()A在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸B吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2ClO2H2O22HClO2O2C吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2D從濾液中得到的NaClO23H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行重結(jié)晶操作答案B解析根據(jù)題中所給信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下，因此發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2防止爆炸，故A說(shuō)法正確；根據(jù)流程，吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為2OHH2O22ClO2=2ClO2H2OO2，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；H2O2和Na2O2都含有過(guò)氧鍵，故C說(shuō)法正確；粗晶體提純，需要進(jìn)行重結(jié)晶，故D說(shuō)法正確。10、(2018懷化市高三上學(xué)期期末)乙苯()的二氯代物共有()A15種 B12種C9種 D6種答案A解析一個(gè)氯原子固定在甲基上，另一個(gè)氯原子有5種位置，一個(gè)氯原子固定在“CH2”上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個(gè)氯原子有4種位置，一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上，另一個(gè)氯原子有2種位置，共有15種，故選項(xiàng)A正確。11(2017濮陽(yáng)市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體且分子中有兩個(gè)甲基，則符合此條件的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))()A5種 B6種C7種 D8種答案B12、(2018黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()QRXTZA.五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B氫化物的穩(wěn)定性：RQX；RTXCQ單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)DX陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)答案D解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S，HFHClH2S，B正確；F2與H2O反應(yīng)置換出O2，C正確；X陰離子為S2、T陰離子為Cl，還原性：S2Cl，D錯(cuò)誤。養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性；有利于形成學(xué)習(xí)策略，提高學(xué)習(xí)效率；有利于培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力；有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力，使學(xué)生終身受益Mr. Johnson had never b