廬江二中高中化學(xué)反應(yīng)速率和平衡復(fù)習(xí)教案.doc

廬江二中高三化學(xué)集體備課組 時(shí)間：2013年11月28日第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱解讀（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。（3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。（4）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。(5)了解常見(jiàn)的幾種平衡圖像，能根據(jù)圖像進(jìn)行分析?；瘜W(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)） （一） 化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率的意義：表示某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度快慢的一種物理量。2表示方法:一般用單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值來(lái)表示表達(dá)式： vCt單位： mol/(L.s) 、mol/(L.min)等 3. 注意(1) 以上所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率(2) 同一反應(yīng)在不同時(shí)刻，瞬時(shí)反應(yīng)速率不同(3) 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于同一反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)來(lái)說(shuō)vA:vB:vC:vDnA:nB:nC:nD CA:CB:CC:CDm:n:p:q(4) 比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)快慢,必須轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再比較其數(shù)值的大小1. 已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A、0.5molL-1min-1 B、1molL-1min-1C、2molL-1min-1 D、3molL-1min-12. 有關(guān)2SO2O2 2SO3反應(yīng)的下列圖象正確的是（ ）3. 根據(jù)以下敘述回答下列問(wèn)題.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3X（氣）Y(氣) nZ（氣）2W(氣)5 min末已生成0.2 molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L.min),則：(1)上述反應(yīng)中系數(shù)n的值是（ ）.1 .2 .3 .4化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)） 教學(xué)過(guò)程提問(wèn)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，HBr、ClCl斷裂，形成HCl、BrBr。板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。提問(wèn)上述反應(yīng)中，HBr、ClCl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）講解分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。板書(shū)2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。提問(wèn)是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）講解分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞?？偨Y(jié)并板書(shū)3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。講解由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。板書(shū)二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）總結(jié)現(xiàn)象加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。提問(wèn)根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）講解濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。設(shè)問(wèn)該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）講解濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。小結(jié)1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。提問(wèn)為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）講解并板書(shū)原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）講評(píng)（內(nèi)容略）提問(wèn)如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）講解壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。小結(jié)并板書(shū)2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。討論往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）講評(píng)充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)鞏固練習(xí)1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？1.把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10 ml 2 mol/L鹽酸的燒杯中， 均加入水稀釋到50ml，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ）.10 ml 4 mol/L的X溶液 .20 ml 3 mol/L的X溶液.20 ml 2 mol/L的X溶液 .10 ml 2 mol/L的X溶液2. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 .水 .NaCl(固) .NaCl溶液 . Na2SO4溶液.NaNO3溶液 .NaOH溶液 .Na2CO3溶液 .NaAc溶液 .CuSO4溶液3在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)的速率為： ( )A48 S1 B36 S1 C24 S1D12 S14.設(shè)C+CO22CO-Q1反應(yīng)速度為V1 N2+3H22NH3+Q2 反應(yīng)速度為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為 ( ) A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C 增大，減小 D 減小，增大 (三)化學(xué)平衡的概念一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài). 可逆反應(yīng)（1） 前提 外界條件一定 v正v逆0（同種物質(zhì)） （2）特征 百分含量不隨時(shí)間而變化（各種物質(zhì)）(四)化學(xué)平衡的標(biāo)志 1等速標(biāo)志：v正v逆 指反應(yīng)體系中的同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.對(duì)不同種物質(zhì)而言，速率不一定相等.2百分含量不變標(biāo)志正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.3對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)1）從反應(yīng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）考慮 若各物質(zhì)均為氣體 當(dāng)ng0, 一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡. 當(dāng)ng0，為恒值，不論是否達(dá)平衡.若有非氣體參與：不論ng是否等于0，則當(dāng)一定時(shí)，可標(biāo)志達(dá)平衡2）從氣體密度考慮： 恒壓： 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志當(dāng)各成分均為氣體時(shí) ng0. 總為恒值，同上 ng0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時(shí)晨時(shí) 恒容：為一定值時(shí)，可作標(biāo)志 恒壓：ng0. 為一定值時(shí)，可作標(biāo)志3）從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： 恒容、恒溫n(g)越大,P越大當(dāng) 不論各成分是否均為氣 ng0則P為恒值，不能作標(biāo)志 體、只需考慮ng ng0則當(dāng)P一定時(shí)，可作標(biāo)志4）從體系內(nèi)部溫度考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡（五）化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于可逆反應(yīng)aA + bB = cC + dD，在一定溫度條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始或是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也無(wú)論起始時(shí)反應(yīng)物濃度的大小，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：，式中Kc稱為平衡常數(shù)，Kc僅隨溫度變化。平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度（即反應(yīng)限度）的特征值，一般可認(rèn)為，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。注意：（1） 如果有固體或純液體參加反應(yīng)或生成，它們的濃度視為1，例如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) Kc = CO2（2） 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也視為1，不寫(xiě)在平衡關(guān)系式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加或生成，則水的濃度必須寫(xiě)入平衡關(guān)系式。（六） 化學(xué)平衡移動(dòng)1從正、逆反應(yīng)速度是否相等分析： 一定條件 改變條件 新條件一定 v正v逆0 v正v逆 v正v逆0 平衡狀態(tài)I 平衡破壞 平衡狀態(tài) 平 衡 移 動(dòng)方向：取決于v正與v逆的相對(duì)大小 若v正v逆, 則正移 若v正v逆, 則逆移 若v正v逆, 則不移2. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng).減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng). (改變固體和純液體的量,平衡不移動(dòng).)V(正)由反應(yīng)物的濃度決定,反應(yīng)物的濃度越大, V(正)越大; V(逆)由生成物的濃度決定,生成物的濃度越大, V(逆)越大(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積之和不變的反應(yīng)，例如：，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，即通過(guò)縮小氣體體積增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)前后氣體體積之和發(fā)生改變的可逆反應(yīng)例如：若增大加強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。例如：，在一定條件下建立平衡狀態(tài)。變化過(guò)程可用如圖所示表示。壓強(qiáng)改變時(shí)平衡混合物各組分濃度均發(fā)生相應(yīng)改變，增大壓強(qiáng)v正、v逆都增大，減小壓強(qiáng)v正、v逆都減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間就短。充入稀有氣體 a密閉容器容積固定，充入惰性氣體，體系壓強(qiáng)雖增大，但平衡不移動(dòng)，因惰性氣體不參與反應(yīng)，平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發(fā)生改變。b恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變，平衡移動(dòng)。因容積增大、平衡混合氣體濃度減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)溫度無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就短，降低溫度反應(yīng)速率都減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長(zhǎng)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，例：在一定條件下反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱，建立平衡狀態(tài)。(1) 催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間。(2)【練習(xí)題4】1.可逆反應(yīng)：3A(氣)=3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 (A) B和C可能都是固體 (B) B和C一定都是氣體 (C)若C為固體，則B一定是氣體 (D) B和C可能都是氣體 2. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (七)平衡移動(dòng)原理1定義：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如溫度、壓強(qiáng)或濃度，平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。例1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A.用排飽和食鹽水法收集Cl2 B. 溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng)C.加入催化劑有利于氨的合成 D.工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)2.下列事實(shí)不能勒夏特列原理來(lái)解釋的是 （ ） 、新制氯水在光照條件下顏色變淺 B、在H2CO3溶液中加放堿時(shí)，CO32-的量增多C、氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 D、H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（八） 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。過(guò)程與方法：通過(guò)已有知識(shí)及日常生活中的見(jiàn)聞，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。教學(xué)過(guò)程： 【聯(lián)想、質(zhì)疑】汽車(chē)尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？【課的引入】上述問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。通過(guò)前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問(wèn)題，即反應(yīng)的快慢和限度問(wèn)題，這節(jié)課我們來(lái)討論反應(yīng)的方向的問(wèn)題?！驹O(shè)問(wèn)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）?！緦W(xué)生討論】【總結(jié)】生活中的自發(fā)過(guò)程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，這些都是自發(fā)過(guò)程，它們的逆過(guò)程是非自發(fā)的?？茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。【板書(shū)】一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。【交流討論】19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生討論交流】【匯報(bào)交流結(jié)果】我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） H = -56KJ/mol；2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）【追問(wèn)】上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？【學(xué)生回答后總結(jié)、板書(shū)】焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向?！局赋觥慷鄶?shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） H = 56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） H = 37.3KJ/mol； 因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素?！景鍟?shū)】二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)?！窘涣饔懻摗课覀冎?，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？【閱讀思考】課本P3435相關(guān)內(nèi)容?！緟R報(bào)交流、自主學(xué)習(xí)成果】上述自發(fā)過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向。【總結(jié)、板書(shū)】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向?！踞屢伞咳绾卫斫狻办亍钡暮x？【板書(shū)】混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)?！局赋觥炕靵y度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。【板書(shū)】熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。【指出】體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o(wú)序熵增的過(guò)程?！景鍟?shū)】熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比【板書(shū)】反應(yīng)熵變S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵【講述】產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，S通常為正值，為熵增加反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！緦W(xué)與問(wèn)】發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋?zhuān)纱四銓?duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。【指出】有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：-10的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過(guò)程（但它是放熱的）；2Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s） S = -39.35Jmol-1K-1。因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。【板書(shū)】三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響?！局v述】在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：【板書(shū)】體系自由能變化（G、單位：KJ/mol）：G = H - TS【指出】 體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響。【板書(shū)】H - TS 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！九e例】對(duì)反應(yīng)CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H = + 178.2 KJmol-1 S = +169.6 Jmol-1K-1室溫下，G =H-TS =178.2KJmol-1298K169.610-3KJmol-1K-1 =128 KJmol-10因此，室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)使H - TS H/S=178.2 KJmol-1/0.1696 K