2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案課件新人教版.pptx

第八章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,一、電解質(zhì)的電離 1.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) (1)概念,_,(2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物, 弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。 2.電離方程式的書寫 弱電解質(zhì)部分電離,在寫電離方程式時,用“ ”。,離子,共價,共價,(1)一元弱酸、弱堿一步電離 如CH3COOH: _; NH3H2O: _。,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O +OH-,(2)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中 以第一步電離為主)。 如H2CO3: _(主), _(次)。 (3)多元弱堿分步電離(較復(fù)雜),在中學(xué)階段要求一步 寫出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe3+3OH-。,H2CO3 H+,H+,【微點撥】 強酸酸式鹽書寫電離方程式時,完全電離,寫成離子形 式,如NaHSO4=Na+H+ ;弱酸酸式鹽寫電離方程 式時,完全電離,但酸式酸根離子不能拆成離子形式, 如NaHCO3=Na+ , H+ 。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度等)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時,電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示:,2.電離平衡的特征,3.外界條件對電離平衡的影響 (1)溫度:溫度升高,電離平衡_移動,電離程度 _。 (2)濃度:稀釋溶液,電離平衡_移動,電離程度 _。 (3)同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電 解質(zhì),電離平衡_移動,電離程度_。,向右,增大,向右,增大,向左,減小,(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡_移動,電離程度 _。 三、電離平衡常數(shù) 1.表達式 (1)一元弱酸HA的電離常數(shù):根據(jù)HA H+A-,可表示為 Ka=,向右,增大,(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)BOH B+OH-,可表 示為Kb= 2.意義 相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)_電離,所對 應(yīng)的酸性或堿性相對_。 3.影響因素,越易,越強,4.電離度 不同的弱電解質(zhì)在水中_的程度是不同的,一般用 電離度和電離常數(shù)來表示。電離度弱電解質(zhì)在溶 液里達電離平衡時,_占_ _(包括已電離的和未電離的)的百分數(shù)。即電離 度表示弱酸、弱堿在溶液中_。,電離,已電離的電解質(zhì)分子數(shù),原來總,分子數(shù),離解的程度,【微點撥】 電離平衡常數(shù)與酸(堿)性強弱的關(guān)系,1.(RJ選修4P44改編)下列說法正確的是 ( ) A.強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子 B.強電解質(zhì)一定是離子化合物 C.共價化合物一定是弱電解質(zhì) D.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì),【解析】選A。B.強電解質(zhì)不一定是離子化合物;C.共價化合物不一定是弱電解質(zhì);D.氨水為混合物。,2.(RJ選修4P44改編)下列說法正確的是 ( ) A.強酸的導(dǎo)電性一定大于弱酸 B.強電解質(zhì)都極易溶于水 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì) D.室溫下,酸的pH7,【解析】選D。導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān),與強弱無關(guān),A項錯誤;強電解質(zhì)與溶解度無關(guān),而與電離程度有關(guān),B項錯誤;乙醇溶于水不能電離出自由移動的離子,不是電解質(zhì),C項錯誤;室溫下,酸的pH7,D項正確。,3.(RJ選修4P43改編)某酸堿指示劑是一種有機酸, 其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān):HIn(紅 色) H+In-(黃色),若向含此指示劑的5 mL 0.1 molL-1的鹽酸中加入10 mL 0.1 molL-1的 NaOH溶液,則溶液的顏色變化為 ( ) A.紅色變?yōu)闊o色 B.黃色變?yōu)闊o色 C.紅色變?yōu)辄S色 D.黃色變?yōu)榧t色,【解析】選C。向含此指示劑的5 mL 0.1 molL-1的鹽酸中加入10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液時,氫離子濃度減小,平衡向右移動,所以溶液由紅色變?yōu)辄S色。,4.(RJ選修4P44改編) 下列說法正確的是 ( ) A.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱 B.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大 C.電離常數(shù)不只與溫度有關(guān),還與濃度有關(guān) D.電離常數(shù)大的酸溶液中的c