微粒間的相互作用.ppt

化學鍵,1.定義：,直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,2.種類：,離子鍵,共價鍵,離子之間,原子之間,Na+,Cl,電子轉移,1,氯化鈉的形成過程：,不穩(wěn)定,穩(wěn) 定,在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引; 2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結構示意圖,一、離子鍵,1、定義：,電子得失,陰陽離子,靜電作用（吸引和排斥）,2、成鍵的原因： 3、成鍵的粒子： 4、成鍵的性質：,人們把帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。,思考,哪些含離子鍵？,1）、活潑的金屬元素（如IA，IIA）和活潑的非金屬元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。,2）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。如Na2CO3、MgSO4,3）、 銨鹽。如NH4Cl,4）、強堿。如NaOH,離子化合物(含有離子鍵的化合物),除AlCl3,下列物質屬于離子化合物的是( ),1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、AlCl3,2、3、5、7、8,試一試：,判斷正誤：,（1）離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力。 （2）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵。 （3）非金屬元素之間不可能形成離子鍵。 （4） IA和 VIIA元素之間一定形成離子鍵。,、原子的電子式：,二、電子式,概念：在元素符號周圍用小黑點“”或小叉 “”來表示原子的最外層電子的式子。,簡單陰離子:,、離子的電子式：,簡單的陽離子:,即離子符號,、離子化合物,由陽離子和陰離子電子式組合而成,注意:相同離子不能合并（每個離子都要單獨寫）,一般對稱排列。如：,Questions,H 和 原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？,HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結合的呢？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一個好辦法。你們每人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣，好嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,共價鍵,氯化氫分子的形成：, Cl,H ,共用電子對,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,newknowledge,O2、H2O、CH4,NaOH,N2、NH3、CCl4、CO2,Na2O2、NH4Cl,既含離子鍵又含有共價鍵,在NaOH、H2O、CaCl2、N2、C2H4、 Na2CO3、 MgBr2等物質中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。,離子化合物：,共價化合物：,含有離子鍵的化合物,只含共價鍵的化合物,1下列物質的電子式書寫正確的是（ ） A B C D,2下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl2,D,A,2、下列屬于共價化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH,B,3.判斷下列物質的類型： H2S、 MgCl2、 H2SO4、 KNO3、 CO2 、 NaBr 、 H2、 CaF2、P2O5 離子化合物： 共價化合物：,非金屬元素之間,活潑金屬與非 金屬元素之間,陽離子陰離子,原子 原子,離子鍵和共價鍵的比較,只存于離子化合物,Review,1.非金屬單質,如 H2、O2； 2.共價化合物,如NH3、H2O、AlCl3 3.部分離子化合物， 如NaOH、NH4Cl,1、下列屬于共價化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH,B,2、以下物質的電子式書寫正確的是 （ ） A、 、 、 、,電離：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。,化 合 物,電解質,非電解質,大多數(shù)有機物：蔗糖、酒精等,非金屬氧化物：CO2、SO2等,某些非金屬氫化物：NH3等,強電解質,弱電解質,強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等,弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等 弱堿：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 水,H2 + Cl2 = 2HCl,H Cl,從化學鍵的角度認識化學反應的過程：,1下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（ ）AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導電 CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性 2下列物質中有Cl-存在的是（ ） （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3,B,A,NH3,CH4,CO2,折線型,直線型,H2O,三角錐型,正四面體,球棍模型,比例模型,【問題探究一】,干冰汽化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？,干冰汽化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？,那為什么干冰汽化過程仍要吸收能量呢？,一、分子間作用力,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。,在通常情況下，將水加熱到100，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000以上，這樣的高溫才會有水部分分解。由此我們能得出什么結論？,思考？,H-O-H分解需要破壞共價鍵；使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學鍵弱,【問題探究二】,干冰汽化后化學性質是否發(fā)生變化？,分子間作用力對物質化學性質有沒有影響？,相鄰的原子或離子 間強烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,物質中原子或離子間,分子之間,較 強,與化學鍵相比弱的多,主要影響化學性質,主要影響分子的物理性質（如熔沸點）,化學鍵與分子間作用力的比較,判斷下列變化是克服了什么相互作用力： 氯化鈉熔化；氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 碘受熱升華轉化為碘蒸氣,練習,答案：離子鍵；離子鍵 共價鍵 分子間作用力,【問題探究三】,分子間作用力如何影響物質的熔沸點？,鹵族元素單質物理性質差異,【拓展視野】,比較下列物質的熔沸點的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,2.氫鍵對物質性質的影響,氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高,二.氫鍵,1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力。它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。,3.含氫鍵的物質：HF、H2O和NH3,拓展視野,氫鍵能解釋一些反?，F(xiàn)象： 如水結成冰時，為什么體積會膨脹。,下列事實與氫鍵有關的是 （ ） A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結成冰體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,B,【問題解決】,【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動的離子，可以導電。 而氯化氫則是共價化合物，在液態(tài)時無自由移動的離子，不能導電。,1. 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性，為什么？,【問題解決】,【分析】干冰汽化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳