高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2節(jié)檢測(cè)（含解析）.docx

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1(2017上海寶山區(qū)期中)下列溶液中離子濃度最小的是()A2 L 0.10 molL1 CH3COOH溶液B2 L 0.05 molL1 H2SO4溶液C1 L 0.10 molL1 HNO3溶液D2 L 0.10 molL1 HCl溶液【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，只能部分電離，而H2SO4、HNO3、HCl都是強(qiáng)酸，能完全電離。2(2018海南三亞月考)100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中c(SO)為()A0.2 molL1B0.25 molL1 C0.4 molL1D0.5 molL1【答案】C【解析】混合后溶液中c(SO)0.4 mol/L。3下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液【答案】D4已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，將40 的飽和澄清石灰水冷卻至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A溶液中Ca2的數(shù)目B溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】40 的飽和澄清石灰水冷卻至10 ，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度仍然與40 的飽和澄清石灰水相同；保持40 向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶劑質(zhì)量減少，物質(zhì)的量濃度仍然與40 的飽和澄清石灰水相同。5用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是()A首先稱(chēng)取NaOH固體8.8 gB定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液振蕩均勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響【答案】D【解析】依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使所配溶液的濃度偏低，均錯(cuò)誤。6(2018遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸的密度1大于水的密度2，硫酸密度比水大，等體積混合后，H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL的容量瓶，應(yīng)用500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制；C項(xiàng)，根據(jù)c，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等。7實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。8(2017江西贛州模擬)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體CMg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2【答案】B【解析】因?yàn)镸gCl2能夠水解，水解產(chǎn)生Mg(OH)2和HCl，加熱水解平衡正向移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體Mg(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的【答案】D【解析】溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A項(xiàng)正確；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B項(xiàng)正確；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C項(xiàng)正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其物質(zhì)的量濃度c molL118.4 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是()若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wcw100%若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)ABCD【答案】D【解析】因?yàn)閂 mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；c；w100%100%；所得溶液為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。二、非選擇題11實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填儀器編號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱(chēng))。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“”“”或“”)0.1 molL1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗滌燒杯及玻璃棒洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“”“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL三種量筒，應(yīng)選用_mL量筒；配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是_。【答案】(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi) molL1。(2)某同學(xué)取100 mL 該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。需用濃硫酸的體積為_(kāi)mL?！敬鸢浮?1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)由c得c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，體積稀釋100倍，稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設(shè)需要98%密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V mL，則4.6 mol，解得V250。13(2017福建泉州階段性考試)實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)配制上述溶液除了量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器有_。(2)容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B量取一定體積的液體C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D貯存溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 molL1。(4)準(zhǔn)確稱(chēng)量二水合草酸晶體(H2C2O42H2O)m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴_指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是_；寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：_。通過(guò)這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為V mL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：_?！敬鸢浮?1)燒杯、玻璃棒(2)B、C、D、E(3)16.0等于大于(4)酚酞無(wú)色變成粉紅色且半分鐘不褪色H2C2O42OH=C2O2H2O14(2018成都七中階段性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中；準(zhǔn)確稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F燒杯中有少量水G未冷卻至室溫即定容(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟：_；步驟：_。(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_。(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))：_。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_Lmol1?！敬鸢浮?1)A、C(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100 mL(4)恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25V【解析】(2)步驟用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО舨粩鄶嚢?，最后用膠頭滴管對(duì)100 mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0