陜西省渭南中學2018-2019學年高二化學上學期第三次月考試題.docVIP

陜西省渭南中學2018-2019學年高二化學上學期第三次月考試題本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分， 考試時間90分鐘第卷 （共54分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 F 19一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分） 1. 化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A. 對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶 B. 用電解水的方法制取大量，可以緩解能源不足的問題 C. 為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊 D. 工業(yè)上，不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂 2. 列離子在溶液中因水解反應而不能大量共存的是（ ）A、H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+B、Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+C、Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 Al(OH)4 - D、NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-3. 下列說法中正確的是()A強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強BNH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)C由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOHD相同溫度下，0.1 molL1NH4Cl溶液中NH的濃度比0.1 molL1氨水中NH的濃度大4.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像做出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應速率為v(NO2)0.2 molL1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)5、合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )A增加壓強 B降低溫度C增大CO 的濃度 D更換催化劑 6. 下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是（ ） A. B. C. D. 7. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- NiOOH + H2OB. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C. 放電時負極附近溶液的堿性不變D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 8. 下列說法正確的是()A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同 9. 下列實驗操作能達到目的是（ ）A. 用PH試紙測定次氯酸鈉溶液的pHB. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D. 室溫下測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等10. 100mL濃度為2molL1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有： ( )A加適量6molL1HCl溶液 B加數(shù)滴CuCl2溶液 C加適量醋酸鈉固體 D加適量NaNO3溶液11.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（ ） A. 置換反應 B. 水解反應 C. 中和反應 D. 電離過程 12. 常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C. 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)13、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確（）A曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化 B10 s時，v(正)v(逆)C20 s時反應達到平衡 D020 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)0.05 molL1s114. 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應C電極逐漸溶解D電極的電極反應：Cu22e=Cu15. 在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol(Lmin) -1 。則下列說法不正確的是（ ）Az=4 B B 的轉(zhuǎn)化率是40%CA 的平衡濃度是1.4 molL-1 D平衡時氣體壓強是原來壓強的0.916、已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（ ）A外電路電子從B極移向A極B溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小DA極電極反應式為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+17. 常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多18. 逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2H0 第二部分（非選擇題 共46分） 2、 填空19 、（10分）（1） 明礬凈水原理 （離子方程式表示）膠體具有 性。（2）在25時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 （3）NH4Cl溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_（用離子方程式或必要的文字說明）（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_Ac（Na+） + c(H+）= c（HCO3）+ c（CO32）+ c（OH） B. c（OH）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32) Cc（OH）= c（HCO3）+ c（H+）+c（H2CO3） Dc (Na+）= c（HCO3）+ c(CO32) + c(H2CO3）20、(8分)在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)KW(100 )。25 時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。化學式電離平衡常數(shù)(molL1)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_。25 時，等