江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次六校聯(lián)考試題（含解析）.docx

江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次六校聯(lián)考試題（含解析）（考試時(shí)間：150分鐘 試卷滿分：300分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B. “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C. “外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過程中利用了焰色反應(yīng)D. 醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%，用醫(yī)用酒精滅菌消毒是利用強(qiáng)氧化性使細(xì)菌、病毒死亡【答案】D【解析】【詳解】A、霧霾屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A說法正確；B、硫酸銅涂鐵，利用鐵單質(zhì)金屬性強(qiáng)于銅，發(fā)生FeCuSO4=CuFeSO4，屬于置換反應(yīng)，故B說法正確；C、“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，該過程中利用了鉀元素的焰色反應(yīng)，故C說法正確；D、乙醇不具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精滅菌不是利用乙醇的強(qiáng)氧化性，故D說法錯(cuò)誤。2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是ClD. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)圖1，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即HA的酸性強(qiáng)于HB，依據(jù)越弱越水解的規(guī)律，A水解程度弱于B，離子濃度大小順序是c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)，故A正確；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，水的離子積為1012，H2SO4中c(H)=102molL1，NaOH溶液中c(OH)=1molL1，等體積混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，縱坐標(biāo)是lgc(X)，數(shù)值越大，c(X)越小，在c(Ag)相同時(shí)，c(X)越小，Ksp(AgX)越小，即I先沉淀出來，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，改變條件瞬間，v正增大，v逆減小，可能是增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減少生成物濃度，如果只減少NH3的濃度，只降低v逆，v正不變，故D錯(cuò)誤。3.下列選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)pH試紙上試紙最終顯藍(lán)色次氯酸鈉溶液顯堿性B用pH試紙分別測定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH約為10，NaHCO3溶液的pH約為8結(jié)合H能力：CO32-HCO3-C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低D分別將乙烯與SO2通入溴水中溴水均褪色兩種氣體使溴水褪色的原理相同A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，不能讀出數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)越弱越水解，Na2CO3溶液的pH約為10，NaHCO3溶液的pH約為8，說明CO32水解程度大于HCO3，即結(jié)合H能力：CO32HCO3，故B正確；C、鋁為活潑金屬，容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)，因此現(xiàn)象是熔化而不滴落，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，褪色原理不相同，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，學(xué)生分不清兩者原理，CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng),，生成CH2BrCH2Br，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2Br22H2O=H2SO42HBr，原理不同，學(xué)生應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，不至于錯(cuò)選。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NAB. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NAC. 常溫下，0.2 L 0.5 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用22.4Lmol1計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，18g葡萄糖中含有羥基物質(zhì)的量為18g5/180gmol1=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子守恒，N原子物質(zhì)的量為0.2L0.5molL12=0.2mol，故C錯(cuò)誤；D、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，16.8gFe與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8g/56gmol18/3=0.8mol，故D正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生認(rèn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為氣體，忽略了標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，而是液體，類似還有SO3等。5.迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為： ,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是A. 有機(jī)物A分子中所有原子可能在同一平面上B. 有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)C. 1molC在催化劑作用下，與H2加成最多可消耗8molD. 1molC與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗6 molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A、苯空間構(gòu)型為正六邊形，以及三點(diǎn)確定一個(gè)平面，因此有機(jī)物A所有原子可能在同一平面上，故A說法正確；B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是羥基、羧基，還含有苯環(huán)，因此可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)，故B說法正確；C、根據(jù)迷迭香酸的結(jié)構(gòu)簡式，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，1個(gè)迷迭香酸分子中含有1個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，因此1molC在催化劑作用下，與氫氣加成最多消耗7mol，故C說法錯(cuò)誤；D、1分子迷迭香酸中含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基，1molC最多消耗6molNaOH，故D說法正確答案選C。6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍, Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B. 元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以反應(yīng)C. 元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價(jià)鍵D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYNaAl3，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此兩兩之間可以反應(yīng)，故B正確；C、形成的化合物是H2O和H2O2，H2O中只含極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、形成的化合物分別是H2O、H2S，O的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故D錯(cuò)誤。答案選B。7.生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3，可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極B. 裝置工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極C. 室能得到副產(chǎn)品濃硝酸室能得到副產(chǎn)品濃氨水D. 陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-12H10e=N26H2O【答案】C【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，I室和室之間為陰離子交換膜，即NO3從室移向I室，同理NH4從室移向室，依據(jù)電解原理，a為正極，b為負(fù)極；【詳解】根據(jù)裝置圖，I室和室之間為陰離子交換膜，即NO3從室移向I室，同理NH4從室移向室，依據(jù)電解原理，a為正極，b為負(fù)極；A、根據(jù)上述分析，a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解原理，電解槽中沒有電子通過，只有陰陽離子的通過，故B錯(cuò)誤；C、I室為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，得到較濃的硝酸，室為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，NH4與OH反應(yīng)生成NH3H2O，得到較濃的氨水，故C正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，故D錯(cuò)誤。8.醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用_，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)現(xiàn)步驟中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。(3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是_。(4)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_才能使鉻的離子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積為11032(5)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則Cr(CH3COO)222H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_。【答案】 (1). 排除裝置中的空氣 (2). 2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (3). 關(guān)閉k1,打開k2 (4). 冷卻 (5). 過濾 (6). 防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+ (7). 5 (8). 50%【解析】【詳解】（1）產(chǎn)品易被氧化，因此生成H2的作用是排除裝置中空氣，防止醋酸亞鉻水合物被氧化；鋅為活潑金屬，與Cr3發(fā)生：Zn2Cr3=Zn22Cr2；（2）實(shí)現(xiàn)步驟中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中，利用三頸燒瓶的壓強(qiáng)大，把液體壓入裝置乙中，即打開k2，關(guān)閉k1；根據(jù)信息，醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，因此采用操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥；（3）醋酸亞鉻水合物易被氧化，因此裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2；（4）Cr3完全轉(zhuǎn)化成沉淀，c(Cr3)105mol/L，因此有c(OH)=109molL1，即pH至少為5，才能使Cr3全部轉(zhuǎn)化成沉淀；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為6.34g/158.5gmol1=0.04mol，根據(jù)Cr元素守恒，Cr(CH3COO)222H2O的物質(zhì)的量為0.04mol/2=0.02mol，Cr(CH3COO)222H2O的質(zhì)量為0.02mol376gmol1=7.52g，即產(chǎn)率為3.76g/7.52g100%=50%。9.鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回答下列問題：(1)提高焙燒效率的方法有_。（寫一種）(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為_，氧化產(chǎn)物是_。(3)“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為_，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為_。(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1?！敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。已知Ksp(BaSO4)=11010,Ksp(BaMoO4)=2.0108(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 粉碎固體 (2). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). (5). MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 (6). PbS (7). 90% (8). MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO【解析】【詳解】（1）提高焙燒效率的方法是粉碎固體；（2）根據(jù)流程，焙燒時(shí)，通入空氣，產(chǎn)生MoO3和SO2，即化學(xué)方程式為2MoS27O22MoO34SO2；氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到產(chǎn)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Mo、S的化合價(jià)升高，即氧化產(chǎn)物是MoO3和SO2；（3）CO2的電子式為；根據(jù)問題（5），堿浸時(shí)，Mo元素以MoO42的形式存在，即“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要離子反應(yīng)是MoO3CO32=MoO42CO2；（4）根據(jù)鉬精礦中含有成分，以及流程，該步驟是除去的Pb元素，廢渣是PbS；（5）根據(jù)溶度積，SO42先沉淀出來，BaMoO4開始出現(xiàn)沉淀，此時(shí)溶液中c(Ba2)=1.0107molL1，此時(shí)溶液中c(SO42)=Ksp(BaSO4)/c(Ba2)=11010/1.0107=1.0103molL1，令溶液的體積為VL，去除SO42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=90%；（6）MoS2與NO3反應(yīng)，S和Mo的化合價(jià)都升高，S原子被氧化成SO42，Mo元素以MoO42的形式存在，NO3中N的化合價(jià)降低，N轉(zhuǎn)化成NO，離子方程式為MoS26NO3=MoO422SO426NO。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是本題的難點(diǎn)，一般找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，然后根據(jù)原子守恒或電荷守恒配平其他，如本題中焙燒：Mo的化合價(jià)由2價(jià)6價(jià)，升高4價(jià)，S的價(jià)態(tài)由1價(jià)4價(jià)，S22化合價(jià)升高10價(jià)，MoS2共升高14價(jià)，O2的化合價(jià)降低4價(jià)，然后根據(jù)化合價(jià)升降法配平即可。10.用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S氧化物有著重要的意義。(1)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2=-113.8kJ/molNO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3則H3_，如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3_(用K1、K2表示)。(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)O2(g)2NO2(g)不考慮2NO2(g)N2O4(g)，起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。下列說法和示意圖能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aA、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化bA、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為21cA、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化dA、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化e.T 時(shí)，A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp0.27(kPa)1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2)200 kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。ab段平均反應(yīng)速率_(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率；de段平均反應(yīng)速率_。僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是_。如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42。陰極的電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). -41.4kJ/mol (2). (K1/K2)1/2 (3). ad (4). 75% (5). 大于 (6). 0 (7). 加入催化劑 (8). NO+6H+5e=NH4+H2O【解析】【詳解】（1）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2NO(g)O2(g)2NO2(g)，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，得出()/2，得出：H3=(196.6kJmol1113.8kJmol1)/2=41.4kJmol1；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K1=，K2=，K3=，因此K3=(K1/K2)1/2；（2）a、NO和O2無顏色，NO2為紅棕色氣體，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；b、NO和O2的量按照化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)比投入，任何時(shí)刻N(yùn)O和O2物質(zhì)的量濃度比為2：1，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c、組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，a為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，a容器中，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d、氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，即當(dāng)摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；e、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，題中所說容器為恒溫，因此任何時(shí)刻化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e錯(cuò)誤；令O2壓強(qiáng)為P，則NO壓強(qiáng)為2P，則2NO(g)O2(g)2NO2(g)開始（kPa） 2P P 0轉(zhuǎn)化（kPa） 200 100 200平衡（kPa）2P200 P100 200Kp=0.27解得P=400/3，則NO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%；（3）根據(jù)圖像，隨著反應(yīng)進(jìn)行，SO2的物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)速率降低，即ab段平均反應(yīng)速率大于bc段平均反應(yīng)速率；de段達(dá)到平衡，平均反應(yīng)速率為0；根據(jù)圖像，反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量與原來相同，改變條件，只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響，即改變的條件是使用催化劑；根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，因此NO在陰極上轉(zhuǎn)化成NH4，陰極電極反應(yīng)式為NO6H5e=NH4H2O。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是NO轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算，一般采用“三步”的方法，本題告訴NO2的分壓，因此“三步”的單位是kPa，可以令O2的分壓為P，根據(jù)分壓的定義，推出NO的分壓為2P，然后進(jìn)行計(jì)算即可。11.已知號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：(1)上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號(hào))。(2)、三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)請(qǐng)根據(jù)等電子體原理，寫出由、兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：_。(4)號(hào)元素在元素周期表中的位置是_，號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_，已知元素和的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(5)號(hào)元素原子與號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為13的分子X的空間構(gòu)型為_，X在與形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_雜化，X分子與號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。(6)號(hào)元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為_ pm(只寫計(jì)算式)?！敬鸢浮?(1). (2). NOC (3). (4). 第4周期第族 (5). 1s22s22p63s23p63d104s1 (6). 共價(jià) (7). 三角錐形 (8). 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 (9). sp3 (10). Cu(NH3)42 (11). NaTl (12). 金剛石 (13). 【解析】【詳解】（1）d區(qū)包括BB，以及族元素，根據(jù)題中所給周期表，位于d區(qū)的元素是；（2）為C，為N，為O，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但AA，AA，因此順序是NOC；（3）該微粒是CN，C和N之間共用三個(gè)電子對(duì)，其電子式為；（4）號(hào)元素為Fe，位于第四周期族；號(hào)元素為Cu，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；號(hào)元素為S，兩種元素電負(fù)性差值為(2.51.9)=0.61.7，兩原子間構(gòu)成共價(jià)鍵，即該化合物為共價(jià)化合物；（5）號(hào)元素為N，號(hào)元素為H，原子個(gè)數(shù)比為1：3，即該化合物為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形；形成的化合物為H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是極性分子，NH3與H2O形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(531)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3；NH3與Cu2形成配離子，Cu2為中心離子，配位數(shù)為4，其化學(xué)式為Cu(NH3)42；（6）號(hào)元素為Na，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Na位于晶胞的棱上、晶體內(nèi)部，個(gè)數(shù)為121/45=8，Tl位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和內(nèi)部，個(gè)數(shù)為81/861/24=8，化學(xué)式為NaTl；忽略Tl原子，空間構(gòu)型與金剛石的結(jié)構(gòu)一樣；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a1010)cm3，根據(jù)密度的定義晶胞的邊長為pm。12.已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A完全加氫后分子中有兩個(gè)甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：_。有機(jī)物H中存在的官能團(tuán)名稱為_。（2）上述反應(yīng)過程中屬于取代反應(yīng)的有_（填序號(hào)）。（3）有機(jī)物D在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_。（5）有機(jī)物E有多