2019_2020年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)7不同類(lèi)型的晶體（含解析）蘇教版必修2.docx

課時(shí)分層作業(yè)(七)不同類(lèi)型的晶體(建議用時(shí)：25分鐘)合格基礎(chǔ)練1下列晶體中屬于原子晶體的是()A氖 B食鹽C干冰D金剛石D氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。2下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A石英B硫磺C干冰D食鹽C本題主要考查通過(guò)晶體的結(jié)構(gòu)判斷晶體的類(lèi)型。分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質(zhì)，干冰是化合物。故正確答案為C。3下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3、H2、CH4BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2B根據(jù)題目要求，一是分子晶體，二是化合物。選項(xiàng)A中的H2為單質(zhì)，選項(xiàng)C中SiO2為原子晶體，選項(xiàng)D中的Na2S為離子晶體。4下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化C食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鈉為金屬晶體，熔化時(shí)破壞金屬鍵。5下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()ACl2、Br2、I2BCO2、SiO2、KClCO2、I2、HgDSiC、NaCl、SO2ACl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法正確的是()A原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂DNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11A金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)；干冰為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 12，D錯(cuò)。7有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是_。(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。解析分子晶體由分子構(gòu)成，有BCEF。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有AD，但化合物只有A；分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞化學(xué)鍵。答案(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCEFAD等級(jí)過(guò)關(guān)練8分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200 以下，下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是()物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/9208011 2911801072 073571 723ANaCl晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類(lèi)型相同D兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體AAlCl3熔點(diǎn)低于200 ，也屬于分子晶體，B、D錯(cuò)誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤。9元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類(lèi)型為()A原子晶體B分子晶體C離子晶體D金屬晶體A元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則ab8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b2，有2個(gè)電子層，所以a826，故A為氧元素，B的M層電子數(shù)為624，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。10現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體屬于_晶體。(3)C組晶體屬于_晶體，晶體含有的作用力有_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小