2019_2020年高中化學(xué)第2章章末復(fù)習(xí)課教案魯科版必修1.docx

章末復(fù)習(xí)課一、物質(zhì)的分類二、離子反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)四、鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3離子方程式：Fe2H=Fe2H2離子方程式：Fe22OH=Fe(OH)2離子方程式：Fe(OH)22H=Fe22H2O化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3離子方程式：Fe(OH)33H=Fe33H2O離子方程式：Fe33OH=Fe(OH)3離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2物質(zhì)分類及膠體的性質(zhì)1.物質(zhì)的分類(1)物質(zhì)的分類依據(jù)多種多樣，分類依據(jù)不同，物質(zhì)所屬的類別也就不同。如NaNO3屬于純凈物、化合物、電解質(zhì)，按照金屬陽離子分類屬于鈉鹽，按陰離子分類屬于硝酸鹽。(2)交叉分類法和樹狀分類法樹狀分類法中所涉及類別之間既有并列關(guān)系，也有從屬(包含)關(guān)系。交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，它們之間不能相互包含。(3)有關(guān)物質(zhì)分類的試題，可以記憶幾個(gè)特殊的物質(zhì)，用特例證明法快速解題如鹽酸、氨水可以導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；硫酸鋇難溶于水，但屬于電解質(zhì)；CO2、SO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電但它們屬于非電解質(zhì)。2膠體的性質(zhì)1數(shù)學(xué)邏輯上的有些概念(如下圖)對幫助我們理解化學(xué)概念很有益處，下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系B離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系C膠體與分散系屬于包含關(guān)系D化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系C強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是電解質(zhì)的不同分類，二者屬于并列關(guān)系；離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)二者屬于交叉關(guān)系；由于膠體屬于分散系的一種，故二者屬于包含關(guān)系；電解質(zhì)屬于化合物的類別，所以二者是包含關(guān)系。2下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107 m之間B平行光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C用平行光照射時(shí)，NaCl溶液不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生現(xiàn)象不同；Fe(OH)3膠體有很強(qiáng)的吸附作用，能使水中懸浮的固體顆粒沉降，具有凈水作用。離子反應(yīng)和離子共存1.離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵(1)牢固掌握“必拆”和“不拆”“必拆”：易溶且易電離的物質(zhì)必須拆成離子符號表示?！安徊稹保簡钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶、難電離的物質(zhì)。(2)不要忘記檢查檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。檢查是否漏掉離子反應(yīng)。檢查系數(shù)是否最簡單。2離子是否共存的判斷離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。審題時(shí)還應(yīng)注意題中給出的附加條件。(1)酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)等。(2)有色離子有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(4)注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ACuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3Cu2=2Fe33CuB實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO32H=CO2H2OCa2C二氧化碳與水反應(yīng)：CO2H2OCO2HDNa與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2BA項(xiàng)，不能生成Fe3；C項(xiàng)，H2CO3不可拆；D項(xiàng)，電荷不守恒。4在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AMg2、Ag、NO、ClBCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、ClDZn2、Na、OH、SOC選項(xiàng)A中的Ag與Cl不能共存，生成的AgCl不溶；選項(xiàng)B中Cu2在水溶液中顯藍(lán)色；選項(xiàng)D中OH不能大量存在于酸性溶液中；選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無色。 電子得失守恒原理及應(yīng)用1.電子得失守恒氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。2利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計(jì)算問題先“找”后“列”利用守恒思想，可以拋開煩瑣的反應(yīng)過程，不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而更快、更便捷地解決有關(guān)問題。計(jì)算步驟為 (1)“找”：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。(2)“列”：然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計(jì)算，即：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)。5在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)2ROF24OH=2RO2F2H2O，從而可知在RO中元素R的化合價(jià)為()A4B5C6 D7B設(shè)RO中R的化合價(jià)為x，則反應(yīng)前后R的化合價(jià)變化為x價(jià)6價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)變化為0價(jià)1價(jià)，由電子守恒可知2(6x)20(1)，即x5。6已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2B根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別能氧化KI而得到I2為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被還原能產(chǎn)生0.5 mol I2。鐵元素的氧化性、還原性及鐵的不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1Fe只具有還原性，可以被氧化成Fe2和Fe3；2Fe2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)為還原性；3Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，可被具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)還原為Fe2或Fe。4鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系：是指H、S、I2、Cu2、Fe3等氧化劑；是指Cl2、O2、HNO3、KMnO4等氧化劑；是指Zn、Al等還原劑；一般是指Fe、Cu、HI、H2S等還原劑。7將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的大量陽離子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu2B溶液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、Fe2H=Fe2H2，反應(yīng)后溶液中含有的大量陽離子為Fe2和Mg2。8某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題： (1)請寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)物質(zhì)為_。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系為_，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_。解析(1)根據(jù)生成物可知是Fe2O3與HCl的反應(yīng)，離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；(2)根據(jù)生成物可知，物質(zhì)為NaOH溶液或NH3H2O；(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3Fe=3FeCl2；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至