2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析） (V).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析） (V)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，共24小題,每小題2分,共48分) 1. 以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p【答案】C【解析】試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級(jí)。因此有5s能級(jí)。正確。B、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)有s、p、d三種能級(jí)。因此存在3d能級(jí)。正確。C、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)只有s、p、d三種能級(jí)，不存在3f能級(jí)。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級(jí)。故正確?？键c(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識(shí)。2.某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了()A. 泡利原理 B. 能量最低原理C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例【答案】A【解析】試題分析：泡利不相容原理為：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。p能級(jí)只有3個(gè)原子軌道，最多只能容納6個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)ns2np7違背了泡利原理，選A。考點(diǎn)：考查基態(tài)原子核外電子排布原則。3.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A. 還原性：NaMgAl B. 第一電離能：NaMgMgAl D. 堿性：NaOHMg(OH)2 B. 原子半徑：C. 電負(fù)性： D. 第一電離能：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，1s22s22p63s23p4是S元素；1s22s22p63s23p3是P元素；1s22s22p3是N元素；1s22s22p5是F元素。【詳解】最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，所以最高正化合價(jià)： ，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，故C錯(cuò)誤；P的3P軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能PS，第一電離能，故D正確。5. 下列途徑不能得到晶體的是 ( )A. 熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻 B. 熔融態(tài)物質(zhì)凝固C. 氣態(tài)物質(zhì)凝華 D. 溶質(zhì)從溶液中析出【答案】A【解析】得到晶體的三個(gè)途徑是：溶質(zhì)從溶液中析出，氣態(tài)物質(zhì)凝華，熔融態(tài)物質(zhì)凝固。所以B、C、D選項(xiàng)中的措施可以得到晶體。晶體表現(xiàn)自范性是需要一定條件的，即晶體生成的速率要適當(dāng)，因此熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻時(shí)不能得到晶體，所以選擇A項(xiàng)。6.下列配合物的配位數(shù)不是6的是A. K3Fe(SCN)6 B. Na2SiF6C. Na3AlF6 D. Cu(NH3)4Cl2【答案】D【解析】【分析】首先根據(jù)配合物的化學(xué)式確定配離子和外界離子，根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目?！驹斀狻緼K3Fe(SCN)6中配體為SCN-，配合物的配位數(shù)為6，故不選A； BNa2SiF6中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選B；CNa3AlF6中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故不選C； DCu(NH3)4Cl2中配體為NH3，配合物的配位數(shù)為4，故選D；【點(diǎn)睛】本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，不要混淆。7.在x mol石英晶體中，含有SiO鍵數(shù)是A. x mol B. 2x mol C. 3x mol D. 4x mol【答案】D【解析】在二氧化硅晶體中，1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子連接，形成4個(gè)SiO鍵，答案選D。8. 下列對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 ()。A. NH4和CH4都是正四面體形B. CO2和CS2都是直線形C. NCl3和BCl3都是三角錐形D. H2O和H2S都是V形【答案】C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。9.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A. 易導(dǎo)電 B. 易導(dǎo)熱 C. 有延展性 D. 易銹蝕【答案】D【解析】本題考查金屬晶體的性質(zhì)金屬晶體中存在大量的自由電子，在外電場(chǎng)作用下金屬晶體中的自由電子定向移動(dòng)，形成電流所以易導(dǎo)電；金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，另一個(gè)金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個(gè)（形容詞）金屬陽(yáng)離子上成為中性原子；是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變。純凈的金屬晶體不會(huì)發(fā)生銹蝕，不純凈的金屬易蝕是由于其內(nèi)部形成原電池，而與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)故正確答案為D10.在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是A. 原子 B. 分子 C. 陰離子 D. 陽(yáng)離子【答案】C【解析】試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)晶體可能有：硅、金剛石原子晶體，P、S、Cl2分子晶體，Na,Mg金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查構(gòu)成晶體微粒的有關(guān)正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)變能力。11.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子D. 晶格能：NaINaBrNaClNaF【答案】B【解析】【分析】稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有1238=12個(gè)O2-；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大?！驹斀狻肯∮袣怏w是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有1238=12個(gè)O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaINaBrNaClCl2Br2I2D. RbKNa【答案】B【解析】【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點(diǎn)大小與形成共價(jià)鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應(yīng)該是金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，故A錯(cuò)誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：CCI4CBr4CCl4CF4、F2Cl2Br2I2，故B正確、C錯(cuò)誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)RbKHBrO4HIO4 B. HClO4H2SO4H3PO4C. HClO4HClO3HClO D. H2SO3H2SO4H2S2O3【答案】D【解析】同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性ClBrI，則酸性HClO4HBrO4HIO4，A正確；同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），所以非金屬性ClSP，則酸性HClO4H2SO4H3PO4，B正確；同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4HClO3HClO，H2SO4 H2SO3H2S2O3，C正確、D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：同一種元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧原子數(shù)的遞增而遞增。21.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 A. BaTi8O12B. BaTiO3C. BaTi2O4D. BaTi4O6【答案】B【解析】【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有18屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有14屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有18屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是818=1 ；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有14屬于該晶胞，O原子數(shù)是1214=3 。即晶體中BaTiO的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！军c(diǎn)睛】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。22. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4【答案】D【解析】試題分析：在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，a所處曲線中有一種物質(zhì)的沸點(diǎn)為100，是H2O，說(shuō)明a是H2S?？键c(diǎn)：考查了氫鍵與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的相關(guān)知識(shí)。23.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形C. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形D. CS2中C原子sp雜化，為直線形【答案】C【解析】【分析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻縋Cl3中P原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-312=1 ，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確; BCl3中B原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-312=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確; H2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為6-212=2，則為sp3雜化，為V形，故C錯(cuò)誤；CS2中C原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為4-222=0，則為sp雜化，為直線形，故D正確；選C。24.已知CsCl晶體的密度為gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為A. NAa3 B. NAa3/6C. NAa3/4 D. NAa3/8【答案】A【解析】【分析】相鄰的兩個(gè)Cs的核間距為acm，則每個(gè)晶胞的 體積為a3cm3 ；根據(jù)=mv 進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)果。【詳解】設(shè)CsCl的摩爾質(zhì)量為M，則Ma3NA= ，M= NAa3，故A正確。二填空題(每空2分，共52分)25.在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在極性鍵的分子是_；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_；(填序號(hào)，下同)。(2)既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】同種非金屬原子間形成非極性鍵、不同種非金屬原子間易形成極性鍵；HCl是存在極性鍵的極性分子、N2是存在非極性鍵的非極性分子、NH3是存在極性鍵的極性分子、Na2O2是存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物、C2H4是存在極性鍵、非極性鍵的非極性分子、NaOH存在離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物、Ar沒(méi)有化學(xué)鍵。單鍵都是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；【詳解】(1) HCl中只存在H-Cl鍵，NH3中只存在N-H鍵，所以只存在極性鍵的分子是；N2中只存在NN鍵，所以由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是；(2) C2H4中存在C-H、C=C鍵，所以存在極性鍵、非極性鍵的非極性分子是；(3) HCl中只存在H-Cl鍵，NH3中只存在N-H鍵，所以只存在鍵的分子是HCl、NH3， N2中只存在NN鍵、C2H4中存在C=C鍵，所以既存在鍵又存在鍵的分子是、；(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵的是；(5) NaOH存在離子鍵、O-H鍵，所以既存在離子鍵又存在極性鍵的是。26.請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題 (1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_（用連接）。 (2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_。 (3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的模型為_，NF 3 分子的空間構(gòu)型為_?！敬鸢浮?(1). IBrCIF (2). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (3). 平面三角形 (4). 三角錐形【解析】【分析】(1)同主族元素從上到下非金屬性減弱、電負(fù)性減小。(2)Cu的原子序數(shù)為29，3d軌道半充滿、全充滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(3)SO3的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；NF 3中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4?！驹斀狻?1)同主族元素從上到下非金屬性減弱、電負(fù)性減小，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是IBrCI連接），其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _(3)醋酸的球棍模型如圖所示。在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有 _；Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _(填選項(xiàng)字母)。A極性鍵 B非極性鍵C配位鍵 D金屬鍵【答案】 (1). 金剛石NaCl干冰 (2). NaCl (3). 321 (4). sp3、sp2 (5). A、B、C【解析】【分析】(1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導(dǎo)電。(2)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)；(3) 在醋酸中，甲基上的C形成4個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，羧基中的C原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷化學(xué)鍵種類。【詳解】(1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，所以NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是金剛石NaCl干冰；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是NaCl；(2)根據(jù)均攤原則，(a)中原子數(shù)1216+212+3=6；(b)中原子數(shù)是818+612=4(c)中原子數(shù)是818+1=2，晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為321；(3) 在醋酸中，甲基上的C形成4個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，羧基中的C原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；所以醋酸中碳原子的軌道雜化類型有sp3、sp2；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Cu的水合醋酸鹽晶體中含有的化學(xué)鍵是非極性鍵、極性鍵、配位鍵，故選A、B、C。【點(diǎn)睛】本題考查了晶胞的計(jì)算，明確晶胞中每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵；立方體中，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，面上的原子被2個(gè)晶胞占有，棱上的原子被4個(gè)晶胞占有；六方最密堆積中，頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有，棱上的原子被3個(gè)晶胞占有。28.已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?_ (用元素符號(hào)表示)。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)_(填高或低)，理由是_。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是_。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_；(黑色球表示F原子)。【答案】 (1). NaAlSiN (2). 高 (3). NaCl 為離子晶體，SiCl4為分子晶體 (4). 直線型 (5). Cu3N【解析】【分析】A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1S22S22P3，A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1S22S22P63S23P4，E應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第A族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應(yīng)為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點(diǎn)在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1，應(yīng)為Cu元素。【詳解】(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)?NaAlSiN；(2)因NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，所以NaCl的熔點(diǎn)比SiCl4的熔點(diǎn)高。(3)S與Si的同族短周期元素形成的X是常見的有機(jī)溶劑，X是CS2，C價(jià)電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，CS2分子的空間構(gòu)型