2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件9 魯科版選修4.ppt

湖南張家界溶洞,山東淄博博山溶洞,陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞,泰安地下大裂谷,室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一塊食鹽固體，食鹽還會(huì)不會(huì)溶解？為什么？,探究一：,氯化鈉固體,思考：有此現(xiàn)象你能得到什么啟示？,室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一塊食鹽固體，一段時(shí)間后可以觀察到：溶液中出現(xiàn)食鹽的晶體外形發(fā)生變化，但經(jīng)測定后發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量并未發(fā)生改變。,探究一：,啟示：,在像氯化鈉這樣的易溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶析出兩個(gè)過程，并且V（溶解）=V（結(jié)晶），即存在一個(gè)動(dòng)態(tài)的溶解平衡狀態(tài)。,溶解NaCl(s)Na(aq)+Cl(aq)析出,探究二：沉淀存在溶解平衡嗎？,1、你認(rèn)為，沉淀是絕對不溶于水的嗎？2、如若不是，如何證明沉淀也有溶解？以CaCO3為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（提供碳酸鈣的懸濁液）。,實(shí)驗(yàn)方案,（1）向碳酸鈣懸濁液的上層清液中加入濃的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。（2）向碳酸鈣懸濁液的上層清液中加入濃的CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。,CaCO3在水中溶解平衡,盡管CaCO3固體難溶于水，但仍有少部分Ca2+和CO32-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ca2+和CO32-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ca2+和CO32-的沉淀與CaCO3固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).,牛刀小試，我最棒！,任務(wù)：1、根據(jù)剛才對沉淀溶解過程的分析，類比化學(xué)平衡狀態(tài)，試著給沉淀溶解平衡狀態(tài)下一個(gè)定義。2、你認(rèn)為沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，有哪些特點(diǎn)？,沉淀溶解平衡,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，溶液中各離子的濃度保持不變，形成電解質(zhì)的飽和溶液，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,1、概念：,2、特征：逆、動(dòng)、等、定、變,3、溶解平衡方程式的書寫：,舉例：CaCO3,練習(xí)（1）AgCl（2）Mg(OH)2,4、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：,（1）CaCO3（2）AgCl（3）Mg(OH)2,Ksp的表達(dá)式,思考：（1）Ksp的大小與哪些因素有關(guān)？（2）Ksp表達(dá)了什么意義？,溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)。,Ksp的影響因素,問題1：分析的飽和溶液中，Ksp大小關(guān)系_,Ag+大小關(guān)系_,溶解性關(guān)系_。問題2：分析的飽和溶液中，Ksp大小關(guān)系_,Ag+_Mg2+，溶解性關(guān)系_。,結(jié)論：同類型的難溶電解質(zhì)（陰陽離子個(gè)數(shù)比相同），Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。,提示：物質(zhì)的溶解性越大，飽和溶液中離子濃度越大,探究三：物質(zhì)溶解性與Ksp的關(guān)系,思考：對于平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，H0請完成下表，歸納影響沉淀溶解平衡的因素。,4、影響沉淀溶解平衡的因素：,外界條件：,（1）濃度：,（2）溫度：,升溫，多數(shù)平衡向溶解的方向移動(dòng),思考：如何從Q和Ksp的大小判斷沉淀的溶解與生成？,二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用：,1、判斷沉淀的溶解與生成,1、沉淀的溶解與生成：判據(jù),QKsp時(shí),要有沉淀生成，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。,QKsp時(shí),沉淀溶解平衡狀態(tài)。,QKsp時(shí),若溶液中存在固體，則沉淀溶解，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。,5、沉淀溶解平衡的應(yīng)用：,思考：,1、將一定濃度的NaCl和AgNO3溶液混合，一定會(huì)有AgCl生成嗎？2、等濃度等體積的NaCl和AgNO3混合后，能將Ag+完全轉(zhuǎn)化為沉淀嗎？,化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。,交流研討：實(shí)例一,碳酸鋇、硫酸鋇均為難溶鹽，為什么醫(yī)院做X射線透視時(shí)，用硫酸鋇做鋇餐而不用碳酸鋇？（已知胃液為酸性，pH約為0.9-1.5）已知：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),實(shí)例二：,溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的CaCO3與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底低落時(shí)，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強(qiáng)減小或溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋。（已知：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+H2O+CO22HCO3-）,自我檢測與評價(jià),1下列有關(guān)AgCl的說法正確的是（）AAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-B在AgCl的飽和溶液中，AgCl不再溶解了C在AgCl的飽和溶液中，AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等DAgCl溶度積常數(shù)的表達(dá)式：Ksp=Ag+Cl-/AgCl,C,2石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，改變下列條件，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A升溫BNa2CO3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液,B,3下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A向硫酸鋇飽和溶液中加水，平衡正移，Ksp增大B陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的沉淀，Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解,B,4已知難溶于水的鹽在水中存在沉淀溶解平衡。若將足量AgCl分別放入：100mL蒸餾水中100mL0.1mol/LNaCl溶液100mL0.1mol/L的AlCl3溶液100mL0.1mol/L的MgCl2溶液攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序：_。,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在牙齒表面存在下列