九年級化學(xué)計算題大全ppt課件

第一課時,九年級化學(xué)計算題,1,物質(zhì)分為純凈物和混合物。以往有關(guān)化學(xué)方程式的計算都是純凈物的計算，而在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)該考慮到雜質(zhì)問題，因此學(xué)會含雜質(zhì)物質(zhì)的計算就顯得非常重要。今天我們就一起來學(xué)習(xí)相關(guān)的知識。,2,一、純量與不純量之間的相互換算,=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=,2.純物質(zhì)的質(zhì)量=,3.不純物質(zhì)的質(zhì)量=,不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,純物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,= 不純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),= 純物質(zhì)的質(zhì)量 (1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),3,1.100 g赤鐵礦石經(jīng)測定含有80 g Fe2O3，赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,解：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,4,2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380的赤鐵礦石2000t，問其中含有純Fe2O3多少噸？,答：含有純Fe2O3 的質(zhì)量為1600t。,解：含有純Fe2O3 的質(zhì)量為：,3.在多少噸含雜質(zhì)5的生鐵中，含有純鐵為190噸？,答：在200噸含雜質(zhì)5的生鐵中，含有純鐵為190噸。,解：,5,二、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算,(一)化學(xué)方程式計算的一般步驟：設(shè)、寫、算、找、列、解、答,1. 設(shè)：設(shè)未知量,2.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,3.算：算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù),4.找：找出已知量和未知量之間的關(guān)系,5.列：列比例式,6.解：解出未知量,7.答：簡要地寫出答語,6,(二)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算,1.將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。,2.將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。,3.將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量。,純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,= 不純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),= 純物質(zhì)的質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),7,現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000t，問能冶煉出鐵多少噸？,解：2000 t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：,2000t80%=1600 t,設(shè)1600t Fe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,1600t x,解得x=1120t,答：能冶煉出鐵1120噸,8,1.現(xiàn)有含雜質(zhì)20%赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)200 t，問能冶煉出多少噸鐵？,解：200 t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：,200t(1-20%)=160 t,設(shè)160t Fe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,160t x,解得x=112t,答：能冶煉出鐵112噸。,9,2.現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石2000 t，可煉得雜質(zhì)含量為5%的生鐵多少噸？,解：2000 t赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為：,2000t80%=1600 t,設(shè)1600t Fe2O3可煉出鐵的質(zhì)量為x，則,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,160 112,1600t x,解得x=1120t,答：能冶煉出鐵112噸。,所以可煉得雜質(zhì)含量為5%的質(zhì)量：,10,3. 12.5 g不純的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解于水)，反應(yīng)后收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x ：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,100 44,x 4.4g,解得x=10g,答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,11,通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？,1.純量與不純量之間的相互換算,2.化學(xué)方程式計算的一般步驟,3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算的方法,12,第二課時,13,你 還 記 得 嗎？,1、表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件。,2、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。,14,根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,請你標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比：,2H2 + O2 2 H2O,(12) 2 ： 162 ： (12+161） 2,4 ： 32 ： 36,若： 4g ： （ ）g ： （ ）g,若：（ ）g （ ）g ： 18 g,32,36,16,2,若：（ ）g ： 8 g ： （ ）g,1,9,15,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,成正比關(guān)系,16,18Kg的水能分解產(chǎn)生氫氣多少Kg？,思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。,解：在水中：,故：18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2 Kg,答：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。,請問：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？,想一想,17,思路2：利用化學(xué)方程式來計算,2H2O 2H2+O2,解：設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x,答：18Kg水完全分解生成氫氣2 Kg。,通電,18,【例題1】 ：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,解：設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x,答：可以得到0.32g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知數(shù),（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答案,【書寫格式】,切記步驟：設(shè)、寫、關(guān)、標(biāo)、列、解、答,19,試試你的眼力，下列練習(xí)對嗎？,燃燒72g鎂最多可得到氧化鎂多少克？,甲同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x,乙同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x,20,三個要領(lǐng)：步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確（結(jié)果一般精確到0.1）,三個關(guān)鍵:,準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 化學(xué)方程式要配平 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量,化學(xué)方程式計算的注意事項：,設(shè)、寫、關(guān)、標(biāo)、列、解、答,21,1、 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3) 可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ （相對原子質(zhì)量:Ca-40 C-12 O-16）,解：設(shè):需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,100,56,x,10t,答：需要碳酸鈣17.9t,22,(1) 解: 設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為x,245,96,12.25g,x,答:可得到氧氣 4.8g.同時生成氯化鉀7.45g,149 y,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,2、(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣? 同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8g氧氣,需要氯酸鉀多少克?,23,考點聚焦,人教版,考點1 由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 例1：31.6g高錳酸鉀加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,求產(chǎn)生氧氣多少克?,24,練習(xí)： 1、4.9g氯酸鉀完全分解可生成多少克氧氣? 2、27g水電解產(chǎn)生多少克氫氣和氧氣？,25,2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X,X,10t,100,56,答：略。,26,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為Y,答：略。,100 g Y X,27,隨 堂 評 價,在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？,28,考點聚焦,人教版,考點2 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差 利用質(zhì)量守恒定律的計算 差量法,29,例 .用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，使充分反應(yīng)至不在產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為16.9g。求: （1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中含有那些物質(zhì)？各為多少克？,（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：26.5g-16.9g=9.6g,（2）剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳,設(shè)生成9.6g氧氣，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為x,2KClO3 2KCl + 3 O2,MnO2,96 x 9.6g,149 x 96 9.6g,X=14.9g,二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g,答:,（2）剩余固體中含有氯化鉀14.9g和二氧化錳2g,解：,30,人教版,考點2 利用質(zhì)量守恒定律的運算,命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。,例 2011黃岡為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。 (1)生成CO2的質(zhì)量_。 (2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。,答案 75%,3.3 g,31,人教版,32,現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？,突破：二氧化碳的質(zhì)量,技巧：差量法,33,練習(xí),將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？,突破：生成氧氣多少克？,反應(yīng)后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？,34,1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？,2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7g固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。,35,考點3 利用圖像的計算,36,例4. 過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為多少克？ (2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。 （3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),37,例3【05沈陽】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 氯化鈉溶液進行電解， 當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時， 停止通電。生成氯氣的質(zhì)量 與時間的關(guān)系如右圖所示。 （1）參加反應(yīng)的氯化鈉是 多少克？生成氫氣多少克？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 多少？（計算結(jié)果精確到0.001）,38,解: 設(shè)：參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x ,生成氫氣的質(zhì)量為y,氫氧化鈉的質(zhì)量為z 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z,x=11.7 g y=0.2 g z=8 g,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量:,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):,39,解：,4. 某中學(xué)九年級和化學(xué)小組的同學(xué)為測定實驗室新購氯酸鉀的純度，取該樣品12.5g與4g二氧化錳混合后加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如右圖所示。請計算（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）樣品中氯酸鉀的純度。,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g,時間/min,4.8,2.4,t1,t2,（1）據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g,（2）設(shè)：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x,2KClO3 2 KCl + 3 O2,MnO2,245 96 x 4.8g,245 96 x 4.8g,X=12.25g,12.25g 12.5g,X100=,答:（略）,樣品中氯酸鉀的純度：,.,40,考點4 利用表格中數(shù)據(jù)分析進行計算,41,2.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算： （1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？,（4）要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3 CaO+CO2),42,思路解析： （1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.85。 （3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。 （4）設(shè)：需要80%的石灰石的質(zhì)量為。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x80 280 kg x= 625 kg 此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg,43,1.某校學(xué)生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測其中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四同學(xué)用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測的數(shù)據(jù)如下表:,試回答： (1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還有剩余？ 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？,能力提升,44,例3. 某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)） 加 熱 時 間 t1 t2 t3 t4 剩余固體質(zhì)量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 試計算： （1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_。依據(jù)是 。 （2）樣品氯酸鉀純度是多少？,45,某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實驗碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,46,考點5 有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。,1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）,47,例；10g不純的碳酸鈣樣品，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，與足量的鹽酸反應(yīng)，最多可產(chǎn)生多少二氧化碳?xì)怏w？,48,練習(xí)： 100g含碳酸鈣85%的石灰石，高溫煅燒可得生石灰多少克？,49,人教版,50,化學(xué)方程式計算題歸類過關(guān)檢測,第三課時,51,一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算,1、工業(yè)用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁，計算電解10t 氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？,52,二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算,1、硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備反應(yīng)為： 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)試計算： （1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量,53,二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算,2、在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石 CO2 + 4Na C (金剛石) + 2Na2O。 請計算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96的金剛石的質(zhì)量。,一定條件,54,二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算,3、某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量； （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,55,二、反應(yīng)生、生成物為不純物的計算,4、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2 ）是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，且 CaO2與 Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。 （1）寫出 與 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g氧氣 （假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,56,三、,1、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% ，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（ ） A 3.7g B 7.4g C 14.8g D 22.2g,技巧：元素質(zhì)量守恒,57,四、,2、現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？,突破：二氧化碳的質(zhì)量,差量法,58,3.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 請計算： （1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 。 （2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16） （1）1.6 g （2）5%,四、差量法,59,將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？,突破：生成氧氣多少克？,反應(yīng)后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？,四、差量法,60,1、某標(biāo)示為5的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質(zhì)量是否發(fā)