2019_2020年高中化學(xué)專(zhuān)題2專(zhuān)題復(fù)習(xí)課教案蘇教版必修1.docx

專(zhuān)題復(fù)習(xí)課1氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；化學(xué)方程式：Cl2H22HCl；化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3；離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；離子方程式：Cl22I=2ClI2；離子方程式：Br22I=2BrI2；離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O；離子方程式：Cl2H2OHClHClO；化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；化學(xué)方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO；化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。2鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：2NaO2Na2O2；離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；離子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化學(xué)方程式：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。3鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2；離子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O；離子方程式：Mg22ClMgCl2；化學(xué)方程式：3MgN2Mg3N2；化學(xué)方程式：2MgO22MgO；化學(xué)方程式：2MgCO22MgOC。4氧化還原反應(yīng)圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容相等相等還原氧化氧化還原5離子反應(yīng)和離子方程式圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容減小難溶物難電離物質(zhì)氧化還原氧化還原反應(yīng)的概念與計(jì)算1.理清概念間的關(guān)系2守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用(1)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。(2)電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。1實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。反應(yīng)中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_(kāi)。(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過(guò)量的氯需要除去，通?？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_(kāi)。解析(1)設(shè)被氧化的HCl的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，若有1 mol MnO2被還原，則有2 mol HCl被氧化，則：，解得：x14.6 g。(2)該方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)(未知量)與MnO2(已知量)的關(guān)系為MnO22e。(3)Na2SO3與Cl2的反應(yīng)為Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以MnO2(已知量)與Na2SO3(待求量)的物質(zhì)的量的關(guān)系為MnO2Cl2Na2SO3。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：MnO22eNa2SO3即解得：n(e)0.4 mol，m(Na2SO3)25.2 g。答案(1)14.6 g(2)0.4 mol(3)25.2 g海水資源的開(kāi)發(fā)與綜合利用1.常見(jiàn)的海水淡化方法及其原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱至蒸發(fā)汽化，然后使水蒸氣冷凝得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)的作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中從而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陰離子交換樹(shù)脂和陽(yáng)離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰、陽(yáng)離子，從而得到去離子水2.海水化學(xué)資源的綜合利用2全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65 mgL1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來(lái)，再用熱空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：_(寫(xiě)出離子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；_(寫(xiě)出離子方程式)；其中反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式，下同)；還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法與(1)基本相同，只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸制得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是_。解析本題主要是根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(1)由方程式可知用純堿溶液吸收后，溶液中溴元素以BrO、Br形式存在，溴元素的化合價(jià)分別為5價(jià)、1價(jià)，在酸性條件下又